Индикаторы, области применени

Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) методов окисления—восстановления [c.87]

I См. также Области применения индикаторов (стр. 240) Расчеты с использованием величины pH (стр. 120). [c.85]

Области применения индикаторов [c.240]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Область применения индикатора зависит от температуры, природы растворителя и примесей посторонних веществ (белков, солей). Так, в присутствии электролитов изменение окраски происходит в области pH, несколько отличающейся от таковой в отсутствие электролитов (солевая ошибка индикатора). [c.174]

Таким образом, показатель степени в константе индикатора-кислоты соответствует pH, при котором происходит изменение окраски индикатора. На практике цвет индикатора изменяется не сразу, а постепенно в некоторой области pH, которая определяется соотношением концентрации обеих форм индикатора. Область изменения окраски распространяется на 2 единицы pH. Применение набора индикаторов, отличающихся значениями р/Са, дает возможность определять pH любых растворов. [c.386]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Рассмотренный вари.ант метода радиоактивных индикаторов требует применения изотопов с мягким р-излучением С, 55 и ограничен областью концентраций органического вещества [c.29]

Область применения изотопных индикаторов непрерывно расширяется. [c.392]

Кроме квалификаций для ряда химических реактивов после наименования указаны области применения, определяющие его качество, например индикатор , для катализаторов , для спектрального анализа и т. д. [c.5]

Амидосульфоновая кислота является сильной кислотой, и ее можно титровать щелочами с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в пределах pH 4,5—9. Ввиду ее необычных физических свойств и легкости, с которой она может быть получена при высокой степени чистоты, она нашла применение в качестве ацидиметрического эталона [6]. Было предложено также использовать амидосульфоновую кислоту для определения и обнаружения нитратов и нитритов при их совместном присутствии [9]. Опубликован подробный обзор физических и химических свойств амидосульфоновой кислоты и ее неорганических производных [10]. [c.173]

Выбор источника излучения обусловлен материалом и толщиной полуфабриката или изделия, а также используемым индикатором излучения. Характерные области применения некоторых источников излучения, имеющие наибольшее распространение, указаны в табл. 7.12. Для каждого материала и источника излучения существует предельная толщина просвечивания и рекомендуемый режим просвечивания [1, 2]. Чем больше толщина контролируемого объекта, тем более жесткое излучение (с большей энергией квантов) надо использовать. Часто для сравнения говорят о предельной толщине просвечивания по стали , что объясняется широким применением сплавов железа в качестве конструкционного материала и легкостью определения по этому значению предельных толщин для полуфабрикатов из других материалов. При организации радиационного контроля качества должен учитываться и экономический фактор, в частности сравнительно низкая стоимость радиоизотопных источников. Получающие все большее применение во всех отраслях промышленности пластмассы, синтетические и композиционные материалы обычно имеют малый линейный коэффициент ослабления ц. Для увеличения эффективности взаимодействия при их контроле используют низкоэнергетические излучения. [c.315]

Основные области применения термоиндикаторов плавления в качестве средства мониторинга температуры и свидетелей перегрева металлургия, энергетика, сварка и другие промышленные процессы и производства, где температура является индикатором качества или функционирования. [c.256]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения титриметрического анализа, так как благодаря ему становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда переход окраски индикатора трудно наблюдать визуально более -точно устанавливается конечная точка при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометрическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веществ повышается точность определений. Относительная ошибка определения находится в пределах 0,1—2% в зависимости от определяемых концентраций. [c.93]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения объемного анализа становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда наблюдение перехода окраски индикатора при визуальном титровании затрудняется более точно устанавливается точка эквивалентности при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометр ическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веш,еств повышается точность определений. [c.167]

Таким образом, область применения индикатора зависит от его константы /Синд И приближенно находится в пределах двух единиц pH [c.226]

Области применения диспрозия мало освещены в литературе. Окись диспрозия применяется для окрашивания глазурей и эмалей. Диспрозий используется в качестве радиоактивного. индикатора, а также в качестве детектора слабых нейтронных потоков. [c.837]

Номер соеди- нения Общепринятое и химическое названия (или эмпирическая формула) Области применения (при указанных условиях) Изменение окраски раствор -> осадок (если не указано иное) Раствор индикатора, вес. % [c.342]

Работы нашей группы в области применения теории динамики сорбции в почвенно-мелиоративных исследованиях обобщены в ряде обзоров [196, 197]. Многие разработанные методики введены в учебный практикум по применению изотопных индикаторов в почвоведении и мелиорации [198]. [c.86]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

У одноцветных индикаторов область применения сдвинута в какую-либо сторону от pH = р. В табл. 28 приведены наиболее часто встречающиеся индикаторы с указанием зоны перемены окраски. [c.337]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

Кислотно - основной индикатор в водной (прн pH 0,8—2,6 переход окраски от зеленой к сине и неводной (для титрования карбоновых к-т в ледяной СИзСООН) средах. В остальных областях применения вьгтеснен более дешевым основным фиолетовым К. См. также Триарилметановые красители. [c.287]

Важнейшая характеристика Р. х.-чистота (для твердых в-в большое значение и.меет также однородность по фазовому составу). Единой общепринятой классификации Р. х. по чистоте нет. Теоретически химически чистое (х. ч.) в-во должно состоять из частиц одного вида. Практически химически чисты.м считают в-во наивысшей возможной степени очистки (при данно.м уровне развития науки и техники см. также Особо чистые вещества). Квалификацию чистый (ч.) присваивают Р. х. с содержание.м осн. компонента не ниже 98,0%. Для Р. X. квалификащ1и чистый для анализа (ч. д. а.) содержание осн. компонента м. б. выше или значительно ннже 98,0% в зависи.мости от области применения. Напр., присутствие нек-рых кол-в воды и нейтральных неорг. солей в таких аналитических Р. х., как орг. реагенты и индикаторы, не влияет существенно на результаты хи.м. анализа с их использованием в клинич. анализах часто при.меняют готовые формы Р.Х., где содержание осн. в-ва составляет лишь неск. десятков процентов. Нек-рые фирмы вьшускают Р. х. квалификации практический с содержанием осн, в-ва обычно не ниже 90%. [c.204]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

Другие области применения. В аналитической химии. Соединения акридина применяются не только как флуоресцирующие индикаторы их используют для анализа и во многих других случаях. При помощи акридина проводят микрохимическое определение трехвалентного железа, а также и других тяжелых металлов [306]. Для полумикроопределения меди и ртути можно применить 2-хлор-7-метокси-5-тиолакридин [307]. [c.423]

Эквивалентная точка титрования определяется преимущественно потенциометрическим способом [377, 623, 1837] с платиновым или другими электродами, при этом благоприятное действие на точность результатов оказывает нагревание раствора [377] и добавление ионов К в виде KNOз [ 1837]. Как уже отмечалось выше, в анализе рзэ могут мешать многие катионы, в том числе и ТЬ, образующие осадки с реагентом. Кроме того, влияют и такие элементы, как Ре, А1 и М , непосредственно не дающие осадков с реагентом. Известно также обнаружение конечной точки при помощи оксидиметрического индикатора (свободный иод и крахмал) [973, 974] или при помощи высокочастотного кондуктометрического метода [1379]. Область применения ферроцианидного осаждения характеризуется абсолютными количествами металла в 5—50 мг в объеме 50—100 мл. При этом относительная ошибка результатов не превышает + 0,3—0,4%. [c.170]

Так как одной из главных исследовательских проблем с неселективными титрантами, такими как различные производные иминодиуксусной кислоты (EDTA, EGTA, СуДТА и т. д.), является выбор подходящих металло-хромных индикаторов, возможно, что термометрическое титрование, использующее универсальный индикатор, откроет новые области применения титрантов такого типа. [c.89]

Области применения красителей довольно разнообразны ими окрашивают волокна, меха, кожу, древесииу, бумагу, некоторые пищевые продукты, анодированный алюминий, микроскопические препараты, полимерные материалы, мыла, воски, типографские печатные составы, чернила и пишущие пасты, ленты для пишущих машин. Красители используются также в светокопировании, фотографировании и изготовлении пигментов, а в химической лаборатории — в качестве разнообразных индикаторов. [c.563]

Преимущество этого метода перед иодхлоридным методом состоит в том, что применяемая кислотность ниже (1 и. по соляной кислоте или 2 н. по серной кислоте), поэтому возможно применение крахмала в качестве индикатора. Некоторое количество хлорида должно присутствовать, так как промежуточным соединением является хлорид иода. Больших концентраций соляной кислоты следует избегать, так как они приводят к значительному замедлению реакции превращения хлорида иода в цианид иода. Следует соблюдать чрезвычайную осторожность для того, чтобы избежать выделения паров цианистого водорода. Области применения рассматриваемого метода и метода Андрюса аналогичны. Если в качестве индикатора добавляются хлорид иода или цианид иода, то иодат может быть заменен другими сильными окислителями, [c.470]

Использование индикаторов вместо электродов для наблюдения за изменением pH при титровании также является одной из форм потенциометрии. Однако этот метод весьма чувствителен и дает хорошие peз ьтaты только в опытных руках и сейчас он используется гораздо реже, чем прежде. Специальная область применения этого метода — определение кислотной функции растворов концентрированных кислот (стр. 67). [c.17]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

Наиболее важной областью применения органических реагентов оказалось титрование ионов металлов комплексообразуюшими реагентами — они применяются и как титранты, и как индикаторы в хелонометрии, которой главным образом посвящен этот раздел. [c.286]

Применимость визуального индикатора для данного хелонометрического титрования рассматривается прежде всего с учетом ощибки титрования, которая зависит от положения интервала перехода окраски по отношению к точке эквивалентности. Воспроизводимость зависит от резкости изменения окраски, которая связана как с отчетливостью изменения окраски индикатора (см. стр. 322), так и с показателем крутизны кривой титрования в окрестности точки эквивалентности. Перечень обычно применяемых металлиндикаторов с указанием их свойств, а также областей применения приведен в табл. 4.8. [c.309]

Однако многие элементы (Т1, V, А1, Мд и др.) не имеют доступных радиоизотопов, пригодных в качестве индикаторов. Для определения состава экстрагирующихся внутрикомплексных соединений, образуемых такими элементами, можно использовать неизо-топные индикаторы, т. е. радиоактивные изотопы других элементов. Области применения неизотопных индикаторов в аналитической химии рассмотрены Коренманом и Шеяновой [429, 430]. В наиболее простом варианте использование этих индикаторов аналогично их применению в экстракционном радиометрическом титровании (стр. 208). [c.144]

Определение коэффициентов диффузии с помощью ядер отдачи. Этот метод имеет ограниченную область применения, так как требует наличия а-активного индикатора с удобным периодом полураспада, дочернее вещество кото-)ого было бы также радиоактивно и удобно для измерений. Лрактически пригодными для подобных определений оказываются некоторые изотопы свинца (например, ThB), висмута (Th ) и радия (Ra, ThX). [c.738]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология