Рубидий дв ух р ом ов окис

Основная область применения окисей — электротехника [68]. Окисн цезия и рубидия, используемые в сложных фотокатодах в виде тонких пленок, образуются непосредственно в вакуумном приемнике излучения путем восстановления особо чистых хрома-тов рубидия и цезия при 700—800° С алюминием, кремнием или цирконием [34]. [c.84]

Устойчивость озонидов щелочных металлов возрастает от литня к цезию. Если озонид лития в чистом виде неизвестен, а озонид рубидия мало устойчив при комнатной температуре, то озонид цезия не обнаруживает признаков разложения при 17— 19° С в течение нескольких дней. Лишь при нагревании до 70—100° С СзОз распадается с образованием окисн и выделением кислорода [102], Озониды рубидия и цезия крайне неустойчивы по отношению к влаге и двуокиси углерода. Они выделяют иод из кислых растворов иодидов. С водой бурно взаимодействуют по реакции [c.88]

В расплавленном состоянии карбонаты рубидия и цезия разрушающе действуют на кварц, стекло и многие окисно-керамические массы (АЬОз 2г02 ВеО и др.), причем взаимодействие карбонатов с аморфными ЗЮг и А12О3 начинается при 220—250 и 780— 850° С соответственно [338, 340]. [c.131]

Увеличение выхода высших спиртов при синтезе из окиси углерода и водорода па железных катализаторах, активированных ш,елочами, в зависимости от основности промоторов было отмечено еще в начале текущего столетия [10, 11, 14]. В последующем аналогичные результаты были получены [31] нри синтезе высших спиртов на окисноцинковых катализаторах максимальные выходы спиртов достигались при применении катализаторов, содержащих ионы калия, рубидия или цезия [32]. Было проведено систематическое исследование влияния добавки пяти различных щелочных ионов к окисному хромо-марганцевому катализатору, применяемому в синтезе спиртов [28]. Полученные результаты приведены в табл. 1. Можно видеть, что присутствие ионов лития, натрия или калия (добавленных в виде гидратов окисей) снижает выход продуктов суммарной реакции (выраженный в процентах превращения газа за один пропуск над катализатором) в присутствии ионов рубидия ИЛ1 цезия такое снижение не наблюдалось. [c.150]

Из данных по изучению иромотированных щелочами окисных хромо-марганцевых катализаторов [28] можно сделать вывод, что с увеличением содержания щелочи в катализаторе до известного предела выход высших спиртов возрастает. Это, в частности, справедливо для катализаторов, иромотированных рубидием или цезием. Рассмотренные результаты практически подтверждены [c.154]

Уже внешний вид соли, органолептические ее испытания, а также сведения о пройденных ею в качестве минерального сырья этапах обработки вводят нас в курс дела. ГОСТ устанавливает четыре сорта пищевой соли. Чисто белым обязан быть сорт Экстра , для остальных допустима широкая гамма слабых окрасок серая, розоватая, желтоватая и зеленовато-синяя. Техническая соль, используемая в промышленности, бывает подчас откровенно цветной. В основном окраска обусловлена присутствующими примесями. Глинистые или органические включения придают соли серую окраску, окисное железо — желтую. Виновником. голубизны (реже — синей или фиолетовой окраски) является диспергированный внутри отдельных кристаллов коллоидный металлический натрий. По-видимому, он возникает непосредственно в кристаллической структуре хлорида натрия при воз-, действии на ионы натрия р-излучения естественного фона. Существует и другой взгляд на природу голубой окраски, связывающий ее с образованием окрашенных Р-центров (РагЬепгеп1-гит) вследствие локализации электронов в дефектных местах кристаллам В этом же видят причину нахождения черных блестящих кубиков среди кристаллов хлорида натрия, пронизывающих сильвинит почернение поваренной соли объясняют действием излучений примесного радиоактивного изотопа рубидия-87. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология