Лютеций, определение

ЯМР применяют и для селективного определения органических веществ. В случае проведения измерений с накоплением информации в течение оптимального времени на фурье-спектрометрах, например при определении содержания этилбензола, растворенного в хлороформе, по данным ЯМР И (диаметр ампул 5 мм) или С (10 мм) реальны интервалы концентраций 10 10 М и 10 ч-10 М соответственно. Сравнительная простота и универсальность спектров ЯМР Н обеспечивает возможность применения этого метода для исследования широкого круга объектов. Уже предложены экспрессные методы определения лютеция и празеодима, празеодима и неодима в смеси их комплексонатов при соотношении металлов от 0,1 до 6 и от 1 до 19 и общей концентрации 0,33 и 0,2 М, а также определения лютеция и иттербия при абсолютной концентрации последнего 7-10 Ч-5-10 и его относительном содержании от 1 до 15 % в смеси с суммарной концентрацией РЗЭ 5-10 М. Относительное стандартное отклонение для указанных элементов находится в пределах 0,002- 0,210. [c.737]

Самарий, европий, гадолиний, тербий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций и их окиси. Спектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Лантан, церий, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома, цинка и циркония [c.589]

Из других атомных разновидностей элемента № 1 н( который интерес представляет изомер лютеция-176, коте рый может быть использован для определения содержани лютеция в соединениях редкоземельных элементов мете дом активационного анализа. Получают лютеций-17 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потока ядерных реакторов. Период полураспада изомера в много раз меньше, чем у изотопа в основном состоя [c.160]

Анализ проводили в вакуумной области спектра при помощи фокусирующего спектрографа с изогнутым кристаллом. Отражающим кристаллом служит пластинка кварца, вырезанная по плоскости ромбоэдра (грань 1011). Дисперсия спектрографа в аналитической области спектра около 11,5 ХЕ/жж. Количественное определение гафния проводят по -линии элемента во втором порядке отражения. Линиями сравнения служат -линии тантала или лютеция. [c.193]

Недавно Б. Н. Иванов-Эмин и Л. А. Нисельсон [659] показали, что в определенных условиях гидроокиси иттербия и лютеция проявляют амфотерность если нагреть в автоклаве при 180° С воздушно-сухие гидроокиси иттербия или лютеция с раствором едкого натра, насыщенным при 20° С, то гидроокиси полностью растворяются при охлаждении раствора выпадают кристаллические осадки, имеющие состав Ыаз[УЬ(ОН)б] и Маз[Ьи(ОН)б]. Холодной водой эти кристаллы полностью разлагаются с образованием осадка гидроокиси и выделением свободной щелочи. [c.250]

Первым источником являются радиоактивные примеси, получающиеся за счет активации посторонних элементов, обычно присутствующих даже в чистых мишенях. Особенно опасны примеси элементов с большими сечениями захвата, находящиеся в слабо активируемом элементе мишени. Примерами таких загрязнений могут служить примеси кобальта в образцах окиси железа (содержание кобальта не должно превышать 10 %), кобальта и железа в металлической сурьме, гольмия и самария в европии, лютеция в окиси тулия. При определении чистоты материалов методом активационного анализа вредные примеси выявляются сравнительно легко. [c.672]

Большое сходство атомных и ионных радиусов редкоземельных элементов находит свое отражение в значительном сходстве их химических свойств. Однако постепенное уменьшение радиусов при переходе от лантана к лютецию обусловливает я определенное химическое различие. [c.131]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Следует отметить, что некоторые химики определяют переходные элементы как те, у которых атомы в основном состоянии имеют частично заполненные -орбитали. Такое определение исключает цинк из переходных элементов 4 периода. И действительно, по многим свойствам ион отличается от ионов типичных переходных элементов — он никогда не бывает парамагнитным, не окрашен, образует неустойчивые комплексы (вследствие своих малых размеров), и т. д. Однако если цинк (вместе с другими элементами ПБ группы — кадмием и ртутью) исключить из секции переходных элементов, тогда и благородные газы не следовало бы относить к р-элементам. Общепринятая точка зрения такова (см. разд. 15), что отделение благородных газов от галогенов задержит развитие их химии. Можно также лютеций и лоуренсий исключить из секции /-элементов, однако вряд ли это будет полезным. [c.39]

Кристаллизационно-спектрографический метод — кристаллизационное концентрирование примесей с последующим эмиссионным спектральным анализом. Пример — определение примеси лютеция в кристаллическом нитрате лантана [197]. [c.83]

При определении констант устойчивости комплексов было обнаружено, что вымывание р.з.э. происходит только при доведении рабочего раствора комплексона 2-ОПДТУ при концентрациях 1.10 —3.10" М до pH 6—7,5 (pH создавали прибавлением аммиака), причем при вымывании р.з.э. со смолы наблюдается резкое возрастание кислотности фильтратов. Так, в опытах с тербием, при 1%-ной его загрузке и концентрации комплексона 1.10" М, в процессе вымывания кислотность среды возрастает от исходного значения pH 8,15 до pH 4,4 (рис. 1) при этом минимум на кривой изменения pH соответствует максимуму на кривой вымывания. Аналогичные результаты были получены и для других р.з.э. Следует отметить, что при переходе ст лантана к лютецию кислотность фильтрата усиливается. Так, если для вымывания неодима 3.10 М раствором 2-ОПДТУ достаточно взять раствор с исходным pH 6,3, то для вымывания иттербия при этой же загрузке и концентрации 2-ОПДТУ необходим раствор с pH 8,5. [c.6]

Количественное определение гафния проводилось по линии а, во втором порядке отражения. Линией сравнения служила линия Ьа, тантала или лютеция, эталоны готовились из искусственных смесей с известным содержанием гафния. Спектрограммы от эталонов и проб получались на одной плёнке. Почернение линии гафния сравнивалось с почернением одноименной линии элемента сравнения в эталоне, содержащем близкое к определяемому количество элемента. В области концентрации 0,1—10% И выделялись участки 0,1—1 и 1 — 10% и в пределах каждого из них определения проводились в несколько различном режиме. В обоих интервалах концентраций зависимость между разностью почернений линии и фона и содержанием элемента в пробе описывается прямой. Воспроизводимость определений и средняя арифметическая ошибка анализа порядка 5%. [c.437]

Например, а — металл, а Ь — соль, в которой редкоземельный элемент содержится в виде иона, или а и Ь представляют собой два интерметаллических соединения одного редкоземельного элемента. Электронную конфигурацию редкоземельного элемента в металле или интерметаллическом соединении формально можно записать как 4f"5s 5p 6s . ... Здесь многоточием обозначены дополнительные электроны проводимости, не являющиеся s-электронами. Величина D (4f 5s 5p 6s . ..) —D (4/"5s 5p ) приблизительно равна xS (Z) Wei (0). Это очень грубое приближение, так как дополнительные б5-электроны также экра-нируют внутренние (т. е. 5s и 5pi/a) электроны от заряда ядра. Значения 68 (0) для лантана, европия и лютеция, определенные из оптических измерений, включены в табл. 8.3. Эти данные взяты из работы Ширли [55]. [c.357]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

В качестве изоморфных примесей в природном цирконе могут присутствовать небольшие количества самых разнообразных элементов (U, Th, 2TR, Nb, Са, Mg, Мп, Fe, Ti, Р, Al, Se, Na и др.). Циркон представляет определенный структурный тип, к которому принадлежат силикаты торит ThSi04 и коффинит USi04. Из TR наиболее часто встречаются в цирконах иттербий, лантан, лютеций, иттрий, реже — тулий, эрбий, гольмий, диспрозий, гадолиний. Содержание TR колеблется от сотых долей процента до нескольких процентов. Гафний, постоянно присутствующий во всех цирконах как изоморфная примесь, чрезвычайно близок к цирконию по своим кристаллохимическим свойствам. Однако существует определенный предел в относительном содержании Hf в цирконе (отношение Zr/Hf<20), выше которого происходит расщепление кристаллов. У цирконов, содержащих гафний, повышается показатель преломления и увеличивается плотность. [c.237]

Редкоземельные металлы и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кобальта, кремния марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома Лантан, церш4, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, титана, хрома, цинка и циркония [c.822]

Редкоземельные металлы и их отси-си. Спектральный метод определения примесей окислов редкоземельных элементов Самарий, европий, гадолиний, тербий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций и их окиси. Спектральный метод определения примесей окислов редкоземельных элементов [c.822]

Лантан, церий, иттербий, лютеций, иттрий и их окиси. Химикоспектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Ме(Сир)з ЫН4Сир. По этому методу ошибка определения неодима и лютеция (при концентрации 0,016—0,35 мг1мл) составляет менее 5%, а ошибка определения церия (при концентрации его [c.103]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

При активационном определении лютеция в иттербии и гольмия в диспрозии [40] примеси предварительно концентрировали на колонке с гидрофобизированным силикагелем, пропитанньгм Д2ЭГФК. [c.420]

Влияние таких факторов, как размер зерен ионита, состав элюента, температура и скорость элюирования, ун е рассматривалось в главе 10. Поэтому здесь достаточно привести несколько примеров, иллюстрирующих применение этого метода разделения в аналитической химии. Наряду с анализом продуктов ядерного расщепления, метод был использован для определения малых содержаний примесей в различных смесях. Кетелле и Бойд [41 ] этим методом определяли трудноаиализируемые примеси в спектрально чистой окиси эрбия. Навеску пробы (5 мг), подвергнутую облучению нейтронами в ядерном реакторе, поглощали в верхней части катионообменной колонки. Элюирование проводили 5%-ным цитратным буферным раствором при pH 3,2 и 100° С. В элюате можно было легко определить лютеций, иттербий, тулий и натрий [c.321]

С помощью источника непрерывного излучения Моссотти и Фассел [7] получили в оксиацетиленовом пламени для линии лютеция 3312,1 А предел обнаружения 50 мкг/мл. Амос и Уиллис [85] определили оптическую плотность для различных линий лютеция, которые приведены ниже в порядке уменьшения чувствительности 3359,6 3312,1 3567,8 3376,5 3281,7 3279,0 3171,4 3081,5 и 2989,3 А. Б пламени закись азота — ацетилен при спектральной ширине щели 2 А они получили для линии 3359,6 А чувствительность определения 12 мкг/мл. В 1968 г. удалось, наконец, создать высококачественные лампы для определения лютеция. С их помощью может быть достигнут предел обнаружения <3 мкг/мл. [c.97]

Большую роль в химии РЗЭ сыграло осаждение их гидроокисей. Выше были приведены величины растворимости гидроокисей, показывающие, что между крайними элементами — лантаном и лютецием — разница в растворимости достигает 5 порядков. Поэтому, регулируя pH, можно отделить цериевые земли от иттриевых. Церий, если он находится в четырехвалентной форме, хорошо отделяется от других РЗЭ, так как pH осаждения Се(0Н)4 составляет около 2, тогда как для других РЗЭ — от 6 и выше. Недавно Л. В. Фаворская с сотрудниками [818] экспериментально проверила изменение pH нитратных растворов церия, лантана, празеодима и неодима при осаждении их определенным рассчитанным количеством аммиака. На рис. 44 приведены соответствующие кривые, наглядно показывающие разрыв pH, позволяющий раздельно осаждать гидроо1киси этих элементов. Интересно, что если празеодим и неодим присутст- [c.316]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лютеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 миллиардов лет. Так что за время существования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получены еще несколько радиоизотопов лютеция с периодами полураспада от 22 минут до 500 дней. Последний изотоп лютеция (нейтронно-дефицитный, с массовым числом 166) получен в 1968 году в Дубне. Из других атомных разновидностей элемента 71 неко-торьп интерес представляет изомер лютеция-176, который может быть использован для определения содержания лютеция в соединениях редкоземельных элементов методом активационного ана.чиза. Получают лютеций-176 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потоках ядерных реакторов. Период полураспада изомера во много раз меньше, чем у изотопа в основном состоянии он [c.118]

В работе Хунда содержался один интересный вывод. Именно он предположил наличие у Ьа % 0(1 и Ьи так называемых 1 -термов. Не вдаваясь в подробности, скажем, что они характеризуют состояния с определенным энергетическим уровнем. Таким образом, из спектральных и магнитных измерений вытекала известная предпочтительность структур ионов лантана, гадолиния и лютеция. [c.97]

В самом деле, на протяжении ряда церий — лютеций происходит достройка глубоколежащей Л -оболочки до ее максимальной емкости (32 электрона) путем последовательного включения 14 4/-электронов. Для Л -оболочки = 4 следовательно, 1 = 3, и т может принимать семь различных значений (от —3 до Ч-З), т. е. в совокупности появляется семь электростатически возможных орбит для /-электронов. Однако из-за наличия у электронов собственных спинов каждая из этих орбит может раздваиваться в итоге имеем четырнадцать орбит. Далее, можно предположить, что в атомах элементов, начиная с церия, первые семь орбит заполняются электронами с параллельно направленными спинами, так что у Ос1 достигается определенная электростатическая симметрия, некое завершение нодоболочки, чем и объясняется устойчивая конфигурация гадолиния. У элементов от тербия до лютеция остальные семь орбит заполняются электронами со спинами, антипар аллельными спинам первой семерки. На этом и основывается тонкая структура редкоземельного семейства это и обусловливает разделение его на две группы (цериевую п иттриевую в старом понимании), разумеется, при условии, что заполнение идет строго в соответствии с только что развитыми представлениями, а первый 4 /-электрон действительно появляется у церия. [c.104]

Области температурной стабильности окислов различных модификаций, определенные в условиях, близких к равновесным, показаны на рис. 2. Окислы гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция не обладают полиморфизмом. Они кристаллизуются только в кубической решетке, устойчивой до температуры плавления. В состоянии поставки окислы редкоземель- [c.311]

Для повышения чувствительности и точности определения иттербия в фильтратах по мерс приближения максимума активности к нижней части слоя было решено вместо исследования аликвотной части анализировать некоторые пробы целиком. Это обеспечивало ис только высокую чувствительность обнаружения иттербия в фильтратах, но и позволило чисто радиохимическим путем установить количественный состав бинарных смесей лютеция и иттербия. Действительно, взвешивание остатка, полученного после выпаривания и прокаливания данной фракции, дает сумму весов окислов лютеция и иггербия определение же активности (нри учете активности иттербиевого стандарта) позволяет определить весовое количество иттербия в пробе. [c.105]

Р-Изопропилтрополон образует с никелем, медью(П), цинком, железом(П1), индием, празеодимом и торием экстрагируемые комплексы типа МАд с кальцием, стронцием, барием, ураном(У1), европием, гольмием, иттербием и лютецием — комплексы типа MA,vHA. В присутствии ионов натрия цинк и никель могут экстрагироваться в вцде комплексов типов Ыа2пАд и ЫаЫ1Аз. Растворимость экстрагируемых внутрикомплексных соединений в органических растворителях низка (10" —10" М), что препятствует применению Р-изопропилтрополона для экстракции больших количеств металлов. В некоторых случаях молярные коэффициенты погашения экстрагируемых комплексов [например, меди(И), железа(П1), урана(У1)] довольно высоки при 400—450 ммк, где Р-изопропилтро-полон сам не поглощает, что позволяет применять его для фотометрического определения этих комплексов [264]. [c.120]

Системы, образованные кремнием с европием, гадолинием, тербием, диспрозием, гольмием, эрбием, тулием, иттербием, лютецием. Эти системы совершенно не изучены, и силициды указанных элементов еще не получены. Как отмечалось выше, по-видимому, должны существовать силициды, особенно тина Ме512 и Ме51. Состав полученного Брауэром [613] силицида иттербия не был определен. [c.213]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]

Последующий период, до 1878 г., был периодом детального изучения свойств и способов получения отдельных соединений, определения атомных масс и т. д. В 1878 г. Мариньяк выделил новую землю, названную иттербием. В 1879 г. шведский исследователь Клеве путем дробной кристаллизации показал, что в эрбии содержатся элементы тулий и гольмий. Значительное пополнение фактического материала по химии редкоземельных элементов дали работы Ауэр фон Вельсбаха. В 1885 г. Ауэр фон Вельсбаху удалось разложить дидим методом дробной кристаллизации двойных нитратов, предложенным Д. И. Менделеевым, на два новых элемента. Их он назвал празеодим и неодим. В 1886 г. Мариньяк из минерала самарскита выделил элемент, названный позднее гадолинием. В 1886 г. Лекок де Буабодран выделил из прежнего гольмия диспрозий. В 1892 г. Лекок де Буабодран, а в 1896 г. также французский исследователь Демарсей установили спектроскопически сложность прежнего самария, из которого Демарсей и выделил европий. В 1905 г. французский ученый Урбэн, а несколько позднее, независимо от Урбэна, Ауэр фон Вельсбах выделили из прежнего иттербия соединение еще одного нового элемента. Этот элемент Урбэн назвал лютецием, а Вельсбах — Кассиопеей . [c.130]

Определение сольватного числа. Для определения использовали метод разбавления органической фазы инертным разбавителем (ж-ксилолом) в области концентраций экстрагента 3-10 —10 М. Концентрация роданида аммония в водной фазе составляла 4.76 М (pH=2.55) для Тт и 8.24 М NH4N S (pH =2.60) для Lu. Зависимость коэффициентов распределения тулия и лютеция от концентрации экстрагента показана на рис. 3. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология