Озонид рубидия

Калий, рубидий и цезий образуют также бинарные соединения с озоном — озониды ЭО3. Эти ионные соединения являются сильными окислителями за счет реакции [c.66]

Соединения с кислородом. Рубидий и цезий в зависимости от условий их окисления образуют с кислородом окиси МеаО, перекиси МеаОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз- При сгорании металлов на воздухе или в кислороде образуются МеОа, всегда содержащие примеси Ме4(Ог)з и МедОг. Все упомянутые кислородсодержащие соединения рубидия и цезия энергично взаимодействуют с парами воды и двуокисью углерода из воздуха, а надперекиси и озониды окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом, вследствие чего требуют хранения в герметичной таре 26]. Изучены кислородные соединения рубидия и цезия недостаточно. [c.85]

Озониды рубидия и цезия — очень сильные окислители. Крайне неустойчивы к действию паров воды и СОа из воздуха. С водой реагируют бурно [10] [c.86]

К высшим кислородным соединениям рубидия и цезия принадлежат и их озониды МеОз, устойчивость которых выше, чем у натрия и калия. Они были получены [46] в виде нечистых препаратов (с содержанием до 67% МеОз) действием на гидроокись рубидия и цезия озоном (или озонированным воздухом)) при —30 или —40° и экстрагированием полученных соединений жидким аммиаком при той же температуре с последующим его испарением основными примесями в МеОз были гидроокиси рубидия и цезия. Озониды — неустойчивые соединения и разлагаются при обычной температуре [35] [c.35]

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Бесцветные гидроксиды калия, рубидия и цезия МОН (М= К, ЯЬ, Сз) под воздействием озона превращаются в оранжево-красные озониды [c.300]

Озон 407 Озонид калия 48 рубидия 68 цезия 80 Оксигенат, фторо- 482 Оксид [c.477]

КЬОз — ОЗОНИД РУБИДИЯ [c.42]

Озониды рубидия и цезип МеОз выделяются из растворов металлов в жидком аммиаке в виде мелкокристаллического пopoпJкa оранжевого (RbOз) или оранжево-красного (СзОз) цвета [83, [c.87]

Устойчивость озонидов щелочных металлов возрастает от литня к цезию. Если озонид лития в чистом виде неизвестен, а озонид рубидия мало устойчив при комнатной температуре, то озонид цезия не обнаруживает признаков разложения при 17— 19° С в течение нескольких дней. Лишь при нагревании до 70—100° С СзОз распадается с образованием окисн и выделением кислорода [102], Озониды рубидия и цезия крайне неустойчивы по отношению к влаге и двуокиси углерода. Они выделяют иод из кислых растворов иодидов. С водой бурно взаимодействуют по реакции [c.88]

Озонид рубидия НЬОз был получен в виде мелких оранжевых кристаллов тем же методом, что и озонид натрия, но прн тем- [c.54]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Рубидий и цезий образуют (в зависимости от условий окисления металла) ряд соединений с кислородом окиси МегО, перекиси МегОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз. При сгорании рубидия (или цезия) на воздухе или в кислороде образуется надперекись МеОг, содержащая всегда примеси Ме4(Ог)з и МегОг [83]. Все соединения рубидия и цезия, содержащие кислород, активно взаимодействуют с влагой и двуокисью углерода из воздуха, а перекиси, надперекиси и озониды легко окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом и поэтому должны сохраняться в герметически закрытой таре [83]. [c.84]

Здесь нет необходимости рассматривать особую группу соединений, в состав которых входит парамагнитный ион О3, так называемых озонидов типа озонида натрия, калия, рубидия и цезия (N303, КО3, КЬОо,.СзОз). [c.267]

Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы (см. п. 1.1.3), называют, используя числовые приставки (например, Н2О2 — пероксид водорода Rb02 — надпероксид рубидия НаОз — озонид натрия). [c.10]

Кроме описанных выше кислородных соединений, для рубидия и цезия известны так называемые озониды , образующиеся, при взаимодействии твердых гидратов окисей с озоном. Поверхность бесцветного гидрата окиси покрывается при этом оранжево-красной коркой, состав которой отвечает соединению МеОг. Озониды известны также для натрия и калия, причем устойчивость озонидов возрастает при переходе от натрия к рубидию и цезию [36]. [c.479]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

Щелочные и щелочноземельные металлы проявляет высокую химическую активность. При нагревании в водороде они образуют гидриды — солеподобные соединения, в которых водород находется в виде отрицательно заряженного иона. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, образуя в зависимости от их активности оксиды, пероксиды, надпероксиды или озониды. При этом Ыа и К загораются на воздухе или в атмосфере сухого кислорода только при нагревании, а НЬ и Сз самовоспламеняются ббз нагревания. Образование при горении оксида состава М2О характерно только для лития. Натрий образует пероксид состава М2О2, калий, рубидий и цезий — надпероксиды состава МО2. [c.127]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология