Радиоактивного смещения праВИл

Фаянс Казимир (1887—1975) — американский физико-химик. Независимо от Ф. Содди установил правило смещения при радиоактивном распаде. Занимался исследованиями растворов сильных электролитов, рефрактометрии, адсорбции. Иностранный член-корреспондент АН СССР. [c.394]

Различия в массах стабильных и радиоактивных изотопов одного и того же элемента в ряде случаев сказываются на свойствах веществ, на скоростях протекающих химических процессов и на состоянии термодинамических равновесий. Эти различия составляют сущность так называемых изотопных эффектов. При использовании радиоактивных индикаторов наличие изотопных эффектов приводит, как правило, к весьма небольшим изменениям в скоростях химических реакций или незначительным смещениям равновесий. Однако в случае изотопов легких элементов изотопные эффекты могут достигать заметных величин, что следует учитывать при проведении соответствующих исследований. [c.141]

АЛЬФА-РАСПАД (а-раснад) — тип радиоактивного превращения, при к-ром испускаются альфа-частицы. Поскольку а-частица характеризуется массовым числом 4 и атомным номером 2, то возникающий при А.-р. новый химич. элемент имеет по сравнению с исходным элементом на четыре единицы меньший атомный вес и на две единицы меньший атомный номер (см. Радиоактивность, Смещения правило). [c.73]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Ф- Содди и одновременно К. Фаянс и Д. Хевеши установили правило сдвига, или закон радиоактивного смещения. Ф. Содди дал четкую формулировку правила сдвига. [c.667]

Приведенные примеры иллюстрируют правило или закон радиоактивного смещения, по которому химические свойства элементов при каждом а или р-превраще- [c.267]

В 1913 г. К. Фаянс и независимо от него Ф. Содди сформулировали правило смещения при радиоактивном распаде. Согласно этому правилу, ос-распад приводит к возникновению атома хи.мического элемента, располагающегося в системе Д. И. Менделеева на две клетки левее по отношению к исходному. Действительно, ос-рас-пад приводит к понижению положительного заряда ядра и порядкового номера на две единицы. р-Распад способствует повышению заряда ядра и, следовательно, порядкового номера образующегося элемента на единицу. Образующийся элемент находится на одну клетку правее по сравнению с исходным. у-Излучение не приводит к превращению одних элементов в другие. Например, атом радия, излучая а-частицы, превращается в радон. Легко вычислить порядковый номер и массовое число радона [c.41]

Отсюда следует, что элемент, который образуется при а-распаде, занимает место в периодической системе на две клетки левее, а элемент, который образуется в результате -распада, расположен на одну клетку правее элемента, из которого он образовался (закон радиоактивного смещения. Фаянс, Содди, 1913). [c.750]

В результате испускания атомными ядрами а-лучей массовое число А уменьшается на 4 а.е. м., а заряд — на 2 при испускании р-лучей Z увеличивается на 1, а массовое число не меняется (правила смещения Фаянса и Содди). Кинетика (скорость реакции) ядерного распада подчиняется уравнению первого порядка. Активность радиоактивных веществ выражают в кюри 1 Ки — это такое количество радиоактивного вещества, в котором за 1 с происходит 3,7-10 расп. [c.35]

Для радиоактивных превращений ( распадов ) атомных ядер сформулированы правила сдвига , или правила смещения . [c.379]

Правило смещения образовавшийся в результате К-захвата дочерний элемент располагается в таблице Менделеева на одну группу левее исходного радиоактивного элемента. [c.380]

Правило смещения позволило в свое время связать радиоактивные ряды с периодической системой Д. И. Менделеева, предсказать существование еще неизвестных радиоэлементов, дать химическую характеристику быстро превращающихся радиоэлементов. [c.45]

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

Схемы (П.1), (П.2) и (П.З) позволяют проследить ход радиоактивного распада и выявить генезис радиоактивных элементов, являясь частными случаями правила смещения (сдвига). [c.43]

Приборы ГХ — МС удобно применять и для определения содержания меченных (например, дейтерием) соединений в смеси. При этом сами соединения обычно известны, и часто необходимо исследовать только молекулярные ионы. Однако меченый и немеченый компоненты, как правило, после выхода из хроматографической колонки бывают слабо разделены и однократная регистрация соответствующих наложенных друг на друга спектров оказывается недостаточной, так как во время регистрации изменяется состав смеси, поступающей в масс-спектрометр. Можно переделать устой-ство регистрации масс-спектрометра, так чтобы регистрировать ионные интенсивности, изменяющиеся во время выхода из колонки разделенных соединений, сразу для двух значений отношения т/е. Для этого магнитное поле в спектрометре поддерживают постоянным, а ускоряющее напряжение быстро переключают с помощью реле времени и делителя напряжения [119]. Графики интенсивностей для обоих ионов получают с помощью одного коллектора и одного осциллографа. Эти графики оказываются несколько смещенными друг относительно друга, но вполне различимы, хотя и наложены друг на друга площади под ними показывают относительное содержание каждого соединения в смеси. Необходимо также знать (или определить) ионизационную способность каждого соединения. Этот метод, в особенности на приборе с повышенной точностью, может быть очень полезен в количественных определениях содержания радиоактивных изотопов в соединении или в определениях составов неоднородных газохроматографических фракций. [c.243]

ПРАВИЛО СМЕЩЕНИЯ. РАДИОАКТИВНЫЕ РЯДЫ. РАДИОАКТИВНОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.45]

Тяжелые радиоактивные элементы образуются из урана и тория. Два различных изотопа урана образуют два семейства, в одно из которых входит радий, а в другое — актиний. Родоначальником третьего семейства является торий. Конечными продуктами распада во всех трех радиоактивных семействах являются различные изотопы свинца. Читатель может это проверить при помощи правила смещения и Периодической таблицы элементов по следующим данным изотоп тория после шести [c.269]

Превращениями управляют правила сдвигов Фаянса и Содди (1911), согласно которым при выбрасывании а-частицы происходит смещение в периодической системе на две клетки влево, а при выбрасывании р-частицы — на одну клетку вправо. Эти правила, сильно помогшие установлению истинной картины радиоактивных превращений, объясняются просто. При выбрасывании а-частицы ядро теряет с ней два положительных заряда и порядковый номер Z уменьшается на 2 единицы, а при выбрасывании р-частицы ядро теряет один отрицательный заряд, т. е. его положительный заряд, а вместе с ним и порядковый номер увеличивается на одну единицу. [c.59]

В 1912 г. польский ученый Казимир Фаянс и английский ученый Содди подметили важное правило сдвига (закон смещения), согласно которому при а-превраш ении (то есть при излучении радиоактивным элементом а-частицы) образовавшийся дочерний элемент занимает в периодической системе место на две клетки (на две группы) влево от излучающего при -превраще-нии (то есть при излучении р-частицы) дочерний элемеит занимает место на одну клетку (на одну группу) вправо от излучающего. Так, атом урана (Л 92, и, VI группа), выбрасывая а-частицу, образует атом урана икс-1 (ид. 1), являющегося изо- [c.96]

Рассмотренный порядок радиоактивного распада сформулирован в виде так называемого правила радиоактивного смещения, или сдвига (правила Ф. Содди и К. Фая1 са). [c.24]

СМЕЩЕНИЯ ПРАВИЛО — закон радиоактивного расшща. Согласно С. п., а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодич. системы (и имеющего массовое число на четыре единицы меньше) -распад приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодич. системы (и притом с тем же массовым числом). С. п. сформулировано в 1913 независимо К. Фаянсом и Ф. Содди. При спонтанном делении не может быть сформулирован однозначный закоп смещения — здесь существуют разнообразные варианты осколочных пар с наибольшей вероятностью, однако, реализуется несимметричное деление на тяжелый и легкий осколки, заряды и массы к-рых составляют 60% и 40% от заряда и массы делящегося ядра. См. Радиоактивность. [c.463]

Она объяснила механизм радиоактивности и правило сдвига (закон смещения — см. гл. 5). Вылет при радиоактивном распаде р-частицы (электротшый распад) происходит за счет ядра атома и свидетельствует о происшедшем внутри ядра превращении нейтрона в протон дочерний элемент имеет положительный заряд ядра Z, а следовательно, и порядковый номер (N) на единицу больше исходного. (Электронная оболочка дочернего элемента должна получить со [c.183]

Но это не означает, что ядро не может спонтанно без притока внешней энергии испустить частицу и превратиться в другое ядро. Природную радиоактивность впервые открыл в 1896 г. Беккерель. Выше ( 3 настоящей главы) описана природа радиоактивного а-, р- и у-излу-чения. Здесь только отметим важное обобщение явлений природной радиоактивности — закон смещения Содди—Фаянса при испускании элементом а-частицы (Не ) порядковый номер образовавшегося элемента уменьигается на две единицы, а массовое число — на четыре новый элемент располагается в периодической системе на два места левее исходного, при испускании элементом -частицы порядковый номер образовавшегося элемента увеличивается на единицу (происходит превращение нейтрона в протон с испусканием электрона + р + е), а масса элемента не меняется новый элемент располагается в периодической системе на одно место правее исходного [c.71]

Открытие Р. датируется 1896, когда А. Беккерель обнаружил самопроизвольное испускание ураном ранее неизвестного вида проникающего излучения, названное Р. (от лат. radio — излучаю и a tivus — действенный). Вскоре Р. была обнаружена и для торпя, а в 1898 супруги М. и П. Кюри открыли в составе урановых руд два гораздо более мощных, чем сам уран, излучателя — новые радиоактивные элементы — полоний и радий. Работами Э. Резерфорда и вышеназванных франц. ученых в 1899—1900 было показано наличие трех видов излучения радиоактивных элементов — а-, - и у-лучей. Было установлено, что а-лучи, вернее а-частицы,— это двукратно положительно заряженные ионы гелия, -лучи, вернее -частицы,— это отрицательно заряженные электроны, а У Лучи — поток электромагнитного излучения, схожего с рентгеновскими лучами. В 1903 Э. Резерфорд и Ф. Содди указали, что испускание а-лучей приводит к превращению химич. элементов, папр. радия в радон. В 1913 К. Фаянс и Ф. Содди независимо сформулировали правило смещения прп радиоактивном распаде, согласно к-рому а-распад всегда приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на две клетки от исходного к началу периодич. системы (и имеющего на четыре единицы меньшее массовое число) -распад приводит к возникновению изотопа элемента, смещенного на одну клетку от исходного к концу периодич. системы (и притом с тем же массовым числом). Т. о., открытие и изучение Р. опровергло представление о неизменности атомов. [c.227]

Если рассматривать известные схемы распада радиоактивных элементов на фоне периодической системы элементов, можно увидеть, что эти схемы являются как бы вырезками из таблицы периодической системы. Изучая схемы и рассматривая последние как часть периодической системы, обобщая все данные о радиоактивном распаде элементов, Содди и Фаянс сформулировали правило, вощедщее в науку под названием правила сдвига или смещения. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология