Калий вольфрамовые бронзы

Третьим представителем этого семейства является сетчатый мотив, изображенный на рис. 5, в. В тетрагональной структуре этого типа имеются трех-, четырех- и пятиугольные каналы. Чистые окислы Мо и с таким мотивом не известны, однако он лежит в основе калий-вольфрамовой бронзы Ка Оз, где х = 0,49 н- 0,59 (подробнее см. ниже). [c.17]

Калиевые бронзы легко получить действием иаров металлического калия на оксид ШОз. В этом случае решеткой (матрицей) будет оксид ШОз, имеющий структуру типа КеОз, в которой вольфрам занимает октаэдрическое положение, а атомы натрия занимают вершины соответствующих кубов (рис. 39). Область существования вольфрамовых бронз простирается только от. У = 0,2б до. 2 = 0,93. Физико-химические свойства зависят от содержания катионов. С их увеличением повышается электрическая проводимость. [c.101]

Вольфрамовая бронза калия [c.161]

Во многие методы разложения включается операция нагревания образца в водороде касситерит восстанавливают до элементного олова [6.23], вольфрамовые бронзы и вольфрамат натрия — до металлического вольфрама [6.24], соединения ртути—до ртути [6.25], фосфаты — до PH, [6.26] и сульфаты и сульфиты — до HoS [6.20, 6.27]. Для определения небольших количеств хлорида в оксиде железа (III) пробу нагревают в токе влажного водорода при 950 °С, при этом хлорид выделяется в виде НС1, который поглощают раствором гидроксида калия [6.28]. Следует отметить методы под общим названием анализ дистилляцией , в которых Zn, d, TI, In и Pb отгоняют током водорода и конденсируют на охлажденной алюминиевой поверхности [6.29]. [c.279]

Выбор того или иного типа структуры зависит как от природы переходного металла, так и от относительного содержания щелочного металла. В общих чертах можно сказать, что литиевая и натриевая вольфрамовые бронзы основаны на структуре КеОз [99—101]. Такую же структуру при больших X ( 0,9) имеют калий-вольфрамовая, натрий- и калий-молибденовые бронзы [102, 103]. [c.30]

В гидротермальных условиях для литий- и натрий-вольфрамовых бронз получены кристаллы с гексагональной полигонно-сетчатой структурой [103, 104]. Такое же строение имеют калий-, рубидий- и цезий-вольфрамовые бронзы и рубидий-молибденовая бронза [69, 105, 106]. [c.30]

При увеличении содержания калия в Кж Оз до 0,40—0,60 гексагональная бронза сменяется на тетрагональную [69, 105, 106]. Такую же структуру имеет одна из моди( икаций натрий-вольфрамовых бронз в интервале х = 0,28 0,38, а также калий-молибденовая бронза при X 0,5, полученная в гидротермальных условиях [103, 107]. [c.30]

Исследования гексагональных вольфрамовых бронз калия, рубидия и цезия. [c.67]

Работы Хэгга по натрий-вольфрамовым бронзам [143] показали, что при составе N 0,3 03 имеются две фазй. Магнели [224] отмечал, что одна из них изоморфна калий-вольфрамовым бронзам, известным с 1836 г. [211]. Структура обеих фаз показана на рис. 48. Вольфрам- [c.136]

Вольфрамовые бронзы калня изучены в мепьшей степени. Наиболее достоверно установлен состав фиолетовой бронзы, отвечающий формуле K2W4O12. Эту бронзу моншо получпть при восстановлении тетравольфрамата калия водородом при f)20— 630° С. Исходное вещество — тетравольфрамат калия готовят спеканием безводного погашай вольфрамового ангидрида способом, аналогичным способу получения поливольфраматов патрия. [c.299]

Е. А. Никитина и А. С. Кокурина [158—160] подробно исследовали восстановление водородом иаравольфраматов и крем-невольфраматов калия и изучили условия получения вольфрамовой бронзы калия. [c.68]

Вольфрамовые бронзы. Восстановление кислого вольфрамата натрия водородом при температуре красного каления приводит к образованию химически инертного вещества, по внешнему виду напоминающего бронзу. Подобное вещество образуется при нагревании в атмосфере водорода вольфраматов или поливольфраматов натрия, калия и щелочноземельных металлов, а также при электроли- [c.361]

Если такую соль нагревать в струе водорода до краснокалильного жара, то она, теряя часть кислорода, приобретает металлический блеск, желтозолотистый цвет, и оставляет при обработке водою, щелочью и кислотою золотисто-желтые листочки и кубы, весьма похожие на золото. Это весьма замечательное вещество, открытое Лораном и Вёлером, по анализу Мала-гутти, имеет состав Na W O , т.-е. содержит как бы двойную вольфрамовую соль окиси вольфрама WO и натрия Na W0 W0-W03, Для соли калия по Кнорре и Шефферу (1902) образуется лишь одно соединение состава K W O , а для соли натрия получаются соединения разного состава, все обладающие свойством вольфрамовой бронзы, примечательной тем, что она проводит ток, как металлы. Сплавленную соль натрия лучше всего разлагать порошком олова. Получаемая при этом бронза имеет уд. вес 6,6, проводит электричество, как металлы, и обладает, подобно им, металлическим блеском приведенная в соприкосновение с цинком и серною кислотою, она выделяет водород и в растворе медного купороса покрывается слоем меди в присутствии цинка, т.-е. при своей сложности представляет некоторый вид и реакции металлов. Ни кислоты, ни царская водка, ни щелочные растворы не изменяют ее, но при накаливании на воздухе она окисляется. [c.562]

Содержание примеси лития и других металлов в тяжелой воде определяют после концентрирования (упаривают объем в 100 раз) с помощью искры между серебряными электродами, на которые наносят 0,1 мл раствора [1392]. В смешанных нат-рий-литий-вольфрамовых бронзах литий определяют при спект-рографировании образца, смешанного в соотношении 1 16 с буфером (1 ч. Rb l, 4 ч. угольного порошка, 10 ч. двуокиси германия). Аналитические пары линий Li 6103,64 — Rb 6159,62 6206,31 и 6298,33 А [1396]. При определении примеси лития в гидроокиси кальция ее переводят в сульфат и добавляют соли калия, используют дугу переменного тока между угольными электродами [1282]. В окиси кальция литий при содержании до ЫО- о/о определяют путем отгонки с носителем [1267]. В окиси церия литий определяют при отгонке с носителем (3% GaaOj) в дуге постоянного тока [689]. В трехокиси вольфрама примесь лития предварительно концентрируют путем испарения [127]. Метод отгонки с носителем используют при анализе закиси-окиси урана [593] при использовании носителя смеси Ag l — AgF в соотношении 4 1, добавляемой в количестве 20 %, и дуги постоянного тока чувствительность определения лития в закиси- [c.145]

Название бронз они получили за способность заменять бронзовые порошки для покрытий, окраски и т. д. Они тем более удобны, что не только не растворяются в воде, но даже крепкие кислоты, не исключая плавиковой и царской водки, не действуют на них. Вольфрамовые бронзы можно приготовить самыми различными путями восстановлением вольфрамата натрия, калия или лития при нагревании в водороде, сплавлением WO3 со щелочными карбонатами, сплавлением соли вольфрамовой кислоты с двуокисью вольфрама в отсутствии воздуха, электролизом вольфраматов щелочных металлов и т. п. Бронзы имеют цвета от золотисто-желтого до темноголубого. Удельный вес их составляет 6,5—7,5 они хорошо проводят электрический ток. В настоящее время получены и описаны бронвы литиевые, калиевые, натровые, бариевые, стронциевые и кальциевые. [c.480]

Вольфрамовые бронзы калия изучены в меньшей степени. Наиболее достоверно установлен состав фиолетовой бронзы, отвечающий формуле K2W4O12. Эту бронзу можно получить при [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология