Вольфраматы щелочных металлов

Восстановление хроматов (дихроматов, молибдатов и вольфраматов) щелочных металлов порошкообразным Zr в глубоком вакууме в кварцевой трубке при 700— 1000°С [c.576]

К наиболее трудно удаляемым примесям, присутствующим в щелочных металлах, относятся растворенные в них газы. Растворенные в щелочных металлах газы трудно полностью удалить даже при повторной перегонке в вакууме. Поэтому для получения небольших количеств щелочных металлов следует прибегать к таким способам, при которых образующийся щелочной металл не имеет никакого контакта с какими-либо газами, т. е. работу надо проводить в вакууме. Для этой цели наиболее подходит восстановление хро-матов (или дихроматов), молибдатов и вольфраматов щелочных металлов порошком металлического циркония. [c.1009]

Молибдат-вольфраматный обмен солей лития, натрия и калия в расплавах. Для изучения молибдат-вольфраматного обмена нами были исследованы три тройные взаимные системы из молибдатов и вольфраматов щелочных металлов (рис. 1, 2, 3). [c.133]

Так как превращение одной модификации ЗЮг в другую происходит только в присутствии минерализаторов, то очевидно, что большое значение имеет их состав. В роли минерализаторов зачастую выступают не только вольфраматы щелочных металлов, но и молибдаты, хлориды, сульфаты и пирофосфаты все эти вещества применяются в качестве плавней. Для минерализации кремнезема Хилл и Рой использовали также транспортную реакцию с водяным паром (см. раздел 3.1.4.2). [c.100]

В воде р астворимы только вольфраматы щелочных металлов и магния. Этим практически пользуются в технологии и пр№ анализе вольфрама из раствора щелочного вольфрамата можно легко выделить почти нерастворимые вольфраматы щелочноземельных или тяжелых металлов, например [c.59]

Для получения же вольфраматов щелочных металлов растворяют трехокись вольфрама в растворе щелочи или аммиака либо оплавляют со щелочью или содой нерастворимый воль-фрамат, например [c.59]

Подробное исследование вольфраматов щелочных металлов было проведено В. И. Спицыным и И. М. Кулешовым [136—138] -ИМИ была исследована термическая устойчивость и летучесть вольфраматов лития, натрия, калия, рубидия и цезия и изучены термическим методом системы — ЛУ Оз. Оказалось, что нормальные вольфраматы обладают заметной летучестью. лишь при высоких температурах. Заметная убыль в весе за счет испарения окислов, образующихся в результате частичного распада вольфрамата по уравнению [c.60]

Сульфид шестивалентного вольфрама, или трисульфид WS3, получается нагреванием WS2 в парах серы или косвенным путем при подкислении раствора сульфосоли вольфрама. Сульфосоли (или тиосоли) образуются при пропускании сероводорода через нейтральный или щелочной раствор вольфрамата щелочного металла. Сульфосоли вольфрама хорошо растворимы в воде. Замещение кислорода серой в анионе W04 происходит постепенно [c.70]

Сероводород, серо глерод Сульфаты,хрома-ты, молибдаты, вольфраматы щелочных металлов (расплавы) [c.352]

Вольфраматы редких земель амперометрические и электрометрические титрования трехвалентного церия вольфраматом щелочного металла. [c.57]

Свойства вольфраматов. Водные растворы вольфраматов калия и натрия бесцветны и имеют ш,елочную реакцию. Растворимы только вольфраматы щелочных металлов, магния и аммония. Остальные соли большей частью нерастворимы, РЬ 04 нерастворим в разбавленной уксусной кислоте. [c.307]

Трехокиси вольфрама отвечает вольфрамовая кислота и ее соли — вольфраматы. Преобладающее большинство последних трудно растворимо в воде только вольфраматы щелочных металлов, аммония и магния легко растворимы. Сама вольфрамовая кислота трудно растворима в воде она выделяется из растворов вольфраматов при помощи минеральных кислот при кипячении (кислый гидролиз) [c.472]

Вольфрамат мол<но определять гравиметрически в виде вольфрамата серебра путем осаждения нз гомогенного раствора [34]. Описан новый метод анализа вольфраматов щелочных металлов, основанный на количественном переведении их в хлориды щелочных металлов в токе НС при 500 °С [35]. Содержание вольфрама определяют по разнице весов до и после пропускания НС . [c.237]

Сплавление основано на образовании растворимого вольфрамата щелочного металла и отделении его водой от нерастворимого остатка гидроокиси р.з.э. Для более быстрого свертывания осадка гидроокиси добавляют немного перекиси водорода [6], которая одновременно окисляет вольфрам, частично восстановленный при сплавлении в серебряном тигле. [c.265]

Практически аналогичен метод [864], позволяющий определять >2,5-10" г-ион/л W(VI) с ошибкой < 0,1% в вольфраматах щелочных металлов и вольфрамовом ангидриде. [c.96]

Вольфраматы щелочных металлов в среде концентрированной НС1 количественно восстанавливаются до W(V) на платиновом электроде [590]. [c.102]

Вольфраматы. В системе окись индия — вольфрамовый ангидрид обнаружены два соединения [27] вольфрамат индия 1п2( 04)з и соединение 1пб / 012, структура которого аналогична структуре окисла празеодима Рг,012. Если действовать раствором вольфрамата натрия (pH 9,5) на раствор соли индия, то вольфрамат индия выпадает в осадок в виде аморфного кристаллогидрата 1п2( 04)з-9Н20 [28]. С вольфраматами щелочных металлов вольфрамат индия, аналогично молибдату, образует соединения тех же типов [30]. Соединения первого типа, в особенности Ыа1п( 04)2, со структурой, подобной структуре вольфрамита [31], в последнее время привлекают внимание исследователей в связи со своими электрическими и магнитными свойствами. [c.286]

Важнейшие кислородные соед. B.-WOj, вольфрамовая к-та WOj-HjO и ее соли (вольфраматы). Известны поли-вольфраматы-соли высокомол. изополи- и акваполикислот, а также гетерополивольфраматы-соли гетерополи-вольфрамовых к-т (см. Гетерополисоединения). При восстановлении вольфраматов щелочных металлов получают вольфрамовые бронзы-кристаллич. в-ва с металлич. св-вами (см. Бронзы оксидные). [c.419]

Для расчета энергии Н-связи воды нами были использованы частоты, лежащие в интервале значений 3260— 3290 и 3420—3450 смгК Полученные значения энергии приведены в табл. 12. Как и для вольфраматов щелочных металлов, уход воды из карбонатов тех же элементов происходит одной порцией, что на термограмме (см. рис. 28) отражено в виде одной ступени. В качестве сульфатов нами были выбраны и изучены соли двухвалентных щелочноземельных элементов, а также Mg, Ве, Fe, Zn и Al. [c.63]

Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду.Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Большинство прочих нормальных вольфраматов в воде или мало растворимы, или практически не растворимы. Все вольфраматы разлагаются концентрированными минеральными кислотами, выделяя при нагревании желтый осадок Н 2WO 4. При длительном кипячении раство-юв вольфраматов в избытке кислот образуются гетерополисоединения. Растворимость в воде нормальных вольфраматов и соответствующих им по катионам изополивольфраматов, например паравольфрам атов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо [c.229]

Вольфрамовые бронзы представляют собой соединения с общей формулой Me WOз (где Ме — щелочной металл х изменяется в пределах ОС > < 1, чаще равен 0,1—0,3). Ранее общая формула бронз принималась схематически пЖе О-пг 2О5 pWOз в предположении, что вольфрам в них одновременно пяти- и шестивалентен. Бронзы выделены в виде порошков от синего до золотистого и ярко-красного цвета. Получаются они восстановлением паравольфраматов щелочных металлов сухим водородом или электролизом — при быстром охлаждении расплавов паравольфраматов, при нагревании смесей вольфраматов щелочных металлов с порошком W и АУОг в вакууме [5]. Первым способом бронзы впервые получены Велером еще в 1824 г., а позднее В. И. Спициным, А. С. Кокуриной и Е. А. Никитиной [5]. Вольфрамовые бронзы обладают кубической (типа перовскита) или гексагональной структурой химически устойчивы. [c.234]

Молибденовые и вольфрамовые кислоты. Если щелочно11 раствор обычного вольфрамата щелочного металла нейтрализовать и закристаллизовать при упаривании, то получится па-равольфрамат , который содержит ион (Н2 У12042) При кипячении раствора паравольфрамата с желтой вольфрамовой кислотой (ее получают при подкислении горячего раствора [c.221]

Оксиды элементов в высшей степени окисления +VI — СгОз, МоОз и WO3 довольно летучи. В качестве, гидроксидов им соответствуют хромовая кислота Н2СГО4, которая существует в виде молекул в водном растворе при pH < 1, а также малорастворимые моно- и дигидраты оксидов молибдена и вольфрама состава ЭОз Н2О и ЭОз 2Н2О, обладающие слабыми кислотными свойствами. Гидраты оксидов молибдена и вольфрама получают действием кислот на молибдаты или вольфраматы щелочных металлов в водной среде. [c.231]

Способность вольфраматов щелочных металлов растворять кремниевую кислоту с образованием кремневольфрамовой кислоты Н4[81( з0ю)4] 2Н20, которая, в свою очередь, может растворять некоторые соединения железа, марганца и кальция, сыграла большую роль в образовании вольфрамовых месторождений и миграции вольфрама и других элементов в природе. [c.372]

Сернистый аммоний не дает осадка с раствором вольфрамата щелочного металла, но образует тиовольфраматы WSi". Если же раствор подкислить, то осаждается светлобурый трехсернистый вольфрам WS3, дающий с водой коллоидные растворы и совершенно не растворимый в соляной кислоте. В (NH4)aS тр ехсернистый вольфрам WS3 снова растворяется, образуя WS4"- [c.635]

Цикк. Если к раствору вольфрамата щелочного металла прибавить НС1 и цинк, то осажденная соляной кислотой вольфрамовая кислота тотчас окрашивается в красивый синий цвет, вызываемый образованием промежуточной окиси W b [c.635]

Прежде чем приступить к обсуждению высших оксидов этих металлов, необходимо упомянуть, что оба они образуют так называемые оксиды М О. Вторую модификацию металлического вольфрама, описываемую как р-вольфрам , получают такими методами, как электролиз расплавленной смеси ШОэ и фосфатов щелочных металлов, или из расплава вольфраматов щелочных металлов при температурах <[700 °С выще этой температуры р-вольфрам необратимо переходит в а-воль-фрам. Предполагается [1], что р-вольфрам в действительности является оксидом ШзО и что шесть атомов вольфрама и два атома кислорода в элементарной ячейке этого соединения (рис. 29.4) статистически располагаются по восьми позициям (соответственно светлые и заштрихованные кружочки). В оксиде СгзО [2] атомы металла занимают позиции с шестикратной координацией, а атомы кислорода — с двукратной. В то же время показано [3], что р-вольфрам может быть получен с содержанием кислорода меньшим чем 0,01 атома на один атом вольфрама (путем восстановления водородом оксида 02.э), хотя присутствие небольшого количества примесных атомов представляется необходимым для устойчивости структуры р-вольфрама . М03О имеет дефектную структуру анти-В1Рз (разд. 9.9.3) в этой структуре девять атомов молибдена статистически занимают девять из двенадцати позиций (ООО) [c.284]

Метод основан на способности вольфраматов щелочных металлов образовывать комплексное соединение с роданндамн в щелочной среде. При последующем восстановлении этих соединений в сильнокислой среде образуются растворимые комплексы пятивалентного вольфрама, окращенные в желтый цвет. [c.212]

Сульфаты, хрома-ты, молибдаты, вольфраматы, щелочных металлов (расплавы) Взаимодействуют с образованием метаниобатов МеЫЬОз [c.333]

Термодииавйпеские характеристики и потенциалы появления молекулярных ионов молибдатов и вольфраматов щелочных металлов [c.116]

Концентрированный раствор вольфрамата щелочных металлов разлагают крепкой НС1 или HNOg, выпаривают досуха, нагревают в течение часа при 120°, после чего снова прибавляют некоторое количество соляной кислоты, кипятят, отфильтровывают и промывают 10%-ным раствором азотнокислого аммония. Осадок, содержащий главную массу вольфрама, сушат, озоляют и прокаливают при 900°. В виду того, что при выпаривании с кислотами образуется щелочной метавольфрамат, приходится эту обработку повторять несколько раз, чтобы полностью выделить вольфрам. [c.514]

Из щелочных катализаторов укажем следующие щелочи, карбонаты щелочных металлов, жидкое стекло, сульфиты щелочных металлов, тиосульфат, сульфитные щелока, нейтральные соли поли-тиокислот, феноляты, глицерат натрия, нейтральные соли ароматических оксикарбоновых кислот, например салицилат натрия и калия, соли сульфокислот окиси щелочноземельных металлов, MgO или Mg Os, вольфраматы щелочных металлов, мыла , Mg (ОН) 2, NHs, гексаметилентетрамин (не более 2%), аммонийные соли летучих органических кислот, (NH4)2S , амины (анилин) или соли аммония, моно-, ди- и триэтанол- или пропаноламины [c.376]

Бронзы выделены в виде порошков от синего до золотистого и ярко-красного цвета. Получаются они восстановлением паравольфраматов щелочных металлов сухим водородом или электролизом — при быстром охлаждении расплавов паравольфраматов, при нагревании смесей вольфраматов щелочных металлов с порошком вольфрама и двуокиси вольфрама в вакууме [28]. Первым способом бронзы впервые получены Велером еще в 1824 г. [125], а позднее В. И. Спициным [116], А. С. Кокуриной и Е. А. Никитиной [127]. Вольфрамовые бронзы обладают кубической (типа перовскита) или гексагональной структурой химически устойчивы. [c.315]

Перед анализом объект переводят в раствор либо сжиганием в атмосфере кислорода (металлический вольфрам, карбид вольфрама, минералы, концентраты) и последующим растворением, либо растворением в кислотах (сплавы), ГЧаОН ( УОд, Н2 04), воде (вольфраматы щелочных металлов и аммония). [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология