Лютеций изотопы

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

В настоящее время известны изотопы Ьш с атомными массами 255— 260. Последний является самым долгоживущим (Т1/2 = 180 с). Установлено, что Ь у имеет единственную степень окисления +3 и является аналогом лютеция. [c.449]

Из других атомных разновидностей элемента № 1 н( который интерес представляет изомер лютеция-176, коте рый может быть использован для определения содержани лютеция в соединениях редкоземельных элементов мете дом активационного анализа. Получают лютеций-17 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потока ядерных реакторов. Период полураспада изомера в много раз меньше, чем у изотопа в основном состоя [c.160]

Лютеций Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства Число известных изотопов массовые числа Число природных изотопов массовые числа содержание в природной смеси, % [c.543]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

Шведов В. П., Фу И-бей. Изучение разделения радиоактивных изотопов редкоземельных элементов на ртутном катоде. I. Разделение иттрия, иттербия, лютеция.— Радиохимия, 1962, 4, № 4, 451—457. Библиогр. 7 назв. [c.204]

Естественной радиоактивностью обладают лишь немногие изотопы РЗЭ лантан-138, неодим-144, самарий-147 и лютеций-176, причем периоды полураспада этих изотопов измеряются очень большими величинами — порядка 10 °—10 лет [638]> [c.236]

Электролиз с ртутны-м катодом оказался весьма эффективным и при выделении радиоактивных изотопов РЗЭ, т. е. при работе с количествами вещества порядка 10" —10 жоль/л (и даже меньше). В. П. Шведов и Фу И-Вей [774] установили оптимальные условия выделения европия и исследовали возможность выделения некоторых РЗЭ, не образующих двухвалентных ионов — лантана, церия, неодима, празеодима, эрбия, лютеция и иттрия. При этом выяснилось, что труднее всех восстанавливаются лютеций и эрбий, для которых не удалось получить сколько-нибудь заметного выхода в амальгаму. Во всех [c.295]

Лютеций имеет два стабильных изотопа (97,412%) и [c.863]

Радиоактивные изотопы лютеция [c.863]

Тербий-149. Частично излучающий альфа-частицы нуклид (Т1/2 = = 4,118 ч, Еа — 3967 кэВ, глубина проникновения в ткани — 28 мкм), принадлежащий к группе редкоземельных элементов, также рассматривается в качестве перспективного а-излучателя для мишенной альфа-терапии (МАТ) [1, 8]. Его химические свойства весьма сходны со свойствами иттрия или лютеция, чьи изотопы и в настоящее время являются доминирую- [c.385]

Самое знаменательное в элементе № 57, несомненно, то, что он возглавляет шеренгу из четырнадцати лантаноидов — элементов с чрезвычайно сходными свойствами. Лантан и лантаноиды — всегда вместе в минералах, в нашем представлении, в металле. На Всемирной выставке в Париже в 1900 году были впервые продемонстрированы образцы некоторых чистых, как считалось, лантаноидов. Но можно не сомневаться, что в каждом образчике, независимо от ярлыка, присутствовали и лантан, и церий, и неодим с празеодимом, и самые редкие из лантаноидов — тулий, гольмий, лютеций. Самые редкие, если не считать вымершего и воссозданного в ядерных реакциях элемента № 61 — прометия. Впрочем, будь у прометия стабильные изотопы, он тоже присутствовал бы в любом образце любого редкоземельного элемента. [c.62]

Плеяда редкоземельных элементов заканчивается лютецием, который имеет два изотопа Lui (97,4%) и Lu (последний оказывается -активным с Т — —2-101 лет). [c.137]

Как известно, при хроматографическом разделении смеси редкоземельных элементов лютеций первым переходит в фильтрат. Если бы к исходной смеси был добавлен радиоактивный изотоп лютеция, то это позволило бы только фиксировать появление и наличие лютеция в фильтратах, но не дало бы возможности установить момент появления в фильтратах иттербия, следующего непосредственно за лютецием и являющегося единственно возможным элементом, загрязняющим получаемый продукт. В то же время использование радиоактивного изотопа иттербия позволяет точно уловить по активности появление следов иттербия в фильтратах и тем самым установить рациональный момент окончания опыта. Естественно предположение, что во всех предшествовавших фракциях из редкоземельных элементов присутствует только одни лютеций. [c.104]

Тэйлор [89] показал, что только два элемента периодической системы лишь приблизительно отвечают требованиям,, предъявляемым к выбору стандарта, — это лютеций и индий,, природная распространенность изотопов которых следующая [c.137]

Таблица 4.11 Наложения линий многозарядных ионов лютеция на линии изотопов примесей образца

Известно, например, более 250 минералов, содержащих лантаноиды. Лантаноиды с четными порядковыми номерами более распространены, чем с нечетными. Элементы с нечетными номерами имеют лишь по одному природному изотопу (за исключением европия и лютеция, имеющих по два изотопа). Лантаноиды с четными номерами имеют по семь изотопов (кроме эрбия и церия, имеющих соответственно шесть и четыре природных изотопа). Для всех РЗЭ получены искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся, в частности, в ядерных реакторах. [c.517]

С другой стороны, имеются элементы, состоящие из смеси стабильных и радиоактивных изотопов такие, как калий, рубидий, самарий, и лютеций (2805), которые вследствие того, что радиоактивные изотопы имеют низкий уровень радиоактивности и составляют соответственно небольшой процент в составе смеси, могут рассматриваться как практически стабильные и, таким образом, не попадают в данную товарную позицию. [c.124]

С другой стороны, те же элементы (калий, рубидий, самарий, лютеций), обогащенные своими радиоактивными изотопами (К 40, Rb 87, Sm 147, Lu 176 соответственно), должны рассматриваться как радиоактивные изотопы данной товарной позиции. [c.124]

По изотопному составу рассматриваемые элементы довольно различны. Самый распространенный лантанид — церий — слагается из четырех изотопов с массовыми числами 136 (0,2), 138 (0,3), 140 (88,4) и 142 (11,1%). Празеодим, тербий, гольмий и тулий являются чистыми элементами ( Фг, ТЬ, Но, Ти), европий и лютеций имеют по два изотопа, эрбий —6, а неодим, самарий, гадолиний, диспрозий и иттербий — по 7 изотопов. [c.236]

ЛЮТЕЦИИ (Lutetium, от старинного названия Парижа) Lu — химический элемент 1П группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 71, ат. м. 174,97, относится к группе лантаноидов. Л. открыт в 1907 г. французским химиком Ж- Урбе-ном. В соединениях Л. трехвалентен состоит из двух изотопов известно 12 радиоактивных изотопов. Т. пл. 1650— 1750° С. Изотоп Lu применяется в радиотерапии злокачественных опухолей. [c.150]

В 1981 г. на нейтроннодефицитных изотопах тулия в лютеция был открыт новый вид радиоактивного распада — протонный распад из основного состояния. Но вряд лг эти изотопы и это явление принесут практическую пользу кому-нибудь, кроме физиков. [c.156]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лготеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 млрд. лет. Так что за время суш ествования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получен еще 21 радиоактивный изотоп последнего из лантаноидов, Самый долгоживущий из них — лютеций-173 с периодом полураспада около 500 дней, Правда, изомер лютеция-173 живет дольше — 600 дней, но в основном [c.159]

Выделение и разделение радиоактивных редкоземельных металлов также возможно электрохимическими способами 92-94, 101, 102, 109 110 Электролиз С примененивм ртутного катода может быть эффективно использован при анализе продуктов расщепления отдельных редкоземельных элементов протонами больпшх энергий, когда требуется, например, отделить от основного продукта, полученного в результате облучения, радиоактивные изотопы, образующиеся при таком облучении С помощью электролиза на ртутном катоде могут быть успешно разделены такие радиоактивные изотопы, как иттрий, иттербий, лютеций прометий, и другие редкоземельные элементы отделены от европия [c.119]

ЛЮТЕЦИЙ м. 1. Lu (Lutetium), химический элемент с порядковым номером 71, включающий 23 известных изотопа с массовыми числами 151, 153-156, 162, 164-180 (атомная масса природной смеси 174, 967) и имеющий типичную степень окисления + 1П. 2. Lu, простое вещество, серебристобелый металл перспективный геттер. [c.241]

Парадоксальные относительные атомные массы, не соответствующие массовым числам стабильных изотопов, можно найти и у других элементов в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева-у гелия, фтора, фосфора, скандия, марганца, кобальта, мышьяка, иттрия, ниобия, родия, иода, цезия, празеодама, тербия, гольмия, тулия, лютеция, золота, висмута, урана и тория. При этом только у гелия, лютеция и урана имеются два или три стабильных (или очень долго живущих изотопа) все остальные-это элементы-одиночки, имеющие лишь по одному стабильному изотопу-для них дефект масс выявляется наиболее наглядно. Так, у марганца только один стабильный изотоп-это марганец-55, однако атомная масса марганца меньше 55 и равна 54,9380. [c.49]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лютеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 миллиардов лет. Так что за время существования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получены еще несколько радиоизотопов лютеция с периодами полураспада от 22 минут до 500 дней. Последний изотоп лютеция (нейтронно-дефицитный, с массовым числом 166) получен в 1968 году в Дубне. Из других атомных разновидностей элемента 71 неко-торьп интерес представляет изомер лютеция-176, который может быть использован для определения содержания лютеция в соединениях редкоземельных элементов методом активационного ана.чиза. Получают лютеций-176 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потоках ядерных реакторов. Период полураспада изомера во много раз меньше, чем у изотопа в основном состоянии он [c.118]

При наблюдении за процессом кристаллизации удобно вводить радиоактивные индикаторы, соответствующие элементам из основных фракций. В рассматриваемом случае, наряду с оставшимся от предыдущей операции радиоактивным иттрием (средние фракции), удобно вводить радиоактивные изотопы гадолиний-159 и иттербий-175, отвечающие крайним фракциям. При этом рекомендуется вводить довольно большие количества радиоактивных изотопов, что отвечает длительности кристаллизационных методов, условиям последующих хроматографических опытов и процессу электрохимического отделения иттербия. Изотопы гадолиний-159 и иттербий-175 получаются по (п, у)-реакциям. Для устранения влияния активности, обусловленной дочерним изотопом лютецием-177, необходимо производить предварительно, через сутки после нейтронного облучения препарата, операцию электрохимического выделения иттербия. Из получаемых в результате 3-распада изотопов тербий-159 стабилен, а тербий-161 с периодом полураспада в 6,75 дня (образующий затем неактивный диспрозий-161) не мешает наблюдению за ходом опыта ввиду близости свойств гадолиния и тербия, мало дифференцирующихся в процессе дробной кpи тaлJшзaции. Показателем правильности и эффективности проведения дробной кристаллизации является концентрирование активности в крайних фракциях серии. [c.101]

Получение чистого лютеция проводили при помощи хроматографической колонки катионита КУ-2. В качестве комплексообразователя была выбрана 0,1%-ная лимонная кислота, pH раствора уточнялось в ходе опыта (см. ниже). Фракционирование и анализ проб проводились радиохимическим методом по добавленному к концентрату радиоактивному изотопу иттербия, полученному путем нейтронного облучения чистого препарата этого элемента. Выбор именно иттербия в качестве радиоактивного индикатора определялся существом стоявшей перед нами задачп получения чистого лютеция. [c.104]

Заканчивая обзор истории открытия элементов, следует добавить, что в 1905—1907 гг. Ж. Урбен и А. Вельсбах открыли редкоземельный металл лютеций. В 1918 г. О. Ган и Л. Майт-нер открыли протактиний, обнаруженный незадолго до них также Ф. Содди и Д. Кранстоном. В 1923 г. Г. Хевеши и Д. Костер, применив новый метод рентгеноскопии, открыли гафний. Спустя 3 года немецкие ученые В. Ноддак, И. Такке, О. Берг предсказали существование рения, а в 1925 г. он был с достоверностью обнаружен экспериментально Вальтером и Идой Ноддаками. Элемент с порядковым номером 87 был найден в 1939 г. М. Переем и получил название франций . Двумя годами ранее был обнаружен элемент под номером 43 — технеций, а в 1945 г.— элемент 61—прометий . Последние два элемента были получены искусственным путем в виде радиоактивных изотопов. [c.144]

Если следовать актиноидной гипотезе, то лоуренсий, элемент 103, является последним актиноидом и должен быть аналогом лютеция. В атоме лоуренсия завершается застройка электронной 5/-оболочки. Первая работа, посвященная синтезу ЮЗ-го элемента, была опубликована весной 11961 г. Гиорсо и сотрудники [560] сообщили о том, что они получили изотоп 103-го элемента с массовым числом 257. В опытах по облучению мишени, содержащей изотопы калифорния, ускоренными ионами °В и была обнаружена а-активность с —8,6 Мэе, Г>/ = 8 сек. Используя метод перекрестных реакций, авторы пришли к выводу, что эта -активность принадлежит изотопу ЮЗ, образующемуся, например, в реакции F52 f(loв 5я)257ЮЗ. Новый элемент был назван лоурепсием в честь крупнейшего физика современности Лоуренса. Позднее Флеровым с сотрудниками было показано, что данные Гиорсо. относятся скорее к изотопам или еьт. [c.383]

Был проведен обычный опыт фракционирования разбавленным аммиачным газом (см. вып1е). Перед действием аммиака был введен изотоп лютеция В первой фракции, содер- [c.289]

Для выделения лютеция служат растворы, освобожденные от УЬ электролитическим путем, которые наряду с лютецием содержат еще небольшие количества Тп и УЬ. Далее, по Прандт-лю [201], присутствующие редкоземельные элементы переводят в оксалаты, а затем — в двойные Н4-оксалаты и подвергают многократной фракционной кристаллизации. В труднорастворимых фракциях собираются Тп п УЬ, в легкорастворимых — Зс и ТЬ. При дальнейшей кристаллизации средних фракций, наконец, может быть получен чистый лютеций. Проба на чистоту производится рентгено-спектральным путем, а также наблюдением дугового и искрового спектров. Один из природных изотопов лютеция (Ьц ) радиоактивен ([3- и у-излучение) и характеризуется периодом полураспада 7,3.10 лет. [c.79]

К уже упомянутьп природным радиоактивным изотопам калия-40, рубидия-87, самария-147 и лютеция-176 могут быть добавлены уран-235 и уран-238, которые более детально рассматриваются в разделе IV далее, и некоторые изотопы таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния или тория, которые часто известны под названиями, отличающимися от названий соответствующих элементов. Эти названия скорее связаны с названием того элемента, из которого они произведены радиоактивным превращением. Таким образом, висмут-210 называется радием Е, полоний-212 называется торием С и актиний-228 называется мезоторием II. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология