Уилер

Индексы могут обозначать реагенты, продукты или разбавители. Уилер приводит несколько примеров, для которых уравнение подобного вида так же хорошо описывает экспериментальные данные, как и более сложные уравнения, выведенные на основе теории Лэнгмюра. Так, например, опытные данные по синтезу фосгена из окиси углерода и хлора на древесном угле были обработаны Поттером и Бароном при помощи уравнения [c.224]

Э. Уилер, Скорость и селективность реакции в порах катализатора, сб. [c.147]

Так, в случае пор диаметром 10 см требуется давление 690-10 н/л (703,8 ат). и измерения, а также вся проблема о размерах пор всесторонне рассмотрены Уилером . [c.311]

Кинетика каталитического крекинга рассматривается в работе Уилера [130]. Повышение давления увеличивает выход кокса и степень насыщенности бензина это сопровождается понижением его октанового числа. [c.343]

Наконец Хаг и Уилер недавно также проделали работу ио крэкингу гексана. [c.242]

Рис. 43. Печь Фостера-Уилера в комбинации с крэкинг-установкой

Следует заметить, что смена лимитирующей стадии с кинетической на диффузионную может оказывать обратное влияние на относительные скорости основной и побочной (нежелательной) реакций. В числе прочих Уилер [30] приводит интересный пример [c.43]

С затронутыми здесь вопросами близко соприкасается проблема отравления катализатора. Отравление можно представить себе как осаждение некоего агента, приводящее к тому, что часть поверхности катализатора утрачивает активность. Отравляющий агент может осаждаться не только в виде слоя, но, например, в устьях пор зерен. В этом случае молекулы газа вынуждены диффундировать сквозь отравляющий осадок. Уилер проанализировал эту проблему математически, сделав при этом ряд упрощений, на наш взгляд, слишком больших. [c.108]

Это упрощение, как показано Уилером [15], не сказывается существенно на результате при протекании процесса в тонком слое. [c.123]

Таким образом, влияние температуры на диффузию характеризует вид переноса (молекулярный или кнудсеновский). При сравнимых длинах свободного пробега и диаметра пор оба явления будут накладываться одно на другое. Уилер [5] предлагает для расчета коэффициента диффузии выражения [c.270]

Уилер Э, — В кн. Катализ. Вопросы теории и методы исследования. М., Изд-во ИЛ, 1955, с. 479—495. [c.294]

Солянокислые соли алкилизотиомочевины можно сравнительно легко получить по способу Уилера и Бристола [39] — нагреванием галоидных алкилов с тиомочевиной — или же из соответствующих спиртов—нагреванием их с тиомочевиной и галоидоводородной кислотой [c.381]

Следующими были теории, предполагающие образование в качестве промежуточных продуктов свободных радикалов. Так, Бон и Кауорд [6] предположили образование радикалов —СНз, = СН2 и =СН ири термическом разложении этана. Эти радикалы, по мнению авторов, могли гидрироваться в метан, разлагаться до углерода или снова рекомбинироваться. Хэг и Уилер [16] утвер/кдали, что метан расщепляется при термическом разлон снии на метилен и молекулу водорода. Теория свободных радикалов нррюбрела особое значение в работах Райса [35], который рассматривал метил, этил, пропил и аналогичные высшие радикалы как единственные промежуточные продукты реакции он разработал детально этот механизм с учетом наден ных данных по энергиям активации указанных реакций. Райс подтвердил свою теорию экспериментальными кинетическими данными. [c.7]

Конверсия простейших алифатических углеводородов в результате, прямого окисления, до продуктов, занимающих по степени окислениости промежуточное положение между углеводородом и окисью углерода, активно исследовалась в течение последних 50 лет. Уже в 1903 г. Бои Уилер [7], пропуская в течение нескольких дней смеСь, состоящую из двух частей ме тана и одной части кислорода, через печь при 500° С, идентифицировали в продуктах окисления, собранных в охлаждаемой ловушке, формальдегид. [c.318]

Для реакции первого порядка решение уравнения (IX, 5) дано Уилером . Рис. 1Х-3 иллюстрирует доступность внутренней поверхности для различных реакций первого порядка, в зависимости от скорости диффузии и общей скорости реакции —время диффузии в порах средней длины —время контакта, требующееся для достижения степени конверсии 63% ф—степень использования внутренней поверхности). Значения абсциссы находят из решений дифференциального уравнения. Ординату часто называют коэффициентом использования поверхности, который представляет собой отношение работающей поверхности катализатора к поверхности, которая была бы доступна, при отсутствии диффузионного сопротивления. В качестве другого примера отметим изучение алюмосиликатного катализатора крекинга с размерами частиц от 4 до 5 мм. Исследование показало, что коэффициент использовация поверхности изменяется в пределах от 0,55 до [c.310]

Применяемые катализаторы пористы и обладают большой адсорбционной способностью. Их свойства сильно зависят от способа получения. Обсуждение значения физической структуры катализатора, а также соответствующая математическая обработка содержатся в работе Уилера (Wheeler [288, 289]). Два катализатора с одинаковым химическим составом, но с разной величиной и с разным расположением пор могут отличаться друг от друга по активности, избирательности, температурным коэффициентам скоростей реакций и по устойчивости к действию каталитических ядов [290, 291]. Хотя химические свойства и каталитическое действие поверхности могут не зависеть от размера пор, мелкие поры по-разному влияют на процесс крекинга в зависимости от того, каким образом проникают молекулы углеводородов в глубину пор, как они удаляются и в течение какого времени они проходят через поры катализатора. [c.340]

Пятьдесят лет назад Боуном (Bone) была высказана [56] мысль, поддержанная и развитая впоследствии Блэром и Уилером (Biair [c.473]

Рие. 10. Рекуперация бензинз из природного газа е помощью компрессии и абсорбции система. Фостер-Уилера, Башни для абсорбции и стабилизации. [c.140]

Несомненно таким образом, что ароматические углеводороды в этих условиях получаются не полимеризацией ацетилена, а хотя бы частично по из1 тной схеме Хага и Уилера через диюлефино-вые углеводороды (продукт совместной полимеризации углеводоро-. дов ацетиленового и этиленового рядов), причем давление оказывает благоприятное влияние на количественный bhx a ароматических углеводородов. [c.434]

Рассматриваемая проблема изучалась теоретически и экспериментально Вейшем 2°, Смитом 21 и др., установившими, что степень использования связана с активностью катализатора, Уилер показал, что избирательность сложных процессов изменяется, если степень использования меньше единицы. Установлено также влияние размера частицы катализатора на избирательность. На степень использования может влиять как диффузия из потока к внешней поверхности частицы, так и диффузия в самих порах. Полная степень использования, включающая оба вида диффузии, выражается так [c.102]

При условиях, в которых проводилось исследование, температуру зерна можно было считать равной температуре потока. В действительности, между поверхностью зерна и его внутренней частью может существовать разность температур. Дамкёлер Уилер и Прэтер 24 установили, что указанную разность температур можно рассчитать по формуле [c.103]

При сравнимых длинах овободнопо пробега и диаметра пор оба явления будут накладываться одно на другое. Уилер [15] предлатает для расчета коэффициента диффузии выражения [c.20]

А. Уилер, сб. Катализ, вопросы теории и метода исслеДовашся , ИЛ, 1955, стр. 479. [c.149]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.323 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.4 , c.192 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.186 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.215 , c.296 , c.297 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.215 , c.296 , c.297 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.224 , c.310 , c.311 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.215 , c.296 , c.297 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.118 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.1034 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.246 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология