Хлорид-ионы, определение радиометрическое

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Радиометрический анализ. Это название относится к аналитическим исследованиям, в которых радиоактивное вещество используется косвенно для установления количества нерадиоактивного вещества. Хорошим примером [8] является определение хлорид-иона путем осаждения его радиоактивным серебром Ag °. Из уменьшения активности раствора нитрата серебра после удаления осадка хлористого серебра, осажденного исследуемым образцом, можно легко вычислить содержание хлорида. В оригинальной статье приводится пример вычисления такого рода. Измеряя активность осадка, можно определить чрезвычайно малые количества хлорида с большой точностью. [c.224]

Хлорид- и иодид-ионы титруются радиометрически раствором AgNOз. Какую систему радиоактивных индикаторов надо выбрать, чтобы осуществить раздельное определение [c.215]

Разработан радиометрический метод определения 10 — г-ионС[ в атмосферных осадках [861]. Метод основан на измерении растворимости твердого препарата Ag l, меченного радиоизотопом ""Ag. Растворимость Ag l обратно пропорциональна концентрации хлорид-ионов в пробе. [c.130]

Выполнение работы. 1. Определение фосфора. Получают от преподавателя в мерной колбе (25—50 мл) раствор Ка НРО , содержащий неизвестное количество фосфат-иона (содержание фосфат-иона должно быть порядка 0,25—0,5-10-2 моля). Дистиллированной водой доводят раствор до метки и тщательно пе-ремещивают содержимое колбы. Из мерной колбы берут две параллельные пробы по 10 мл и помещают в стаканчики на 100— 200 мл. В каждый стаканчик вносят по 1 мл раствора, содержащего Р по 5 жл концентрированного аммиака и 5 г твердого хлористого аммония. Дистиллированной водой доводят объем раствора до 40—50 мл. Стаканчик с раствором ставят в кристаллизатор со снегом или льдом. Производят радиометрическое титрование полученного раствора. Для этого из бюретки добавляют по 1 мл 0,1М раствора хлорида магния тщательно перемешивают раствор и через 2—3 мин производят измерения активности раствора над осадком. Измерения следует производить с точностью 3—5%. [c.299]

Определение величин констант устойчивости проводили при комнатной температуре на колонках (й=, Ъ и 1,3 см, Л=9—10 см), заполненных катионитом КУ-2, предварительно приведенным в равновесие с раствором 2-ОПДТУ, имеющим определенное значение pH. Ионную силу растворов поддерживали постоянной, равной 0,1, добавлением раствора ЫН4С1. Растворы хлоридов р.з.э., содержащие радиоактивные изотопы р.з.э., нейтрализованные до pH 3—4. вводили в колонку со скоростью 1 капля в 4—5 минут. Колонку промывали водой, индифферентным электролитом (или буферным раствором с соответствующим значением pH),после чего пропускали через нее рабочий раствор 2-ОПДТУ. Значения pH фильтрата измеряли на потенциометре ЛП-58 со стеклянным и каломельным электродами. Вымывание редкоземельного катиона контролировали радиометрически измерением активности аликвотных частей последовательно отбираемых хроматографических фильтратов. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология