Фторноватистая кислота

Известно соединение И—О—F, которое иногда неправильно называют фторноватистой кислотой (по аналогии с хлорноватистой кислотой). С водой HOF нацело реагирует, образуя HF и Н2О2, тогда как НСЮ подвергается лишь обратимому протолизу. Сравните степени окисления галогенов в молекулах HOF и нею и составьте их систематические названия. [c.112]

Формально отвечающая Р2О. как ангидриду. фторноватисТая кислота (НОР) частично образуется при взаимодействии медленного тока фтора йод уменьшенным давлением с охлаждаемой водой. Выделенная лишь в очень малых количествах (порядка мг), она представляет собой бесцветное вещество (т. пл. —117°С) С высоким давлением пара (5 мм рт. ст. уже при —64°С). в обычных условиях довольно быстро разлагающееся на НР и Ог. Молекула НОР характеризуется следующими параметрами d(OH) =0.96, (OP) =1,44 А, ZHOP = 97°. Фторноватистая кислота является, по-видимому, сильной, но водой она быстро гидролизуется, в основном по уравнению НОР + НОН = НР + Н2О2. Соли ее не получены, но известны вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения ее водорода на радикалы металлоидного характера, т. е. как гипофториты этих радикалов. [c.242]

При растворении фтора в воде вблизи О °С вначале образуется фторноватистая кислота НОР. Она представляет собой бесцветное легко возгоняющееся вещество с t ц=— 17 °С. При комнатной температуре НОР нацело разлагается с выделением НР и кислорода. Таким образом, под действием фтора вода разлагается [c.352]

При растворении фтора в воде вблизи 0 С вначале образуется фторноватистая кислота НОГ. При комнатной температуре НОГ нацело разлагается с выделением НР и кислорода. Таким образом, под действием фтора вода разлагается [c.459]

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ЭФИРОВ ФТОРНОВАТИСТОЙ КИСЛОТЫ [c.204]

Становление этого направления связано с именем Аппельмана, синтезировавшего фторноватистую кислоту НОЕ в 1971 г. [159], исследовавшего ее ЯМР Е и раман-спектры, а также выполнившего рентгеноструктурный анализ кристаллов НОР [159-163]. Уже первые исследования химических свойств НОР показали, что этот реагент не только способен присоединяться к олефинам по двойной связи, но и обладает высокой окислительной способностью [164]. В этом отношении он напоминает F2O [165]. Так, при действии НОР на производные ацетилена, циклоалкены и бензотиофен происходит образование продуктов окисления [166]. [c.203]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

При попытке получения фторноватистой кислоты реакцией фтора с водой вместо нее получались перекись водорода, кислород и дифторид кислорода (последний с малым выходом) [4, 7, 15, 24]. [c.94]

Если образуется озон, как думали одно время [24], то количество его очень незначительно [4, 8]. Поскольку СЬО растворяется в широких пределах, образуя хлорноватистую кислоту, по-видимому, целесообразно ожидать, что ОРг будет растворяться с образованием фторноватистой кислоты. Это предсказываемое поведение не согласуется с фактами. Растворимость ОР2 в воде равна лишь 6,8 мл на 100 мл воды при 0° [34]. [c.94]

Четвертый член этого ряда — фторноватистая кислота — не получена ни в свободном состоянии, ни в виде солей. Известны лишь вещества, рассматриваемые как продукты замещения атома водорода в молекуле этой кислоты на радикалы металлоидного характера (так называемые гипофториты этих радикалов). [c.75]

Как известно, при взаимодействии фтора с водой или щелочными растворами не образуется ионных форм, соответствующих ионным формам других галогенов [2]. В результате реакций с участием фтора не образуется ни фторноватистой кислоты, ни других ионных производных, поэтому реакции фтора с образованием ковалентных гипофторитов будут рассмотрены в специальном разделе. [c.260]

Как указано выше, при действии хлора или брома на водные растворы оснований образуются соответствующие гипогалогениты, в то время как фтор в этих условиях образует РгО — ангидрид фторноватистой кислоты. Соответствующие соединения хлора СЬО [c.266]

Отвечающая F2O, как ангидриду, фторноватистая кислота (HOF) ни в свободном состоянии, ни в виде солей не получена. Однако известны вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения ее водорода на радикалы металлоидного характера, т. е- как гипоф ториты этих радикалов. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология