Лютеция окись

При фторировании окислов лантана, церия, празеодима, неодима и самария наблюдалось лишь незначительное увеличение веса препарата. В случае окислов диспрозия, тулия, иттербия и лютеция увеличение веса вообще не происходило. Окись гадолиния фторировалась на 80%. На основании полученных данных авторы пришли к выводу, что во всех случаях процесс с трифторидом хлора протекал не полностью. [c.53]

В противоположность элементам других групп основной характер в этом ряду по мере возрастания атомной массы постепенно ослабевает (за исключением скандия) предпоследний элемент ряда — лютеций образует окись и гидроокись с наименее выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что по мере возрастания зарядов ядер атомов у лантаноидов постепенно уменьшается размер радиусов их ионов. Подобная картина наблюдается только у редкоземельных элементов и называется лантаноидным сжатием. [c.401]

При промывании горячим 0,2%-ным раствором коричной кислоты осадки гольмия, иттербия я лютеция практически не растворяются растворимость остальных составляет примерно 1—2 мг (в расчете на окись) в 100 мл, причем наименьшая растворимость наблюдается у диспрозия, наибольшая — у лантана. [c.63]

Лютеция окись (Ьн. ,Оз) Содержание ГипОз (ио отношению к сумме окислов редких земель)>98% Ре<0,01 % . Са.<0,05% Си <0,01% Tui -0,05 0,1 УЬП5 1, 0 Lu 7 -0,8 1,5(.0 2000 1Ъ [c.67]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Окислы трехвалентных лантана, церия, гадолиния, тербия, иттрия, диспрозия, иттербия и лютеция белого цвета. Окись тулия белого цвета с зеленоватым оттенком, гольмия — бледно-желтая, празеодима — зеленовато-желтая, европия — бледно-ро-зовая, эрбия — розовая и неодима — лиловая. ТЬ40, (полученная прокаливанием оксалата) — темно-коричневого цвета, РгеОц (прокаленная па воздухе) — коричневато-черного цвета, а СеОг (полученная прокаливанием на воздухе) в горячем состоянии имеет желтую окраску, а по охлаждении становится белой. [c.633]

Степень гидратации окислов зависит от их основности и способа получения. При переходе от лантана к лютецию значительно увеличивается устойчивость окислов в воде. Окись лантана весьма энергично присоединяет воду даже при хранении на воздухе. Окислы Н02О3, ЕггОз, TU2O3, УЬгОз и LU2O3 весьма устойчивы в кипящей воде при длительном воздействии (более 100 ч) и превращаются в гидроокиси только при обработке водой при высокой температуре под давлением. [c.311]

Под действием света изменяют цвет также следующие реактивы темнеют—аллил иодистый, амил бромистый, амил- и ызо-амил иодистые, 4-аминофенол, 3-анизидин, К-ацетил-З-аминофе-нол а-бензоиноксим, бромаль и бромальгидрат, Ы-бромацетамид, гваякол, гексил бромистый и иодистый, гептил бромистый и иодистый, диметил- и диэтил-4-фенилендиамины и их соли, железо молочнокислое, иодистоводородная и йодноватая кислоты, иттрий иодистый, о- и л-крезолы, 4-нитробензиловый спирт, 8-окснхин-альдин, пирогаллол, пиррол, таннин, триэтаноламин, 2-, 3- и 4-фе-нилендиамины и др. желтеют — диметиланилин, кадмий иодистый, кремний четырехбромистый, 2,4-ксилидин, люминол, окись мезитила, стронций иодистый и др. коричневеют — аммоний иодистый, а-бромстирол, метилен иодистый, иодистые соли диспрозия, европия, тулия, цинка, лютеция и др. розовеют—нафтионовая кислота, магний салициловокислый краснеют—1-нафтиламин, 2-толуидин, аллоксан, аллоксантин, 6-метилпурии синеет — аммоний железистосинеродистый и др. [c.74]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Магнитный метод наиболее удобен, если восприимчивость -обеих компонент смеси сильно отличается между собой, как, например, для европия и гадолиния. Особенно удобно, если одна компонента смеси диамагнитна, как это имеет место при разде-.лении иттербия от лютеция. В отдельных случаях этот метод может быть применен и к тройным смесям. Если целью исследо-1 вания является приготовление чистых образцов одной из диамагнитных земель La2O3 или ЬигОз, то магнитный метод может быть сделан исключительно чувствительным, если измерения восприимчивости производить при низких температурах. Например, обычная неочищенная окись лантана, как правило, пара- Магнитна или по крайней мере имеет резко выраженный температурный козфициент восприимчивости, но при длительной и -.тщательной очистке можно получить образцы, восприимчивости [c.250]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Определение по сектору люминесценции кристаллофосфора [(8Юа + Na2S04) + Еи20з]С(1. Как известно, в качестве основы кристаллофосфоров для определения микроколичеств гадолиния было предложено использовать окись иттрия [70, 76], соединения лантана [235, 236], окись лютеция [235]. При использовании соединений РЗЭ и иттрия чувствительность метода лимитируется примесью гадолиния, содержащейся в основе. Ранее [70, 76] было установлено, что использование фторида, вольфрамата и молибдата кальция нежелательно, так как они имеют собственное интенсивное излучение в ультрафиолетовой области спектра, где расположена аналитическая линия гадолиния. Вследствие этого снижалась чувствительность определения гадолиния. [c.123]

В виде окиси иттербий был открыт в 1880 г., но два года спустя эта окись была разложена и был получен собственно иттер бий, сво бодный от почти всегда сопровождающего его лютеция. Однако сведения об иттербии очень скудны, и до сих пор он известен, главным образом, в состоянии окиси и некоторых солеи. [c.729]

Спектроскопические исследования показали, что иттербий старый —сложное вещество и содержит неизвестный элемент, которому интернациональная комиссия по атомным весам присвоила название лютеция . В 1913 г. была выделена свободная окись этого элемента LU2O3. Часто этот элемент называют кассиопием и обозначают символом Ср. [c.729]

Окись лютеция в пять раз менее парамагнитна, чем окис1> иттербия. Лютеций, так же как и тулии, не способен давать амальгаму. [c.730]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Редкими металлами в совр. технике условно называют нек-рые химич. элементы, в большинстве по своим свойствам металлы, области возможного исполт.-зования, природные ресурсы и технология произ-ва к-рых уже достаточно определены, но к-рые еще редко и в относительно малых количествах применяются в пром-сти, поскольку при достигнутом ранее уровне техники еще можно было обойтись без их широкого использования. Развитие применения и произ-ва РМ обусловлено возникновением потребности пром-сти в новых высокоэффективных материалах. К РМ относится ок. 30 химич. элементов литий, цезий, бериллий, стронций, иттрий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, а также т. н. редкие рассеянные химич. элементы галлий, индий, таллий, германий, селен, теллур, рений. Группа РМ не остается неизменной из РМ выбывают химич. элементы, получившие широкое применение в пром-сти, каковы вольфрам, молибден, уран или титан, еще недавно относившиеся к РМ. Из группы современных РМ также могут в ближайшее время перейти в разряд обычных материалов техники цирконий, стронций, литий, церий, ниобий как наиболее подготовленные к широкому пром. использованию. Вместе с тем группа РМ пополняется не изученными ранее химич. элементами после установления их полезности для произ-ва и возможности использования при дальнейшем повышении уровня техники. К ним относятся, напр. рубидий, скандий, гольмий, тербий, эрбий, иттербий, диспрозий, лютеций, изученные пока еще недостаточно, но условно уже включаемые в состав РМ. Группа РМ пополргатся и такими хпмич. элементами, как технеций, прометий, трансурановые актиноиды, к-рые будут воспроизводиться искусственно и выделяться при регенерации отработанного ядерного топлива в установках для мирного использования атомной энергии в относительно значительных количествах, позволяющих организовать их регулярное применение в пром-сти. [c.417]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология