Вольфрамовая сть солей

Оксид МоОз мало растворим, а оксид WO3 еще менее растворим в воде и кислотах они растворяются в расплавах щелочей с образованием солей молибденовой Н2М0О4 и вольфрамовой H2WO4 кислот. Молибденовая и вольфрамовая кислоты — трудно растворимые в воде порошки белого или слегка желтоватого цвета, проявляют слабые кислотные свойства и могут быть получены из растворов своих солей [c.383]

Опыт З Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты [c.237]

Действие кислот на соли вольфрамовой кислоты [c.149]

Соединения вольфрама очень сходны с соединениями молибдена. Из них наибольшее значение имеют вольфрамовая кислота Нг WO4 и ее соли. [c.517]

Получение молибденовой и вольфрамовой кислоты. В две пробирки налить по 3 мл раствора едкой щелочи и всыпать в одну из них немного, порошкообразной трехокиси молибдена, а в другую —трехокиси вольфрама. Трехокиси растворяются с образованием солей. Составить уравнения реакций. К полученным солям прибавлять концентрированную соляную кислоту до выпадения осадков молибденовой и вольфрамовой кислот. Отметить цвет образующихся кислот. Составить уравнения реакций. [c.298]

Соли вольфрама применяются для придания огнестойкости некоторым тканям. Тяжелые дорогие шелка обязаны своей красотой вольфрамовым солям, которыми они пропитаны. [c.101]

Открытие молибдена в вольфрамовых солях [c.384]

Кроме вольфрамовой кислоты и вольфрамовых солей сюда отно сятся еще так называемые вольфрамовые бронзы. [c.551]

Примечательно, что смесь раствора вольфрамовой кислоты с раствором кремневой кислоты не свертывается при нагревании, хотя сама кремневая кислота свертывается это зависит от образования открытой Мариньяком кремневольфрамовой кислоты, составляющей новый пример комплексных кислот. Раствор вольфрамовой соли растворяет студенистый кремнезем, как он растворяет студенистую вольфрамовую кислоту, и при испарении выделяет кристаллическую соль кремневольфрамовой кислоты. Такой рас- [c.562]

Молибдаты, обработанные а,а -дипиридилом и двухлористым оловом, дают фиолетовую окраску. Открываемый миниму.м — 0,4 мкг Мо для устранения влияния вольфрама добавляют винную кислоту. Этот метод был использован для обнаружения молибдена в вольфрамовых солях. Анализ проводили в небольшой фарфоровой чашке. [c.170]

Наибольшей яркостью и стойкостью обладают красочные лаки основных красителей, получаемые осаждением фосфорно-вольфрамовыми солями. [c.82]

Исходя из положения вольфрама в периодической системе, составьте формулу шеелита, представляющего собой кальциевую соль вольфрамовой кислоты. [c.148]

Побочную подгруппу VI группы составляют элементы хром Сг, молибден Мо и вольфрам W. Они относятся к -элементам. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат у хрома и молибдена по одному электрону, у вольфрама — два электрона, что обусловливает их металлический характер и отличие от элементов главной подгруппы. В соответствии с числом валентных электронов они проявляют максимальную степень окисления +6 и образуют оксиды типа НОз, которым соответствуют кислоты общей формулы НаНО,. Сила кислот закономерно падает от хромовой до вольфрамовой. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимо, однако хорошо растворяются соли щелочных металлов и аммония. [c.195]

Иногда рассматривают синие онислы как вольфрамо-воль-фраматы, т. е. как вольфрамовую соль вольфрамовой кислоты, в которой роль (Катиона играет положительно однозарядный катион WOI (W02)2W04. [c.55]

Соли вольфрама. Определение W в вольфрамовых солях производится по уже ранее указанным методам, путем выделения кислотами (стр. 514), путем осаждения в виде вольфрамовокислой закиси ртути по Berzelius y (стр. 514) или же в виде вольфрамовокислого бензидина по Кпогге (стр. 516). [c.552]

Водные растворы борной, германиевой, мышьяковой, теллуровой, вольфрамовой, молибденовой кислот и их солей образуют хелатные комплексы с полиолами, включ ающие и сложноэфирные связи [c.18]

В присутствии окислителей молибден и вольфрам взаимодействуют со щелочами (сплавление). Продуктом взаимодействия является соль молибденовой или вольфрамовой кислоты МагЭ04. В мелкораздробленном состоянии при нагревании хром, молибден и вольфрам могут окисляться неметаллами. В кислороде они сгорают, образуя оксиды СггОз , М0О3, WOj. [c.289]

Если такую соль нагревать в струе водорода до краснокалильного жара, то она, теряя часть кислорода, приобретает металлический блеск, желтозолотистый цвет, и оставляет при обработке водою, щелочью и кислотою золотисто-желтые листочки и кубы, весьма похожие на золото. Это весьма замечательное вещество, открытое Лораном и Вёлером, по анализу Мала-гутти, имеет состав Na W O , т.-е. содержит как бы двойную вольфрамовую соль окиси вольфрама WO и натрия Na W0 W0-W03, Для соли калия по Кнорре и Шефферу (1902) образуется лишь одно соединение состава K W O , а для соли натрия получаются соединения разного состава, все обладающие свойством вольфрамовой бронзы, примечательной тем, что она проводит ток, как металлы. Сплавленную соль натрия лучше всего разлагать порошком олова. Получаемая при этом бронза имеет уд. вес 6,6, проводит электричество, как металлы, и обладает, подобно им, металлическим блеском приведенная в соприкосновение с цинком и серною кислотою, она выделяет водород и в растворе медного купороса покрывается слоем меди в присутствии цинка, т.-е. при своей сложности представляет некоторый вид и реакции металлов. Ни кислоты, ни царская водка, ни щелочные растворы не изменяют ее, но при накаливании на воздухе она окисляется. [c.562]

Молибден, вольфрам и уран — элементы очень редкие, попадаются в немногих рудах. Молибден встречается однако, чаще других сернистый молибден M0S2 похож на графит. Вольфрам встречается в виде вольфрамовых солей в соединении с Са и РЬ он встречается также под именем волчеца. [c.111]

Использована реакция диспропорционирования со-ненасыщенных ацетатов между собой или с алкенами в присутствии вольфрамовых солей и станнуморганических соединений. Полученная смесь содержит 36% ал-кенилацетатов нужной длины цепи [616]. [c.102]

Вольфрам (Wolfram). По распространенности в земной коре [0,007% (масс.)] вольфрам уступает хрому, но превосходит молибден. Природные соединения вольфрама в большинстве случаев представляют собой вольфрам аты — соли вольфрамовой кислоты H2WO4. Так, важнейшая вольфрамовая руда — вольфрамит— состоит из вольфраматов железа и марганца. Часто встречается также минерал шеелит aWO,.. [c.660]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

Большинство осадков, получаемых в качественном и количественном анализе, представляет соединения ионного характера соли, основания или кислоты. Чаще всего в осадок выпаднЕот соли (BaSO , СаС О , Ag l, сульфиды металлов и т. д.). Во многих случаях катионы осаждают также в виде гидроокисей или окисей металлов, например А1(0Н),, Fe(OH),, uO и др. Известно, что почти все кислоты растворимы в воде осадки не-больщого количества труднорастворимых в воде кислот (кремневой, оловянной, вольфрамовой, ниобиевой и танталовой) также используются в анализе. [c.33]

Свежеосажденную вольфрамовую кислоту растворяют в 25%-ном растворе NH4OH. Образовавшемуся паравольфрамату аммония дают выкристаллизоваться и два раза перекристаллизовывают его из горячей воды. Затем в один и тот же сосуд медленно сливают из бюреток раствор, содержащий 25 г пара-вольфрамата аммония, 20 см конц. NH4OH и 1 дм воды, и раствор хлорида кальция, содержащий 23 г соли в 1 дм воды. При этом в точно стехиометрическом количестве образуется зернистый и легко фильтруемый осадок, после высушивания его прокаливают при 1000°С в кварцевом тигле в течение 1—2 ч. [c.533]

Как видно из табл. 106, теплоты образования увеличиваются от СгОз к ШОз- Это показывает, что устойчивость молекул уменьшается в обратном направлении. Растворимость М0О3 и ШОд в воде незначительна (соответственно 0,4 г и 0,022 г в литре). Однако эти оксиды легко растворяются в щелочах с образованием растворимых солей, молибденовой (Н2М0О4) и вольфрамовой (На О кислот. [c.331]

Растворимость МоОз и WO3 в воде очень мала, но в щелочах они растворяются с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот. Последние в свободном состоянии представляют собой почти нерастворимые порошки белого (Н2М0О4) или желтого (H2WO4) цвета. При нагревании обе кислоты легко отщепляют воду и переходят в соответствующие трехокиси. [c.366]

Для проведения работы необходим WO3. Его получают прокаливанием вольфрамовой кислоты H2WO4, а последнюю— растворением соли Na2W04 в соляной кислоте. Схематически процесс получения оксида вольфрама (VI) можно представить следующим образом [c.142]

Для молибдена и вольфрама наиболее изученными являются производные шестивалентных элементов. Ангидриды ШОд и МоО нерастворимы в воде, но в растворах щелочей растворяются с о разованием солей кислот молибденовой Н2М0О4 и вольфрамовой Н,Ш04. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология