Лютеций кислота

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

Положение лантанидов в периодической системе. Структура электронной оболочки атомов лантанидов. Особое положение гадолиния и лютеция. Валентность лантанидов. Восстановительная активность. Отношение к кислороду, воде и кислотам. Окислы и гидроокиси лантанидов. Окраска и парамагнитные свойства ионов. Лантанидное сжатие. Наиболее важные соли. Разделение ионов лантанидов. Комплексные соединения. [c.333]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Лантаноиды - химически очень активные металлы и очень сильные восстановители. Они непосредственно реагируют практически со всеми неметаллами и взаимодействуют с водой, легче - с горячей, растворяются в обычных кислотах и нерастворимы в щелочах. Стандартные потенциалы Е° (М /М) всех лантаноидов ниже -2 В. От лантана к лютецию потенциалы монотонно и очень незначительно повышаются - от -2,52 до -2,25 В. Этот рост идет параллельно снижению радиусов ионов и, соответственно, повышению энергии их гидратации, стабилизирующей катионы в растворе. [c.380]

Распределительная хроматография редкоземельных элементов с использованием ди-(2-этилгексил) фосфорной кислоты. IV. Активационный анализ следов гольмия в диспрозии и следов лютеция в, иттербии. [c.541]

Экстракция следовых количеств церия, европия, тербия и лютеция из растворов урана (VI) с помощью ди-(2-этилгексил) фосфорной кислоты. [c.566]

Растворимость нитратов в азотной кислоте различна, причем при переходе от лантана к гадолинию наблюдается понижение растворимости, а от гадолиния к лютецию — довольно сильное возрастание (рис. 32). [c.258]

По отношению к другим элементам Периодической системы, а также к различным реагентам, иапример, кислотам, лютеций ведет себя практически аналогично остальным РЗМ. [c.595]

Все эти окислы — сильно основные, причем их основный характер ослабевает по ряду лантан — лютеций. В щелочах они не растворимы растворимость их в кислотах зависит от способа приготовления окислов и температуры прокаливания, однако она убывает с увеличением порядкового номера элемента. Окислы редкоземельных элементов нерастворимы в воде, но могут присоединять ее с образованием гидратов. [c.133]

Проведенное исследование позволило сформулировать основные требования к комплексообразующему веществу при хроматографическом разделении лантаноидов, входящему наряду с ионами ЫОз во внутреннюю координационную сферу ионов редкоземельных элементов, а именно а) слабое комплексообразование ионов редкоземельных элементов, не приводящее к вытеснению ионов нитрата из внутренней координационной сферы, б) достаточная гидрофобность адденда, приводящая к увеличению коэффициентов распределения редкоземельных элементов по сравнению с нитратной системой. Для разделения смеси редкоземельных элементов на бумаге в нитратной системе в качестве комплексообразующих веществ перспективны одноосновные карбоновые кислоты и особенно их галогенопроизводные с повышенной гидрофобностью. В качестве одного из комплексообразующих веществ Г. М. Варшал и М. М. Сенявин предложили трихлоруксусную кислоту, обеспечивающую количественное разделение элементов цериевой группы Ьа, Се, Рг, Ыс1, 5т, Сс1, ТЬ. Иттрий дает совместную зону с диспрозием гольмий с эрбием, тулий с иттербием и лютецием. [c.180]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

Соединения с комплексонами. Комплексонами называют группу а-аминополикарбоновых кислот, у которых два или три атома водорода при атоме (атомах) азота заменены алкилкарбок-сильными группами. Комплексоны способны образовывать с РЗЭ и другими металлами комплексные соединения клешневидного характера, за которыми утвердился термин — хелаты. В большинстве случаев ионы РЗЭ образуют с комплексонами хелаты анионного типа, в которых связь осуществляется через атом азота и атомы кислорода карбоксильных групп. Устойчивость хелатных соединений РЗЭ в водных растворах увеличивается от лантана к лютецию. [c.78]

Лютеций щавелевокислый, 6-водный Лютеций оксалат Щавелевой кислоты лютециевая соль [c.285]

Муравьиной кислоты лютециевая соль см. Лютеций муравьинокислый [c.337]

Щавелевой кислоты лютециевая соль см. Лютеций щавелевокислый [c.549]

Карбонаты редкоземельных элементов (р.з.э.) представляют собой мелкокристаллические или аморфные вещества, практически нерастворимые в воде, но легко разлагающиеся минеральными кислотами и рядом органических кислот. При нагревании в соприкосновении с водой они гидролизуются и переходят в основные карбонаты, образование которых усиливается с понижением основиости в ряду от лантана к лютецию [1]. [c.104]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион бесцветен. Соединения лютеция по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление LU2O3 кальцием, электролиз раствора Lu b- [c.336]

РЗЭ — серебристо-белые металлы, напоминающие по внешнему виду железо. Они очень реакционноспособны на воздухе быстро тускнеют, выше 200 °С реагируют с кислородом, образуя оксиды. Иттрий устойчив на воздухе вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки. Точки плавления элементов цериевой группы ниже, чем элементов иттриевой группы (для лантана пл = 920°С, для лютеция пл=1675°С). РЗЭ разлагают воду (на холоду медленнее, чем при нагревании), легко растворяются в соляной, азотной и серной кислотах. Во фтористоводородной кислоте металлы устойчивы, что объясняется образованием защитных пленок малорастворимых фторидов. [c.192]

Дальнейшим примером использования процесса образования комплексных анионов служит разделение редкоземельных металлов, производимое в промышленных масштабах. Процесс состоит в том, что хвосты мо-нацитовых руд растворяют в азотной кислоте, осаждают редкоземельные элементы в виде оксалатов, которые затем прокаливают до трехвалентных окислов последние растворяют в соляной кислоте и сорбируют в колонне из анионообменной смолы. Для разделения элементов колонну элюируют раствором аммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Редкоземельные элементы элюируются из смолы в порядке возрастания прочности связи комплексных анионов со смолой, хорошо отделяясь друг от друга в первую очередь выходит самарий, за ним европий, гадолиний, тербий, диспрозий, эрбий, туллий, иттербий, иттрий, лютеций и хольмий. [c.71]

Значения pH равновесных растворов в ряду исследуемых ионов падают от празеодима к лютецию. Это явление может быть объяснено тем, что сила образующихся в растворе комплексных кислот типа Н1РпУ] возрастает с увеличением порядкового номера редкоземельного элемента [1]. С другой стороны, меньшие значения pH в случае тяжелых лантанидов связаны, очевидно, с большим количеством образующихся комплексных кислот. [c.188]

Лантан(Ш) оксид, 1632 Лантан(Ш) фторид, 633 L-Лизин, 883 Лимонная кислота, 807 Литий бензоат, 344 Литий гексафторидофосфат, 637 Литий 4-гидроксибутаноат, 725 Литий карбонат, 638 Лютеций(Ш) фторид, 1641 [c.1109]

Важные данные о зависимости прочности комплексов р. з. э. от состава и строения комплексообразующего реагента вытекают из количественного физико-химического изучения равновесий, характеризуемых константами устойчивости комплексов. Для этой цели в наших исследованиях с А. М. Со-рочан были использованы методы [8—10] потенциометрии, растворимости, статического ионного обмена и ионообменной хроматографии. Результаты этих работ в сочетании с литературными данными по константам устойчивости не только полностью согласуются с ранее сформулированными закономерностями, но и позволяют получить новый дополнительный материал. Заслуживают упоминания особо высокая прочность комплексов р. з. э. с пятичленными циклами, что имеет место у многоосновных карбоновых кислот с карбоксильными группами, расположенными у соседних атомов углерода (например, лимонная кислота), и у комплексонов — соединений с ими-ноуксусными группировками — N — СНз — СООН, в которых атомы р. з. э. вступают в координационную связь с атомами кислорода и азота. Этим, а также значительным числом пятичленных циклов объясняется, в частности, предельно высокая устойчивость комплексов р. з. э. с этилен- и циклогексан-диаминтетрауксусными кислотами. Уместно отметить, что тонкие геометрические различия комплексонатов р. з. э. объясняют ход зависимости устойчивости их от порядкового номера элемента. По-видимому, геометрия комплексов р. 3. э. с ЭДТА и ЦДТА такова, что от лантана к лютецию в связи с лантанидным сжатием монотонно падает напряженность пятичленных колец, что и объясняет монотонное возрастание прочности соответствующих комплексов. Наоборот, у соединений, например, с оксиэтилиминодиуксус-ной кислотой минимальное напряжение цикла падает на средние элементы (иттрий, диспрозий и пр.), вследствие чего прочность комплексонатов тяжелых иттриевых и особенно легких цериевых элементов оказывается более низкой. [c.277]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

По методике, описанной Фрейлингом и Баннеем [20], 20 мг смеси редкоземельных элементов было эффективно разделено путем ступенчатого элюирования молочной кислотой с повышающейся концентрацией. Количественное разделение достигается также элюированием IM молочной кислотой при ступенчатом увеличении pH элюента температура элюирования 75° С [1 ]. Сообщаются следующие оптимальные значения pH для скандия, лютеция и иттрия — 3,00, а для тулия, эрбия и гольмия — 3,05. Описанным методом ступенчатого элюирования получаются лучшие результаты, чем методом градиентного элюирования, который, однако, отнимает меньше времени (см. также [13, 105]). [c.323]

Гидроокиси редкоземельных элементов — это наиболее сильные основания из всех гидроокисей трехвалентных элементов, исключая, быть может, актиний. По своей основности они располагаются между такими сильными основаниями, как Mg(0H)2 и А1(0Н)з. Амфотерность для них ни в коей мере не характерна. Здесь опять уместно сопоставить свойства лантаноидов и -элементов. У последних ионные радиусы с ростом заряда ядра уменьшаются довольно значительно, и это сказывается на увеличении амфотерности их гидроокисей. Большинство трехзарядных ионов -элементов входит в состав анионов. Между тем, трехвалентные ионы лантаноидов в обычных соединениях являются исключительно катионами. Это объясняется тем, что на всем протяжении от лантана до лютеция у них сохраняется относительно большой ионный радиус. Лишь у гидроокиси четырехвалентного церия в очень слабой степени проявляются и кислотные свойства. Например, некоторые соли цериевой кислоты (цераты), в частности Na2 eOз, получены даже в твердом состоянии. В целом основность гидроокисей редкоземельных элементов убывает от лантана к лютецию. В воде гидроокиси [c.133]

Поведение на ионообменной смоле в первую очередь определяется радиусом гидратированного иона. Как и в случае щелочных элементов (разд. 10.7), наибольший радиус гидратированного иона имеет тот элемент (Ей), кристаллографический радиус которого наименьший. Наименьший радиус гидратированного иона имеет лантан. Поэтому наиболее прочно связывается лантан, а слабее всего — лютеций, и порядок элюирования с ионообменной смолы таков Еи- Еа (рис. 27.3). Эту тенденцию можно усилить, а различия между ионами увеличить, выбирая подходящие комп-лексообразователи и значения pH. Ион с наименьшим радиусом также образует наиболее прочные комплексы, что увеличивает его тенденцию переходить в водную фазу. Типичными комплексообра-з ователями являются а-оксиизомасляная кислота (СНз)2СНХ Х(ОН)СООН, этилендиаминтетрауксусная кислота ЭДТА-Н4, а также другие окси- и аминокарбоновые кислоты. Из элюата после подкисления азотной кислотой ионы М + выделяют добавлением оксалат-иона, который количественно их осаждает. Затем оксалаты разлагают прокаливанием до оксидов. [c.527]

Получение чистого лютеция проводили при помощи хроматографической колонки катионита КУ-2. В качестве комплексообразователя была выбрана 0,1%-ная лимонная кислота, pH раствора уточнялось в ходе опыта (см. ниже). Фракционирование и анализ проб проводились радиохимическим методом по добавленному к концентрату радиоактивному изотопу иттербия, полученному путем нейтронного облучения чистого препарата этого элемента. Выбор именно иттербия в качестве радиоактивного индикатора определялся существом стоявшей перед нами задачп получения чистого лютеция. [c.104]

Оптимальная величина pH для вымывания данного элемента тем или иным комплексообразующим реагентом определяется по достижении коэффициентом распределения такого значения, в котором число колоночных объемов составляет величину, приемлемую для практики. При этом обращает на себя внимание, что такая величина коэффициента распределения для легких и тяжелых элементов достигается при разных pH для тяжелых элементов это значение pH ниже, чем для легких, что обусловлено большей устойчивостью комплексных соединений тяжелых РЗЭ. Например, для вымывания 1%-ным раствором ЭДТА лантана необходимо pH, равное 3,5, а для иттербия или лютеция — pH, равное 2,5. Кроме того, оптимальная величина pH зависит от концентрации кислоты (табл. 2). [c.176]

Несомненно перспективно применение комплексов в сочетании с анионитами. Об этом свидетельствует ряд работ с ЭДТА [121—125]. Авторы отмечают, что для лимонной кислоты вымывание идет в полном соответствии с устойчивостью комплексных соединений, т. е. начиная с лантана и кончая лютецием, механизм же разделения с ЭДТА довольно сложен. Прежде всего следует отметить, что факторы разделения различных пар э.лементов иные, чем в цикле обмена катионов, и порядок вымывания не соответствует константам устойчивости комплексных соединений. Это свидетельствует о несомненной роли в процессе обмена сорбционного сродства к иониту образуемых в системе комплексов. Вследствие этого чисто обменный механизм разделения редкоземельных элементов должен сочетаться с вытеснительным или полностью заменяться им. [c.345]

Лютеций количественно экстрагируется из 0,1 и. хлорной кислоты 0,5 М раствором ОВРЬ в дибутиловом эфире ( 8 1 =6.8) [1275]. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология