Медь, определение электровесовое

Описанный метод определения золота в сплаве называют весовым, а меди—электровесовым. [c.266]

Электровесовой метод является одним нз наиболее точных методов определения меди. [c.320]

При электровесовом определении меди и свинца в латунях применяют платиновые сетчатые электроды. Ионы меди выделяются в виде металла на катоде, а ионы свинца—в виде двуокиси свинца на аноде. [c.323]

При совместном присутствии в растворе, например ионов серебра Еа =0,8 в), меди ( си = 0,34 в) и кадмия ( d = — 0,40 в), раздельное электровесовое определение их не вызывает затруднений. [c.291]

Часто применяют комбинированные методы электровесового определения меди, в которых ионы меди предварительно отделяют от ряда катионов, мешающих определению, после чего раствор подвергают электролизу. Тиосульфатно-электровесовой метод основан на отделении меди от других металлов, содержащихся в сплавах и сталях в виде сульфида меди. Для этого навеску сплава растворяют в царской водке, при этом протекают следующие реакции [c.364]

Электровесовой анализ приходится применять иногда при определении смесей фторидов металлов — продуктов коррозий (например, выделение меди, кобальта) (методики № 98, 102, 106). Малые количества меди целесообразнее выделять методом внутреннего электролиза на микроэлектроды (методика № 106). [c.133]

Электровесовое определение с диафрагмой. Определение меди в присутствии больших количеств железа с вибрирующим электродом. [c.198]

При электровесовом определении меди с применением свинцовых анодов, покрытых двуокисью свинца, необходимо соблюдать следующие условия [c.369]

Не следует применять напряжение выше 2,3 в, так как при более высоком напряжении на катоде может выделяться водород. Осадки меди в этом случае получаются темными, губчатыми, непригодными для электровесовых определений. [c.369]

Электрохимические методы анализа в настоящее время развиваются весьма интенсивно. Электровесовой анализ в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов применяют только с целью их концентрирования при определении малых количеств, например в сплавах. Особенно точно разделения осуществляют на ртутном катоде (см. ниже), так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы металлов в ртути. [c.569]

Описанный метод определения золота в сплаве называют весовым, а определение меди — электровесовым методом (см. гл. VI). [c.324]

При электровесовом определении металлов, образующих при электроосаждении сплавы с платиной (например, индия, цинка, олова), платиновые катоды предварительно покрывают медью или кадмием, легко удаляемыми с поверхности катода по окончании электролиза. [c.423]

Самым распространенным методом определения меди в алюминиевых сплавах до последнего времени являлся электролитический метод, позволяющий определять-медь от 0,1% и более во всех сплавах, за исключением тех, которые содержат большие количества железа, мышьяка и висмута. Электролитическим методом определять медь можно и без применения внешнего источника постоянного тока — методом внутреннего электролиза [153, 154], что используется значительно реже. Кроме электролитического метода, широко известен объемный йодометрический метод, применяемый вместо электровесового для быстрых серийных анализов или при отсутствии платиновых электродов. [c.64]

В процессе внутреннего электролиза, который представляет разновидность электровесового анализа (см.) или ку-лонометрии (см.), определяемое вещество участвует в работе гальванического элемента. Например, при определении иона меди(П) в раствор погружают электроды из Р1 и 2п. Если их соединить через внешнюю цепь, то получится элемент Даниэля, в котором протекает реакция — [c.30]

В качестве практической работы рекомендуется электровесовое определение меди в растворе сульфата меди. Учащиеся должны практически освоить приемы выполнения этого анализа. Перед началом работы про-мьшают электроды горячей разбавленной азотной кислотой, а затем водой. Катод тщательно высушивают, затем охлаждают, взвешивают на аналитических весах и закрепляют в штативе таким образом, чтобы анод находился в центре катода. Подключают электроды к источнику тока и реостатом устанавливают на зажимах заданное напряжение. В стакан для электролиза наливают точно отмеренный объем анализируемого раствора сульфата меди. (Для анализа целесообразно приготовить раствор, содержащий около 0,5 г меди в 1 л раствора.) К анализируемому раствору добавляют по нескольку миллилитров 10%-ной азотной и 25%-ной серной кислот. Погружают электроды в анализируемый раствор таким образом, чтобы катод выступал из него примерно на 1 см, осторожно подогревают раствор до 60°С и ведут электролиз в течение 1 ч, наблюдая при этом, как голубой анализируемый раствор обесцвечивается. [c.217]

Какие законы электрохимии лежат в основе электровесового и кулонометрического методов анализа 2. Какой электрохимический процесс лежпт в основе электровесового метода 3. Что представляет собой принципиальная схема установки для электровесового анализа 4. Как выполняют определение меди в растворе ее соли электровесовым методом 5. На чем основан кулонометрнческин метод анализа 6. В чем состоит сущность прямого кулонометрического анализа Кулонометрического титрования [c.272]

Классификация электрохимических методов анализа основана на типах проводимых измерений и способах использования методов в аналитических целях. Простейшим и, вероятно, наиболее старым методом является использование тока в качестве реагента для получения продуктов электролиза, которые либо взвешивают, как при электровесовом определении меди, либо измеряют объемы, как в газовой купонометрии. Действительно, избирательность электролиза обеспечивает полную эффективность разделения либо при удалении мешающих элементов, либо при предварительном концентрировании. Электрические измерения можно использовать для контроля неэлектрохимических реакций. Так, измерение основных электрических параметров — напряжения, сопротивления и силы тока — применяют в потенциометрическом, кондуктометрическом и амперометрическом титровании соответственно. [c.279]

Разновидностью В. а. является электровесовой анализ (см. Электроанализ), в к-ром определяемые элементы выде.ляют из раствора посредством электролиза и затем их взвешивают. Электровесовой анализ чаще всего применяют при определении меди, кадмия, серебра, никеля, кобальта и др. эти элементы осаждают на катоде в виде металлов. Реже применяют осаждение на аноде практич. значение имеет лишь выделение свинца в виде его двуокиси. Преимуществами электровесового анализа являются практич. пераствори.мость осадков металлов, отсутствие во многих случаях соосаждения и др. Для успешного определения имеет важное значение поддержание определенного напряжения и силы тока, кислотности растворов, добавление различных комплексообразующих веществ и т д. Разновидностью электровесового анализа яв.пяется внутренний электролиз, к-р1лй выполняют без применения внешнего источника тока. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология