Лютеций соединения

Положение лантанидов в периодической системе. Структура электронной оболочки атомов лантанидов. Особое положение гадолиния и лютеция. Валентность лантанидов. Восстановительная активность. Отношение к кислороду, воде и кислотам. Окислы и гидроокиси лантанидов. Окраска и парамагнитные свойства ионов. Лантанидное сжатие. Наиболее важные соли. Разделение ионов лантанидов. Комплексные соединения. [c.333]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Электронная конфигурация нейтрального атома лютеция. .. способствует образованию соединений, в которых он обладает валентным состоянием. ... Состав оксида лютеция. ... Можно ожидать, что для окиси лютеция. .. (не характерна, характерна) нестехиометрия. [c.392]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Строго говоря, характер изменения 1 /Смь в зависимости от 1/ соответствует прямой (см. рис. 3.4) и сам по себе не предполагает каких-либо изменений строения этилендиаминтетраацетатов при переходе от лантана к лютецию. Однако энтропия комплексообразования, будучи практически неизменной для Оу +—плавно увеличивается при переходе от комплексов самария к соединениям тербия В этом же интервале значений ионных радиусов наблюдается немонотонность в изменении теплового эффекта реакции комплексообразования Таким образом, функции Д5 и АЯ указывают на то, что переход от к. ч. 9 к к. ч. 8 в водном растворе происходит у более легких лантаноидов, чем это наблюдалось в твердой фазе. [c.161]

Заслуживает внимания тенденция соединений 2.3.19—2 3 21 к маскированию трехвалентных катионов. железо(1П) маскируется до рН=10,5—И (для 2.3.7 до рН=5—7), соединение 2.3 20 маскирует алюминий(1П) при рН=6—7. Наблюдается маскирование лантаноидов, причем преимущественно более тяжелых эрбий, тулий, иттербий, лютеций маскируются в отличие от остальных лантаноидов, выпадающих в виде малорастворимых комплексонатов при рН=4,5—6 [73] [c.248]

Химические свойства. Редкоземельные элементы — активные металлы, для которых характерной является валентность, равная трем. Редкоземельные ионы (3) отличаются замечательным подобием свойств благодаря тому, что разница между ними (в общем) вызывается не внешними (валентными) электронами. Однако вследствие лантанидного сжатия имеются небольшие и закономерные изменения от лантана к лютецию. Эти различия проявляются в основности гидроокисей, растворимости различных соединений и т. д. [c.34]

Заполнение уровня 4f происходит таким образом, что для первых семи элементов (от церия до гадолиния) спины электронов параллельны, а для последующих элементов (от тербия до лютеция) заполнение уровня электронов происходит таким образом, что спины электронов антипа-раллельны относительно первых. Такой порядок заполнения электронами уровня 4/ и является физической основой деления элементов на цериевую и иттриевую подгруппы. Эти подгруппы элементов различаются между собой химическими свойствами, в частности, растворимостью их соединений, способностью к комплексообразованию. [c.191]

Соединения лантаноидов. Аквакатионы [М(Н20) ] содержат во внутренней сфере более шести молекул воды, например [М(1(Н20)8] ". Склонность их к гидролизу растет от лантана к лютецию параллельно уменьшению радиуса ионов, причем радиусы гидратированных ионов в этом же ряду увеличиваются. [c.380]

Из других атомных разновидностей элемента № 1 н( который интерес представляет изомер лютеция-176, коте рый может быть использован для определения содержани лютеция в соединениях редкоземельных элементов мете дом активационного анализа. Получают лютеций-17 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потока ядерных реакторов. Период полураспада изомера в много раз меньше, чем у изотопа в основном состоя [c.160]

Лютеций Ьи м П Оксиды, гидроксиды, фториды Иные соединения [c.352]

Лантан, гадолиний и лютеций бесцветны во всех своих соединениях, промежуточные же элементы образуют окрашенные [c.234]

В настоящее время промышленность выпускает (как в Советском Союзе, так и за рубежом) все РЗЭ в виде самых различных солеи, окислов и чистых металлов. По мере усовершенствования методов получения этих соединений и укрупнения масштабов производства цены на них за последние годы резко упали, хотя и продолжают еще оставаться весьма высокими например, стоимость металлических европия, тербия, тулия и лютеция намного превышает стоимость золота. [c.345]

Два рода свойств отмечает Клемм, давая характеристику редкоземельным элементам в целом. Во-нервых, это свойства апериодические, которые с увеличением заряда ядра изменяются непрерывно (ход величин молекулярных объемов ряда соединений, основностей, ионных радиусов, растворимостей солей и т. д.) они связаны главным образом с внешними валентными электронами — 6 и 5(1. Число их от лантана до лютеция остается неизменным. Вряд ли такие свойства могли быть использованы для построения периодической систематики. Во-вторых, это свойства периодические, которые прямо обусловлены 4/-электронами прежде всего аномальные валентности, парамагнетизм ионов и их окраска. Эти свойства Клемм и положил в основу своей системы. [c.100]

ЛЮТЕЦИИ (Lutetium, от старинного названия Парижа) Lu — химический элемент 1П группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 71, ат. м. 174,97, относится к группе лантаноидов. Л. открыт в 1907 г. французским химиком Ж- Урбе-ном. В соединениях Л. трехвалентен состоит из двух изотопов известно 12 радиоактивных изотопов. Т. пл. 1650— 1750° С. Изотоп Lu применяется в радиотерапии злокачественных опухолей. [c.150]

Честь открытия европия принадлежит французу Лекоку де Буабо-драну лютеций открыли практически одновременно француз Урбен (Лютеция — старинное название Парижа) и австриец Ауэр фон Вельс-бах. Поскольку Урбен выделил препараты соединений Lu, а Ауэр фон Вельсбах имел только спектральные доказательства присутствия нового элемента в смеси РЗЭ, было принято название лютеций (а не Кассиопей , предлагаемое Ауэром фон Вельсбахом). [c.65]

Соединения с комплексонами. Комплексонами называют группу а-аминополикарбоновых кислот, у которых два или три атома водорода при атоме (атомах) азота заменены алкилкарбок-сильными группами. Комплексоны способны образовывать с РЗЭ и другими металлами комплексные соединения клешневидного характера, за которыми утвердился термин — хелаты. В большинстве случаев ионы РЗЭ образуют с комплексонами хелаты анионного типа, в которых связь осуществляется через атом азота и атомы кислорода карбоксильных групп. Устойчивость хелатных соединений РЗЭ в водных растворах увеличивается от лантана к лютецию. [c.78]

Лютеций Lu (лат, Lutetium, от лат. названия Парижа — Lutetia). Л.— элемент П1 группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 71, атомная масса 174,97. Л. относится к лантаноидам. В соединениях проявляет степень окисления - -3. [c.78]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион бесцветен. Соединения лютеция по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление LU2O3 кальцием, электролиз раствора Lu b- [c.336]

Когда химики сравнивают какие-нибудь однотипные соединения редкоземельных элементов, эти соединения обычно располагают в ряд в порядке уменьшения радиуса трехзарядных ионов этн. . элемеитов. При этом лантан оказывается перед церием, т. е. перед первым элементом ряда лантаноидов, нттрий — среди лантаноидов между Оу н Но, а 8с — после лантаноидов, за лютецием. В таком ряду все свойства соединений редкоземельных элементов изменяются плавно. [c.121]

Для кристаллизации первых членов иттриевой подгруппы используют броматы состава Ьп(ВгОз)з 9 Н2О, а для последних (тулия, иттербия и лютеция) — кристаллизацию в виде диметил-( )Осфатов или двойных оксалатов [1637]. Чаще для этой подгруппы комбинируют кристаллизацию нескольких типов соединений [350, 914]. Процесс кристаллизации несложен по выполнению, но очень длителен и трудоемок. Для получения относительно чистых препаратов требуется проведение многих тысяч перекристаллизаций, так как э< х )ективность каждой отдельной операции падает с повышением концентрации основного элемента. [c.18]

Определена нижняя г плексные соединения празео п лютеция с этилендиамин [c.21]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Важные данные о зависимости прочности комплексов р. з. э. от состава и строения комплексообразующего реагента вытекают из количественного физико-химического изучения равновесий, характеризуемых константами устойчивости комплексов. Для этой цели в наших исследованиях с А. М. Со-рочан были использованы методы [8—10] потенциометрии, растворимости, статического ионного обмена и ионообменной хроматографии. Результаты этих работ в сочетании с литературными данными по константам устойчивости не только полностью согласуются с ранее сформулированными закономерностями, но и позволяют получить новый дополнительный материал. Заслуживают упоминания особо высокая прочность комплексов р. з. э. с пятичленными циклами, что имеет место у многоосновных карбоновых кислот с карбоксильными группами, расположенными у соседних атомов углерода (например, лимонная кислота), и у комплексонов — соединений с ими-ноуксусными группировками — N — СНз — СООН, в которых атомы р. з. э. вступают в координационную связь с атомами кислорода и азота. Этим, а также значительным числом пятичленных циклов объясняется, в частности, предельно высокая устойчивость комплексов р. з. э. с этилен- и циклогексан-диаминтетрауксусными кислотами. Уместно отметить, что тонкие геометрические различия комплексонатов р. з. э. объясняют ход зависимости устойчивости их от порядкового номера элемента. По-видимому, геометрия комплексов р. 3. э. с ЭДТА и ЦДТА такова, что от лантана к лютецию в связи с лантанидным сжатием монотонно падает напряженность пятичленных колец, что и объясняет монотонное возрастание прочности соответствующих комплексов. Наоборот, у соединений, например, с оксиэтилиминодиуксус-ной кислотой минимальное напряжение цикла падает на средние элементы (иттрий, диспрозий и пр.), вследствие чего прочность комплексонатов тяжелых иттриевых и особенно легких цериевых элементов оказывается более низкой. [c.277]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

Л А. Чугаев установил правило, согласно которому наиболее устойчивые комплексные соединения содержат во внутренней сфере пяти- или шестичленные циклы (правило циклов Чугаева). Открыл чувствительные аналитические реакции на металлы VIII группы периодической системы элементов, в частности на никель (реактив Чугаева) и осмий. Ж- Урбен показал, что элемент иттербий, открытый Ж. Ш. Г. Мариньяком в 1878, в действительности является смесью двух элементов. За одним из них оставил название иттербий, а другой назвал лютецием. [c.663]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

С увеличением атомного номера непрерывно уменьшаются радиусы атомов и ионов лантаноидов (лантаноидное сжатие). Непрерывно поин-жается основность элементов от лантана к лютецию, что обусловливает различие в растворимости солей лаитаиоидов и в устойчивости их комплексных соединений. [c.549]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лютеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 миллиардов лет. Так что за время существования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получены еще несколько радиоизотопов лютеция с периодами полураспада от 22 минут до 500 дней. Последний изотоп лютеция (нейтронно-дефицитный, с массовым числом 166) получен в 1968 году в Дубне. Из других атомных разновидностей элемента 71 неко-торьп интерес представляет изомер лютеция-176, который может быть использован для определения содержания лютеция в соединениях редкоземельных элементов методом активационного ана.чиза. Получают лютеций-176 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потоках ядерных реакторов. Период полураспада изомера во много раз меньше, чем у изотопа в основном состоянии он [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология