Единица водородная

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

В белке волос и шерсти, а также других кератинах а-спирали многократно скручены друг с другом в многожильные тяжи, которые образуют видимые глазом нити. Цепи белков шелка вытянуты во всю длину (а не свернуты в спираль) и соединены с параллельными цепями водородными связями в листы, показанные на рис. 21-2,а. В глобулярных белках цепи не являются полностью вытянутыми или полностью свернутыми в а-спираль чтобы молекула имела компактную структуру, она должна быть надлежащим образом деформирована. В молекуле миоглобина (см. рис. 20-25) 153 аминокислоты белковой цепи свернуты в восемь витков а-спирали (обозначенные на рисунке буквами А-Н), которые в свою очередь свернуты так, что в результате получается компактная молекула. Витки Е и Р образуют карман, в котором помещается группа гема, и молекула кислорода может связываться с атомом железа этого гема. Подобным же образом построена молекула гемоглобина, которая состоит из четырех миоглобиновых единиц (см. рис. 20-26). Небольшой белок цитохром с (см. рис. 20-23) имеет меньше места для витков а-спирали. 103 аминокислоты этого белка свернуты вокруг его группы гема подобно кокону, оставляя к ней доступ только в одном месте. У более крупных ферментов, например трипсина (223 аминокислоты) и карбоксипептидазы (307 аминокислот) в центре молекулы имеются области, где белковая цепь делает ряд зигзагов, образуя несколько параллельных нитей, скрепленных водородными связями подобно тому, как это имеет место в молекуле шелка. [c.317]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. Нг, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

Исходя из этих опытных данных и уточненных значений выходов, можно определить, что замещение водородных атомов различного типа в рассмотренных выше парафиновых углеводородах всегда протекает в газовой фазе при 300° в соотношении первичный вторичный третичный, равном 1 3,25 4,43. Следовательно, если первичный водород метильной группы реагирует со скоростью, условно принимаемой за единицу, то вторичный водородный атом метиленовой группы замещается со скоростью 3,25, а третичный водородный атом метиновой группы со скоростью 4,43. [c.199]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Внутреннее строение и физико-химические свойства полимеров. Свойства полимеров зависят от особенностей их внутреннего строения и в" первую очередь от вида структурной единицы полимера, степени полимеризации, строения цепей, а также от характера и интенсивности взаимодействия между ними. Структурные единицы, составляющие данный полимер, могут содержать полярные группировки атомов, что усиливает взаимное притяжение между цепями и, в частности, при наличии гидроксильных или имино-групп (ОН, МН) приводит к образованию между ними водородных связей. Структурные единицы могут содержать двойные связи, что облегчает образование химических связей между цепями. Наличие боковых ответвлений, их размеры и характер расположения вдоль цепи влияют на взаимодействие между цепями, а также на степень кристалличности и т. д. [c.566]

Как отличается потенциал водородного электрода в 1 М растворе НС1 от его потенциала в растворе с активностью ионов водорода, равной единице [c.98]

Интервал перехода окраски индикатора конго в единицах водородного показателя находится в пределах pH 3,0 (синий цвет)—5,0 (красный цвет), т. е. в пределах концентрации ионов водорода [Н+] от ЫО до ЫО- (см. предпоследнюю графу табл. 6). [c.128]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

Та область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется зоной перемены- окраски индикатора. Обычно величина этой зоны выражается примерно в двух единицах водородного показателя, т. е. pH = р/С 1. Например, если точка/ перехода индикатора [c.88]

Условно принято считать, что потенциал водородного электрода равен нулю при давлении водорода в 1 атм и при активности (менее строго — концентрации) ионов водорода Н+ в растворе, равной единице. Водородный электрод состоит из платинированной платиновой пластинки, погруженной в содержащий водородные ионы раствор, через который проходит слабый ток водорода. [c.34]

Допустим, что pH изменяется на две единицы во сколько раз изменяется при этом концентрация водородных ионов Если pH изменяется на одну единицу, во сколько раз нри этом изменяется концентрация гидроксидных ионов [c.259]

Приняв объем всей азото-водородной смеси за единицу (например, 1 л), имеем [c.235]

Развивая эту проблему, Филд провел производственные испытания и осуществил ряд экспериментальных измерений. Он нашел, что предложенная им система будет находиться под воздействием трех основных независимых переменных. Во-первых, pH на входе может изменяться (со скоростью 1 единица рН/л ин) между 1 и 13, т. е. концентрация водородных ионов меняется в 10 раз. Во-вторых, скорость потока сточных вод варьирует от 23 до 45 м /мин, и расход может изменяться в пределах всего указанного диапазона в течение 5 мин. Наконец, концентрация реагентов, используемых для нейтрализации, может изменяться на несколько процентов. [c.144]

Поскольку экспериментально можно измерить лишь величину э. д. с, электрохимической цепи, то опытным путем можно определить только относительные величины так называемых электродных потенциалов, т. е. э. д. с. цепи, составленной из данного электрода и некоторого стандартного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. Таким стандартным электродом, или электродом сравнения, является обратимый водородный электрод, в котором газообразный водород находится при давлении I атм и насыщает платиновый электрод. Раствор, в который погружен водородный электрод, содержит ионы водорода (гидроксония), причем активность Н+ равна единице. [c.542]

Поскольку константа вторичной диссоциации меньше на четыре порядка (а ее рК 2 соответственно больше на четыре единицы), вклад вторичной ионизации в образование водородных ионов в десятки тысяч раз меньше, чем вклад первичной ионизации. Поэтому вторичная диссоциация оказывает пренебрежимо малое влияние на концентрацию продукта первичной ионизации, НСО . [c.246]

Абсолютную величину ,- измерить невозможно, так как в любом гальваническом элементе протекают две электродные реакции, и его напряжение равно разности электродных потенциалов. Поэтому приходится пользоваться относительными электродными потенциалами. Условно принимают равной нулю величину Е° водородного электрода (платиновый стержень в растворе кислоты, насыщенной водородом) при ( = 25° С, концентрации ионов водорода в водном растворе, равной единице, и давлении водорода 1 атм. Разумеется, такая условность фиксированного начала отсчета не сказывается на получаемых результатах, так как приходится иметь дело не с абсолютными величинами, а с разностью двух величин. [c.62]

Масса единицы атомных и молекулярных весов. . . . Радиус первой орбиты водородного атома (расстояние между центрами ядра и [c.604]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

При использовании уравнения (175.14) для расчета потенциалов газовых электродов активность газов (при небольших давлениях) выражается их парциальным давлением. Активность воды, за исключением очень концентрированных растворов, практически не меняется при протекании электродной реакции и может быть принята равной единице. Потенциал водородного электрода [c.480]

Следует отметить, что если а О, то и у стремятся к единице, и это приближенное выражение для плотности замедления стремится к решению, полученному для чисто водородной среды [см. уравнение (4.86) ]. [c.74]

В настояш,ее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице, и давлением водорода, равном 1 атм. [c.276]

Содержание газообразного вещества, участвующего в электродной реакции, принято выражать в единицах давления чистого газа или его парциального давления в газовой смеси (в единицах летучести и парциальной летучести при высоких давлениях). Потенциал водородного электрода описывается уравнением [c.279]

Подобно твердому телу жидкость обладает определенной структурой. Например, структура жидкой воды напоминает структуру льда молекулы НгО также соединены друг с другом посредством водородных связей, и для большинства молекул сохраняется тетраэдрическое окружение. Однако в отличие от льда в жидкой воде проявляется лишь ближний порядок — за счет изгиба и растяжения водородных связей относительное расположение тетраэдрических структурных единиц оказывается неупорядоченным. Кроме того, вследствие перемещения молекул часть водородных связей разрывается и состав структурных единиц постоянно меняется. Непрерывное перемещение частиц определяет сильно выраженную самодиффу-зию жидкости и ее текучесть. Представление о жидкости как разу-порядоченном твердом теле ввел в науку советский ученый Я- И. Френкель. [c.119]

Кислотность (щелочность) растворов выражают в единицах водородного показателя pH или градусах. В основу выражения кислотности (щелочности) растворов в единицах pH положено следующее. При растворении в воде кислот или щелочей их молекулы диссоциируют (распадаются) на ионы, в силу чего химические реакции в таких растворах происходят фактически между ионами. Например, в водном растворе гидроксида натрия или хлороводорода молекулы NaOH и НС1 диссоциируют, что схематически представляется равновесными уравнениями [c.15]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

Приложение этих принципов к расчету скорости саморастворения металлов. можно проиллюстрировать на примерах коррозии цинка и железа в растворе с pH О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, чтэ соверщается только обмен его ионами между металлом и раствоэом) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине — 0,76 В. Однако этот процесс не является единственно возможным при таком значении потенциала. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH, равном нулю, составляет 0,0 В. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.492]

Одна из модификаций НВО2 (т. пл. 176Т) содержит циклические структурные единицы (НВ02)з, которые объединяются в плоские слои аа счет водородных связей [c.447]

В ряду компонентов, входящих в состав стру1 рной -единицы с ядром в виде ассоциатов частиц асфальтенов (рис. 1.5), наблюдается тенденция постепенного обецнения водородом и обогащение углеродом и гетероатомами к центру, возрастает доля ароматических элементов, повышается степень конденсированности. Наи льшая водородная недостаточность характерна для ядра. / [c.24]

Определение производится на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (ГОСТ 11362—65). Измерение концентрации водородных ионов раствора в единицах pH производится парой электродов коломелевым и стеклянным. [c.222]

Водородный электрод. Нормальньи1 или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую пла-титгавой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — I атм. Потенциал такого электрода условно Р1ринимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая иа платине, [c.294]

Величины pH обычно выражают с точностью до сотых долей едпиицы. С такой точностью можно определить величину pH, измеряя электродвижущие силы с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго стандартного электрода, потенциал которого известен. Индикаторный метод меиее точен, и им можно определить величины pH с точностью до целых чисел или до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом раст1юре с его окраской в растворах с известными величинами pH. [c.12]

Устройство стандартного водородного электрода показано на рис. 28. Электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черин и опущенной в водный раствор серной кислоты, содержащий I моль иоиов водорода в литре для обеспечения такой концентрации Н+ обычно берут одномоляр-иый раствор серной кислоты, учитывая, что при такой концентрации степень ее диссоциации не достигает единицы аф ). Через этот раствор по трубке пропускают ток чистого водорода под давлением 101,3 кПа, который омывает платиновую пластинку, адсор- [c.204]

Анализ преимуществ и недостатков различных видов теплоизоляции наряду с опытом их применения позволяет дать рекомендации по использованию их в ожижительных установках и техническом оборудовании для жидкого водорода. Окончательный выбор Изоляции для водородного оборудования зависит от многих факторов В отдельных случаях решающее значение имеет вес си стемы, приходящийся на единицу объема жидкого про дукта. Для средств транспортировки, например, решаю щим фактором может оказаться максимальная лолез ная нагрузка [128]. [c.129]

Основную стоимость водородной установки составляет стоимость трубчатой печи с системой утилизации тепла и производства пара. Поэтоиу следует искать способы снижения капитальных затрат на единицу продукции. Это может быть достигнуто увеличением единичной мощности блока новыми оригинальными конструктивныии решениями [c.92]

В конце 1970-х годов А. А. Кричко были обобщены представления о строении органического вещества угля как о самоассоциированном мультимере с трехмерной пространственной структурой [67[. В соответствии с этой концепцией органическая масса угля представляет собой набор макромолекул и олигомеров различного состава, соединенных между собой связями невалентного характера, среди которых основную роль играют алектронодонорно-акцепторные взаимодействия, включая водородные связи. Отдельные структурные блоки могут обладать разным набором участков, проявляющих электронодонорные и электроноакцепторные свойства. Относительно непрочные валентно-химические связи типа связей в эфирных и метиленовых мостиках также характерны для углей, но они находятся внутри объединенных в мультимер структурных единиц. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология