Спектр лютеция

Лютеций Ьи 174,96 6,15 эВ ЬиО 5,3 эВ. Спектр лютеция имеет ярки( резонансные линии в области 310,0—360,0 нм. Для ААА применяли линин X = 331,21 и 356,78 нм. Спектр флуоресценции пока не исследован. [c.86]

Рис. 152. Основные уровни в спектре лютеция

ЯМР применяют и для селективного определения органических веществ. В случае проведения измерений с накоплением информации в течение оптимального времени на фурье-спектрометрах, например при определении содержания этилбензола, растворенного в хлороформе, по данным ЯМР И (диаметр ампул 5 мм) или С (10 мм) реальны интервалы концентраций 10 10 М и 10 ч-10 М соответственно. Сравнительная простота и универсальность спектров ЯМР Н обеспечивает возможность применения этого метода для исследования широкого круга объектов. Уже предложены экспрессные методы определения лютеция и празеодима, празеодима и неодима в смеси их комплексонатов при соотношении металлов от 0,1 до 6 и от 1 до 19 и общей концентрации 0,33 и 0,2 М, а также определения лютеция и иттербия при абсолютной концентрации последнего 7-10 Ч-5-10 и его относительном содержании от 1 до 15 % в смеси с суммарной концентрацией РЗЭ 5-10 М. Относительное стандартное отклонение для указанных элементов находится в пределах 0,002- 0,210. [c.737]

Анализ проводили в вакуумной области спектра при помощи фокусирующего спектрографа с изогнутым кристаллом. Отражающим кристаллом служит пластинка кварца, вырезанная по плоскости ромбоэдра (грань 1011). Дисперсия спектрографа в аналитической области спектра около 11,5 ХЕ/жж. Количественное определение гафния проводят по -линии элемента во втором порядке отражения. Линиями сравнения служат -линии тантала или лютеция. [c.193]

На основании данных Хунда, относящихся к 1926—1926 гг., предполагалось, что у лантанидов достраивается слой 4f, причем слои Ы и б5 сохраняют ту же конфигурацию, что у лантана, т. е. что эти элементы имеют по два электрона на уровне 6 в слое 5 и по одному электрону на уровне 5 в слое й. Таким образом, общая формула строения лантанидов принималась 4/"5а б52, где п менялось от 1 до 14 при переходе от церия к лютецию. В настоящее время на основании исследования спектров испускания установлено, что на слое Ы электроны имеются только у трех элементов этой группы — у лантана, гадолиния и лютеция [636]. Строение электронных оболочек скандия, иттрия, лантана и лантанидов показано в табл. 27, причем для уровней К, Ь, М (или 1, 2, 3) число электронов дано суммарно, а для уровней Л/, О й Р (или 4, 5 и 6), характерных для рассматриваемых элементов, число электронов приводится для каждого слоя отдельно. [c.233]

Легирование гадолиния лантаном и иттрием позволяет (получить полный спектр ферромагнитных и антимагнитных свойств и, наконец, два сплава лантана. (с иттрием и лютецием) обладают сверхпроводимостью. [c.740]

Третий большой период содержит большие усложнения. Он начинается, как и другие, со щелочного металла цезия и щелочно-земельного металла бария, заполняющих оболочку 6 . После этого, аналогично предыдущим большим периодам, происходит соревнование между б5-электронами и 5й-электронами, но здесь вступают в соревнование и состояния 4/. Это приводит к такой большой сложности, что до сих пор достигнуты лишь небольшие успехи в расшифровке спектров элементов, имеющих в нормальной конфигурации/-электроны 1). Эти элементы — редкие земли. Исследование их представляет не меньше трудности и для химиков. Имеется 14 мест, от церия (Z = 58) до лютеция (Z = 71), на которых происходит заполнение оболочки 4/. [c.326]

Получены электронные спектры поглощения растворов фталоцианинов лантаноидов от празеодима до лютеция в [c.105]

В более длинноволновой области они имеют дискретные спектры поглощения с очень малым коэффициентом поглощения. Поэтому при возбуждении светом с длиной волны 300—400 ммк твердые соли люминесцируют очень слабо, а в растворе вообще не флуоресцируют. Ионы церия, празеодима, неодима и иттербия флуоресцируют в инфракрасной и отчасти в видимой области спектра. Их растворы обладают широкими диффузными полосами люминесценции. Гольмий и лютеций не обладают способностью к флуоресценции. [c.141]

Ионы трехвалентных лантанидов (за исключением лантана н лютеция, не поглощающих свет) имеют спектры поглощения с чрезвычайно резкими полосами в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной области . Эти полосы характерны для каждого иона и имеют одни и те же длины волн как для твердого вещества, так и его водного раствора. [c.81]

Для лантана и церия бз-электроны связаны более слабо, чем Ы- и 4/-электроны. Это характерно и для других РЗЭ. Слабая связь 6з-электронов приводит к тому, что при переходе от нейтральных атомов к ионам они отщепляются в первую очередь. Только для лютеция 5с(-электрон оказывается связан менее прочно, чем электроны 6з. Относительная прочность связи /-, 8- и -электронов постепенно меняется от элемента к элементу. В зависимости от этого изменяется энергия электронных состояний, что в свою очередь обусловливает характер спектров РЗЭ. [c.7]

Подробное исследование абсорбционного спектра лютеция выполнено Фернандесом и Маннингом [383] Прим. ред.). [c.97]

Достаточно эффективными оказались рентгеноструктурные и ЯМР-исследования комплексов кристаллического лизоцима в тетрагональной и триклинпой формах, а также лизоцима в растворе с катионами лантанпдов, в частности с трехвалентными лантаном, лютецием и гадолинием [32, 46, 46а]. Выбор этих металлов был основан на их способности приводить к пертурбации спектров ЯМР лиганда (в данном случае — функциональных групп активного центра лизоцима), с которым связываются катионы. Анализ соответствующих смещений резонансных частот (химических сдвигов), при которых происходит поглощение энергии, и (или) анализ уширения резонансных линий (времени релаксации) приводит к выявлению геометрических отнош.ений между центром связывания иона металла и соответствующими функциональными группами лиганда. [c.157]

Существует ряд факторов, которые определяют положение сигналов в спектре ЯМР аддукта ЛСР — субстрат. Наиболее существенные из них связаны с парамагнетизмом, которым обладают все трехвалентные лантаноиды, кроме лантана и лютеция. Величины ЛИС имеют в общем случае двоякую природу контактную и псевдокон-тактную. [c.107]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

В ИРЭ АН под руководством В. Ф. Золина проведены исследования электронно-колебательных (ЭК) спектров европия в ИАГ, лютеций-алюминиевом гранате (ЛАГ) и алюминате иттрия (АИТ), результаты которых приводятся в настояще.м разделе. Монокристаллы граната для этих целей были выращены методом горизонтальной направленной кристаллизации на установке СГВК при вакууме (Р 0,01 Па). В качестве тиглей использовались молибденовые контейнеры (лодочки, вмещающие 250—300 р шихты). [c.199]

По сложности спектры рзэ разделены Альбертсоном и др. [608, 1426, 14271 на четыре группы. Первая группа включает спектры Ьи, наиболее простые вследствие того, что лютеций обладает так называемой нормальной атомной конфигурацией внешних уровней — 4/ 5 6 . Вторая и третья группы включают спектры 8т, Ей, 0(1, Оу, Но, Ег, Ти, УЬ, составленные из линий двух типов, соответствующих электронным переходам с широкого диапазона возбужденных энергетических уровней. Спектры этой группы довольно сложны, но все же, за небольшими исключениями (Но, Ег), расшифрованы удовлетворительно. И, наконец, наиболее сложными спектрами опадают элементы цериевой подгруппы Се, Рг, N(1 и ТЬ, спектры которых не поддаются расшифровке, и поэтому их электронные структуры в значительной мере дискуссионны. [c.16]

Тулия и лютеция окиси Но, Ег, У, УЬ (2). Смесь с С (1 1) пост. т. 18 а дифракц. спектр. [1195]. [c.373]

Второй длинный период, от рубидия (2 = 37) до ксенона (2 = 54), построен аналогично используются 55-, 4с1.- и 5р-орби-талн. В следующих элементах, цезии (2 = 55) и барии (2 = 56), используются б5-орбитали. Из рис. 1.13 видно, что для этого значения 2 наблюдается очень небольшая разница в энергии между следующими наиболее энергетически выгодными орбиталями 4/ и 5с1. В действительности на основании измерений атомных спектров лантану (2=57) приписана конфигурация (Хе)5йб52, тогда как в случае следующих четырнадцати элементов, заканчивающихся лютецием (2 = 71), заполняются семь вырожденных 4/-орбиталей и эти элементы называются ланта-нидами. После лютеция и до радона (2 = 86) последовательно заполняются М- и бр-орбитали. [c.30]

Спектры поглощения были сняты на спектрофотометре СФ-4 в кюветах толщиной 1 см. Наблюдаемое смещение закономерно объяснить увеличением прочности связи металла с фталоцианиновым кольцом (ростом стабильности комплексов) в этом ряду. Одной из причин повышения устойчивости фталоцианинов редкоземельных элемент01В в ряду лантан— лютеций является, по-видимому, уменьшение стерических затруднений при образовании комплексов (особенно значительных в случае лантана и церия) по мере падения величины ионного радиуса элементов (табл. 1). Положение максимума в спектрах поглощения растворов фталоцианинов скандия и иттрия, как видно из табл. 1, не нарушает в.ыявленной зависимости. [c.101]

Детальное изучение абсорбционных спектров редкоземельных элементов осуществлено в [68]. Авторы, распыляя 1%-ные растворы элементов в сильновосстановительное пламя и применяя атомно-абсорбционную аппаратуру, описанную ранее [69], обнаружили большое число абсорбционных линий для всех редкоземельных элементов, за исключением церия. Для лантана ими приводится 5 линий, празеодима—25, неодима— 79, самария—215, европия—33, гадолиния—37, тербия—ПО. диспрозия—140, гольмия—140, эрбия —142, тулия—82, иттербия—7 и для лютеция—18. [c.233]

В СОИР систематические исследования содержания гафния в циркониевом сырье рентгеноспектральным методом начали И. Б. Боровский и М. А. Блохин [771. Вследствие малой доступности и дороговизны лютеция авторы предложили использовать в качестве элемента сравнения тантал. Анализ проводился по методу Кошуа [78], в качестве изогнутого кристалла брали кварц, плоскости (100) которого были перпендикулярны к пучку рентгеновских лучей. Радиус изгиба кристалла равен 1 м, толшина кристалла — 0,23 мм, длина фокусного пятна — 27 мм. В интервале 8° получался довольно интенсивный спектр. [c.435]

Повсюду, где в периодической системе недоставало элементов, обнаруживались и пустоты в диаграмме Мозли между 42-м элементом (молибденом) и 44-м (рутением), между 60-м (неодимом) и 62-м (самарием), между 71-м (лютецием) и 73-м (танталом), 74-м (вольфрамом) и 76-м (осмием). К этим еще не известным элементам с порядковыми номерами 43, 61, 72, 75 позднее добавились еще элементы с номерами 85, 87 и 91. Теперь их можно было бы очень точно обнаружить с помощью линий рентгеновского спектра. Все сделанные раньше сообщения о новых открытиях также можно было точно проверить с помощью закона Мозли. Английский физик нашел решающий критерий для классификации элементов. Бор высказал одобрение Работу Мозли по ее важности и значению можно поставить в один ряд с открытием периодической системы, в некотором отношении она даже более фундаментальна . Резерфорд присоединился к этому мнению. Французский химик Ж. Урбэн, открывший некоторые редкоземельные элементы и хорошо знавший всю сложность их природы, заявил, пораженный Закон Мозли заменяет несколько романтичную классификацию Менделеева точным научным поня-тием [c.81]

Для выделения лютеция служат растворы, освобожденные от УЬ электролитическим путем, которые наряду с лютецием содержат еще небольшие количества Тп и УЬ. Далее, по Прандт-лю [201], присутствующие редкоземельные элементы переводят в оксалаты, а затем — в двойные Н4-оксалаты и подвергают многократной фракционной кристаллизации. В труднорастворимых фракциях собираются Тп п УЬ, в легкорастворимых — Зс и ТЬ. При дальнейшей кристаллизации средних фракций, наконец, может быть получен чистый лютеций. Проба на чистоту производится рентгено-спектральным путем, а также наблюдением дугового и искрового спектров. Один из природных изотопов лютеция (Ьц ) радиоактивен ([3- и у-излучение) и характеризуется периодом полураспада 7,3.10 лет. [c.79]

В следующем длинном периоде цезий, барий и лантан имеют структуры, которых и следовало ожидать (Xe 6s (Хе)6 2 и (Xe)5d 6s . Можно было ожидать, что лантан будет первым членом третьего переходного периода, однако это не так. Атомный спектр церия не напоминает спектры титана или циркония — элементов, находящихся в соответствующих положениях в первых двух переходных периодах. У- атомов с высоким атомным номером (2се = 58) энергия 4/-орбиталей ниже, чем 5d фактически церий имеет конфигурацию 4p5s 5p 5d°6s . Получается ряд из 15 элементов, от лантана до лютеция, основным различием между которыми является число электронов на семи внутренних 4/-орбиталях. Химическое сходство между этими элементами очень велике, так как две их внешние орбитали полностью идентичны. Таким образом, если расположить элементы в соответствии с их электронными конфигурациями, элементы от лантана [c.56]

Определение по сектору люминесценции кристаллофосфора [(8Юа + Na2S04) + Еи20з]С(1. Как известно, в качестве основы кристаллофосфоров для определения микроколичеств гадолиния было предложено использовать окись иттрия [70, 76], соединения лантана [235, 236], окись лютеция [235]. При использовании соединений РЗЭ и иттрия чувствительность метода лимитируется примесью гадолиния, содержащейся в основе. Ранее [70, 76] было установлено, что использование фторида, вольфрамата и молибдата кальция нежелательно, так как они имеют собственное интенсивное излучение в ультрафиолетовой области спектра, где расположена аналитическая линия гадолиния. Вследствие этого снижалась чувствительность определения гадолиния. [c.123]

Уже в работе Бунзена и Кирхгофа сообщалось об открытии ими новых элементов, названных цезием и рубидием. Название последнего обязано присутствию в его спектре ярких красных линий (рубин—красный). В 1861 г. Крукс открыл таллий, в 1863 г. был открыт индий (Рейхом и Рихтером). В 1875 г. Лекок-де Буабодран открыл галлий, а в 1886 г.—самарий и гольмий. В 1868 г. Локиер, наблюдая спектр солнечных протуберанцев, открыл в них линии нового, неизвестного на земле элемента. Позднее, в 1895 г., Рамзай выделил этот элемент из минерала клевеита и назвал его в честь солнца гелием (гелиос—солнце). Тулий, празеодим, неодим, иттербий и лютеций также были открыты с помощью спектрального анализа. [c.200]

Лютеций—последний член ряда лантанидов. Ои выступает только в виде трехвалентного. Окисел ЬиоОз—белого цвета ионы Ьи + бесцветны растворы его не дают абсорбционного спектра [58]. [c.79]

Проведенное нами изучение спектров поглощения показало, что в зависимости от pH лантаниды, реагируя с КХСК, образуют ряд соединений, различающихся по свойствам. Так, в растворах с pH 3,0—5,0 наблюдали образование соединений, поглощающих свет в области 300—375 нм. При этом соединения лантана, иттрия и лютеция обнаруживали красно-малиновую люминесценцию. Для остальных РЗЭ подобные явления нехарактерны. В области pH 10,0 происходит образование соединений, изучение свойств которых было затруднено присутствием продуктов разложения реагента. На наш взгляд, наибольший практический интерес имеют соединения, образующиеся в растворах с pH 7,0— 10,0. В этих условиях поглощение реагента характеризуется полосой с максимумом при 570 нм, а комплексов РЗЭ — КХСК — при 530 нм. Из-за перекрытия полос поглощения в качестве рабочей была выбрана длина волны 508 нм. [c.80]

Вторую группу составляют диэлектрики, окислы различных элементов, нитриды металлов и карбиды. Этой группе пленок присущи более высокие значения показателя преломления (от 1,44 для пленок из ЗЮг до 2,2—2,4 для пленок из ТЮг, В120з, УгОь). Эти пленки преимущественно аморфны и прозрачны главным образом для лучей видимой и инфракрасной областей спектра. В области 8—10 мкм и в более длинноволновой части спектра для некоторых из них наблюдаются основные полосы поглощения. Пленки могут быть получены на поверхности различных материалов самыми разнообразными методами. Для ультрафиолетового излучения с Я < 300 нм прозрачны лишь пленки из двуокисей тория, гафния, циркония и окислов скандия, лантана, лютеция. [c.15]

Несколько прежде неизвестных линий дугового спектра были впервые отмечены Г. Урбенол [43] в 1911 г. и приписаны новому элементу—-кельтию. Урбен, по-видимому, не вел дальнейших исследований по выделению неизвестного элемента из малых количеств некристаллизую-щегося маточного раствора лютеция, имевшегося в его распоряжении. В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши [11] сообщили об открытии гафния в ряде циркониевых минералов. Предполагалось, что гафний дает линии, ранее измеренные Урбеном, но это отрицалось Хевеши, который утверждал, что линии кельтия , полученные Урбеном, были слабыми линиями лютеция, которые становились заметнее при высоких концентрациях, полученных в процессе фракционирования. [c.182]

Чтобы не загромождать таблицы линиями спектров элементов, не встречающихся в широкой практике спектрального анализа металлов и сплавов, мы исключили целиком из первой части книги линии следую1лих элементов актиния, америция, аргона, брома, гад линия, гелия, гольмия, диспрозия, европия, иттербия, криптона, ксенона, кюрия, лантана, лютеция, неодима, неона, нептуния, плутония, полония, празеодима, прометия, протактиния, радия, радона, самария, тербия, технеция, тория, тулия, урана, фтора, хлора, эрбия. В этот список входят благородные газы, радиоактивные элементы, галоиды (кроме йода) и редкие земли (кроме церия). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология