Лютеций хлорид

ЛЮТЕЦИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных алементов [c.307]

К образованию фталоцианинов приводит и взаимодействие между о-фталонитрилом и хлоридами р.з.э., рассмотренное нами на примере хлоридов иттрия, неодима и лантаноидов в ряду гольмий—лютеций [37, 38]. [c.95]

История открытия элементов. Исторически первым, в виде металла, был выделен иттрий при восстановлении его хлорида натрием (1828 г. Велер). В 1871 г. Д. И. Менделеев, опираясь на только что открытый им периодический закон, достаточно точно описал свойства нового, еще не открытого элемента 1ПБ-группы, эка-бора. В 1879 г. Нильсон выделил этот элемент из минерала га дол и-н и т а Вег( , 5с>2Ре(5104)202 и назвал его скандием в честь своей родины Скандинавии. Лютеций открыл в 1907 г. Урбэн. Первые атомы резерфордия были получены Флеровым в 1965 г. при помощи ядерной реакции [c.423]

В силу различия свойств редкоземельных элементов и их безводных хлоридов условия получения безводных хлоридов заметно изменяются в ряду лантанидов от лантана до лютеция. [c.125]

ЛЮТЕЦИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов хлориды [c.307]

Лютеция хлорид Мыши в/брюшинно 315 [c.255]

Сопоставьте, не производя вычислений, степень гидролиза а) e(S04)2 и Се(504)з б) хлоридов церия (III) и лютеция. , - [c.312]

Значения теплот образования соединений элементов III группы в функции атомного номера представлены на рис. 34. Наиболее полные данные имеются по хлоридам, йодидам и окислам. Теплоты образования хлоридов бора, алюминия и скандия лежат на прямой, сильно наклоненной вправо. В точке, отвечающей хлориду скандия, наклон изменяется. При переходе к хлориду актиния вновь наблюдается перелом. Ветвь кривой для галлия, индия и таллия проходит правее, что соответствует меньшей прочности их хлоридов по сравнению с хлоридами более электроположительных переходных металлов (скандия, иттрия, лантана, актиния) и лантаноидов. Точка, соответствующая теплоте образования хлорида галлия, смещена вправо, а хлорида индия — влево по отношению к общему ходу ветви, соединяющей теплоты образования хлоридов алюминия и таллия. Это точно соответствует сдвигам этих элементов (см. табл. И). Гадолиний и лютеций по теплотам образования хлоридов лежат на ветви, отходящей от лантана вправо. Для фторидов и бромидов — элементов III группы — [c.112]

Нами разработаны и уточнены способы и оптимальные условия процесса получения безводных хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, диспрозия, эрбия, иттербия, лютеция, а также иттрия и скандия. [c.125]

Исследование равновесия проводили с растворами хлоридов неодима, самария, гадолиния, гольмия, эрбия и лютеция. [c.24]

Местное действие. Животные. Инстилляция 0,1 мл 50 % раствора хлорида лютеция в глаз кролику вызывает через [c.259]

Установлена возможность использования формиатов или хлоридов иттрия и лантаноидов в ряду празеодим—лютеций для синтеза фталоцианинов этих элементов при взаимодействии с о-фталонитрилом при 250—300°. [c.105]

Удобным оказалось титрование хлора азотнокислой ртутью (II) в присутствии дифенилкарбазона [5, 6]. Этот метод отличается простотой, достаточной скоростью выполнения и хорошей воспроизводимостью даже при микроопределении. Сравнительно небольшая концентрация (1.10 —1.10 г-моль/л) анализируемых растворов делает метод доступным для анализа хлоридов наименее распространенных лантаноидов—тербия (III), тулия, иттербия (III), лютеция и других. Окраска некоторых хлоридов—празеодима (III), неодима, эрбия—в таких растворах практически не мешает использованию в качестве индикатора дифенилкарбазона. Этот ме- [c.31]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

Введение хлорида натрия в пробу окислов самария, диспрозия, эрбия, иттербия, тулия, празеодима, лютеция и гольмия приводит к фракционному испарению примесей Со, Ре, Мп, Сг, N1, Си, Са, 51 и А1. Изучение влияния хлори- [c.56]

Растворы многих соединений редкоземельных элементов обнаруживают резко выраженные полосы поглощения в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра и обладают соответственно различной окраской. Относительные интенсивности полос поглощения в обычно наблюдаемой области спектра даны на рис. 4, показывающем спектр хлоридов редкоземельных элементов в слабо кислом растворе [86] хлориды были выбраны потому, что ион хлора не дает поглощения в этой области. Так как видимая часть спектра находится приблизительно между 3900 и 7700 А, то трехвалентный церий и гадолиний совершенно бесцветны, так же как и лантан, иттербий и лютеций, которые на рисунке не показаны. [c.53]

Выполнено систематическое исследование вольтамперометрическо-го поведения на ртутном пленочном элекфоде ионов празеодима, неодима, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и лютеция в водных растворах хлоридов, бромидов и иодидов калия, натрия и лития. Концентрации фонов изменялись от 0,1 до 4,0 моль/л. Значение pH варьировалось от 2,0 до 4,0. На всех этих фонах в присутствии ионов всех редкоземельных элементов получались катодные пики. Параметры пиков зависят от pH, концентрации и природы фона. [c.23]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Температура плавления хлоридов редкоземельных элементов постепенно снижается от лантана до диспрозия и затем снова возрастает до лютеция. Летучесть хлоридов увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента (с уменьшением ионного радиуса, см. табл. 36). Безводные трихлориды очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Хорошо растворимы в воде и спирте. Безводные хлориды поглощают аммиак с выделением тепла, образуя аммиакаты ЬпС1з ЫНз- Устойчивость аммиакатов зависит от температуры. Она увеличивается с возрастанием порядкового номера лантаноида. [c.150]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Летучесть хлоридов этих металлов увеличивается от иттербия к лютецию, скандию и туллию, а по понижению устойчивости Сйоих нитридов они располагаются в таком порядке лантан, гадолиний, тербий, тулий, гшьмий, европий, иттербий, скандий. Твердость металлов группы редких земель повышается от церия к празеодиму, лантану, неодиму и самарию. [c.710]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Металлы получают электролизом расплавленных безводных хлоридов, а также восстановлением хлоридов или фторидов металлическими литием или кальцием в молибденовых или танталовых тиглях. Металлы хрупки, имеют цвет от желтоватого до темносерого, все имеют высокое сродство к кислороду и быстро окисляются при соприкосновении с влажным воздухом. Металлы цериевой группы имеют следующие температуры плавления церий 804°, лантан 920°, празеодим 935°, неодим 1024° и самарий 1052°. Удельные веса этих металлов соответственно равны 6,8 6,15 6,8 7,0 и 7,7. Едва ли имеются надежные данные для металлов тербиевой и иттриевой групп иттрий, диспрозий, гольмий и эрбий плавятся около 1500°, тулий — около 1600°, лютеций — при 1700° и иттербий--при 824°. [c.134]

Эта товарная позиция охватывает неорганические и органические соединения иттрия, скандия или редкоземельных металлов товарной позиции 2805 (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, голмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций). Данная товарная позиция также включает соединения, полученные непосредственной химической обработкой из смесей элементов. Это означает, что в данную товарную позицию включаются смеси оксидов или гидроксидов этих элементов или смеси солей, имеющих те же самые анионы (например, хлориды редкоземельньк металлов), но не смеси солей, имеющих различные анионы, независимо от того, имеются ли у них те же самые катионы. Следовательно, сюда не включаются, например, ни смеси нитратов европия и самария с оксалатами, ни смеси хлорида и сульфата церия, поскольку такие смеси не относятся к соединениям, полученным непосредственно из смесей [c.131]

Отсюда становится ясным, что анализ смесей р. з. э. возможен только по спектрам растворов простых солей. Поскольку из всех спектров наиболее изучены спектры растворов хлоридов и перхлоратов, то в методиках используются именно эти соединения. Определение индивидуальных р.з.э. проводится с чувствительностью 2—10 [70, 91] или 0,2—2г/./г [92—94], в зависимости от определяемых элементов. Наиболее интересный материал представлен в работе [72], посвященной анализу полной, искусственно приготовленной суммы по спектрам, снятым в наиболее широкой спектральной области (210—1400 ммк). Авторы предложили логичную систематическую последовате гьность определения всех элементов (за исключением лантана и лютеция, которые не имеют спектров поглощения) с одновременным вве дением поправок на взаимное влияние мешающих элементов. К сожалению авторы не приводят чувствительностей определения и точности результатов [c.132]

В элементарном состоянии лантаниды могут быть получены восстановлением их окислов более активными металлами (Са и др.) или электролизом расплавленных хлоридов (ЭС1з . Частично восстановление этих хлоридов до металлов происходит также под длительным действием водорода при 800 °С, причем наблюдается определенная закономерность легкость восстановления возрастает по всему ряду лантанидов от лантана к лютецию (равно, как и по ряду La—Y—S ). Исключениями являются Sm, Eu и Yb, дающие дихлориды. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология