Гидроксокомплексы с этилендиаминтетрауксусной

Существование гидроксокомплексов было показано преимущественно для комплексных соединений с трехзарядными катионами. Комплексные соединения этилендиаминтетрауксусной кислоты с трехзарядными катионами образуются по уравнению [c.29]

Образование полиядерных комплексов может существенно осложнить ход анализа, поскольку реакционная способность полиядерных комплексов, как правило, ниже, чем моноядерных — главным образом в силу кинетических причин (см. разд. 6.2.5). Например, реакцию Ре(1П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), щироко используемую для титриметрического определения железа, лучше проводить при pH 1,5—2, а не при pH 3, несмотря на то, что с термодинамической точки зрения значение pH 3 более благоприятно для образования комплекса Ре(1П) с ЭДТА. Причина состоит в том, что при увеличении pH резко возрастает содержание полиядерных гидроксокомплексов Ре(1П), которые реагируют с ЭДТА достаточно мед- [c.144]

Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]

В водных р-рах с катионами (М) переходных d- и /-элементов, щел.-зем. н нек-рых щелочных металлов К. (L) образуют устойчивые внутрикомплексные соед - комплексонаты разл состава моноядерные кислые (протонированные) MH L, средние (нормальные) ML и гидроксокомплексы M(OH),L би- и полиядерные MjL н M L ди- и трикомплек-сонаты MLj, ML3. При наличии в системе неск. разл. катионов и лигандов возможно присутствие гетероядерных М,МХ, разнолигандных ML L и более сложных по составу комплексонатов (напр, М,М ,Ь Ь ), в т. ч. полимерных Высокая устойчивость комплексонатов объясняется тем, что при их образовании замыкаются два, три или более хелатных цикла (металлоцикла), как, напр, в случае комплекса Си с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты [c.440]

Анион HY , как уже отмечалось, является очень слабой кислотой, однако ее нейтрализацию еще можно проследить потенциометрически. Из кривых нейтрализации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии разных катионов путем их математической обработки Шварценбах вывел существование нескольких различ-ны х комплексных соединений. Он их обозначил как кислые, нормальные соединения и гидроксокомплексы. При их исследовании он руководствовался в первую очередь областью pH, в которой наблюдал изменения в процессе нейтрализации по сравнению с нейтрализацией самой этилендиаминтетрауксусной кислоты, а также формой кривых нейтрализации. [c.28]

Этилендиаминтетрауксусная кислота относится к небольшому числу шестизубчатых комплексообразователей. Она дает нормальные комплексы М , водородные комплексы МНУ, гидроксокомплексы М (ОН) и, наконец, смешанные комплексы типа МУХ, где X — любой одновалентный адденд (СК , Вг и т. п.). Образование высших комплексов МУа не наблюдалось [44]. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология