Натрий хлорид, строение кристалла

Рис. 1.1. Строение кристалла хлорида натрия

Ионная связь, обусловленная электростатическим взаимодействием, является не направленной. Ионы с противоположными зарядами притягиваются друг к другу независимо от их положения. Поэтому строение таких кристаллов определяется только геометрическими факторами — числом различных ионов и их радиусами. На рис. Х1П.2 показано строение кристалла хлорида натрия, в котором каждый ион N3+ окружен шестью ионами С1 . В свою очередь, каждый ион С1 окружен [c.161]

Учение о химической связи должно ответить на вопросы почему атомы объединяются в молекулы, кристаллы Почему химические соединения имеют тот или иной состав, то или иное строение Почему, например, атомы водорода объединяются в двухатомные молекулы, атомы углерода образуют кристалл алмаза, а атомы натрия и хлора — ионный кристалл хлорида натрия [c.41]

Охарактеризовать строение кристаллов хлорида натрия и хлорида цезия. [c.301]

Из структуры кристалла хлорида натрия видно, что числовое соотношение атомов натрия и атомов хлора в твердом хлориде натрия равно 1 1 таким же это отношение является и для газообразного хлорида натрия, что определяется строением молекул данного вещества в газообразном состоянии. Из строения молекул воды следует, что числовое отношение атомов водорода и атомов кислорода равно 2 1. Строго определенное строение кристаллов и молекул обусловливается определенными атомными отношениями элементов, входящих в состав веществ. [c.75]

Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с ац = 5,628 А. В каждой кристаллической ячейке имеется четыре атома натрия (иона натрия) с координатами ООО Ячейка содержит также четыре атома хлора (иона хлора) с координатами [c.41]

В соединениях часто к.ч- равно 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na+ и С1 , к. ч. для обоих ионоа одинаково и равно шести. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, к. ч., как правило, возрастает с увеличением размера иона. Это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов подгруппы IVA. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах ( +Юз) -, (31+Ю4) - и [5п+ (ОН)б] . — к. ч. Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.51]

Большинство твердых веществ имеет кристаллическое строение. Иногда образцы твердого вещества представляют собой монокристаллы, например такие, как кубические кристаллы хлорида натрия в поваренной соли. Некоторые кристаллы достигают очень больших размеров известны природные кристаллы минералов диаметром в несколько метров. [c.31]

Если вы когда-нибудь внимательно рассматривали кристаллы, вас наверняка должно было заинтересовать, что внутри них заставляет атомы или молекулы располагаться в таком совершенном порядке. Обычная соль, которую мы добавляем в пищу, состоит из почти идеальных кубиков с еще более поразительными формами можно познакомиться, выращивая большие кристаллы путем выпаривания растворов различных веществ. Кристаллы интересовали ученых. уже давно, и о внутреннем строении некоторых из них, как, например, хлорида натрия, они догадывались достаточно правильно еще до появления современных методов исследования, основанных на использовании дифракции рентгеновских лучей, и других высокоэффективных методов структурного анализа. [c.168]

В соединениях наиболее часто встречаются координационные числа 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Ма+ и С1 , координационное число для обоих ионов одинаково и равно шести (см. стр. 265). Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, координационное число, как правило, возрастает с увеличением размера иона это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов основной подгруппы IV группы. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах (С+Юз) ", (51+Ю4) -и [5п+ (ОН)б координационные числа Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.91]

Гемин образует почти черные блестящие иглообразные кристаллы, имеет молекулярную формулу Сз4Нз2С1РеМ404, причем хлорид-ион входит в состав вещества при действии хлорида натрия. Установление строения этого вещества длилось свыше сорока лет (Кюстер, Вильштеттер, Г. Фишер). Важные ключевые сведения дал анализ смесей пиррольных соединений, которые образуются при восстановлении гемина иодистым водородом, а также окисление гемина в гематиновую кислоту [c.611]

Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа Na l построены из молекул соответствующих соединений. Недостатком этого представления было то, что на его основе нельзя было объяснить характерное различие в летучестях этих веществ. В дальнейшем эти представления были опровергнуты определением строения кристаллов рентгенографическим способом, показавшим, что кристаллы хлоридов щелочных металлов, так же как и других типичных солей, построены не из молекул, а непосредственно из ионов, образующих эти соединения. [c.230]

Объясните значительное различие в энергии химической сая )и н молекуле и кристалле хлорида натрия исходя из их строения. Какое агрегатное состояние — газовое или кристаллическое более характерно для Na I в обычных условиях [c.122]

При некоторых условиях (оптимальная концентрация исходных растворов, скорость смешения и т. д.) кристаллы Ag l имеют коллоидные размеры, осадок не выпадает и образуется золь. На рис. 12.3 очень схематично Показано строение его частицы в случае избытка хлорида натрия. Центральная часть частицы — ядро — представляет собой кристалл Ag l, в узлах кубической решетки которого находятся положительно заряженные ионы серебра и отрицательные ионы хлора. На поверхности этого кристалла могут адсорбироваться имеющиеся в растворе ионы Na+, NOa и l- (при избытке Na l). [c.260]

Если представить, что между газообразными молекулами воды нет никаких сил взаимодействия, то для достижения этим газом плотности льда при 0 С потребовалось бы давление около 1,27-10 Па. Если такое же допущение сделать в отношении молекул Na l, то для их сжатия до плотности кристаллов хлорида натрия (ii.j = 2,17 кг/м ), потребовалось бы давление около 2,23- Ю Па. При таком же допущении и температуре 210° С для конденсации молекулярного кислорода нужно было бы всего 2,08-10 Па. Приведенные примеры свидетельствуют о том, что переход от газообразного состояния к конденсированному связан с затратой энергии, а следовательно, н с изменением строения этого вещества. Общие положения учения о химической связи остаются справедливыми и по отношению к жидким и твердым веществам, но требуют учета ряда дополнительных факторов, характерных только для конденсированного состояния. Поэтому для полноты представлений о строении вещества необходимо рассмотреть, особенности строения конденсированных сред и в первую очередь кристаллов. [c.318]

Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с а = 562,8 пм, В каждой структурной единице (элементарной ячейке) имеется четыре атома натрия с координатами О О 0 О /а /г /г О /г Чй Ч2 О, а также четыре атома хлора с координатами Ч2 Ч2 /2 Ч2 О 0 О Ч2 0 О О /г. Начертите схе1му структурной единицы (элементарной кубической ячейки) с указанием положения отдельных атомов. Сколько ближайших соседних атомов имеет каждый атом Каковы расстояния между соседними атомами Какой маогогравник они образуют (Такой тип расположения атомов, называемый типом хлорида натрия, обычно присущ солям.) [c.47]

Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например МаС1, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Ма" и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул МаС1, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Ма" и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов. [c.5]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлорид натрия. На рисунке 7-6, А дана схема строения элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую форму ионов с определенными эффективными радиусами, внутреннюю структуру кристалла Na следует представить себе как плотную упаковку шаров различного радиуса. Так, эффективный радиус катиона натрия равен 0,098 нм, а аниона хлора—0,181 нм (радиус катиона, как правило, меньше радиуса аниона). На рисунке 7-0, Б представлена структура Na l в виде модели, в которой соблюдены соотношения размеров ноноз при их плотной упаковке. [c.143]

Свойства веществ — это их характерные качества. Рассмотрим, например, хлорид натрия — обычную поваренную соль. Это вещество известно в разных формах в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром 2—3 мм, используемых для регенерации водоумягчающих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 5 см и более несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, важнейшие их свойства одни и те же. В любом случае кристаллы, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Для кристаллов характерно различие свойств в разных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы соли имеют одинаковое строение при разрушении кристаллы всегда раскалываютх я вдоль плоскостей, параллельных естественным граням образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинакова при комнатной температуре (18 °С) в 100 г воды растворяется 35,86 г соли. Плотность соли (отношение "массы к объему) также одинакова 2,163 г см . [c.17]

Разность между значениями энтальпии образования МН(г.) и МН(к.) равна теплоте сублимации данного кристалла. Для гидридов щелочных металлов это большие количества энергии так, для LiH энергия сублимации составляет 128—(—90) =218 кДж-моль" . Это значение намного больше энергии вандерваальсова притяжения молекул LiH, и, следова тельно, можно сделать вывод, что данный кристалл имеет не молекулярное, а ионное строение со структурой, аналогичной структуре галогенидов щелочных металлов. Методом дифракции рентгеновских лучей удалось установить, что гидриды щелочных металлов содержат гидридный ион Н" они имеют структуру кристалла хлорида натрия с координационным числом 6 для М и Н . При электролизе расплавленных гидридов на аноде выделяется молекулярный водород. [c.548]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология