Ионы хрома

Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]

Составьте формулы и приведите названия комплексных ионов хрома (1П), если координационное число его равно 6, а лигандами являются молекулы HjO, H3N и ионы F , ОН". [c.112]

При бомбардировке изотопов свинца ионами хрома-54 и марган-ца-55 были синтезированы 106-й и 107-й элементы. [c.664]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т. д.), подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения, и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавляются ионы водорода, а рели недостаток — прибавляются ионы гидроксила. Справа приписывается молекула воды и уравниваются числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи созданного вами алгоритма и почему [c.87]

Во многих катализаторах в качестве активного компонента выступает соединение металла, нанесенное или диспергированное на носителе для увеличения поверхности. Однако в катализаторах Филлипс оксид кремния или аналогичный носитель не является лишь подложкой, а играет существенную роль в полимеризации. Ионы хрома наиболее эффективно используются, если они покрывают малую долю поверхности оксида кремния, но наиболее эффективное использование оксида кремния достигается, когда катализатор содержит около 1 % Сг. Это показано в табл. 5, данные которой представлены графически на рис. 7. [c.182]

Предлагалась теория, согласно которой при очень низкой концентрации хрома его эффективность максимальна вследствие прежде всего заполнения ионами хрома ограниченного числа особых мест на поверхности оксида кремния, обеспечивающих высокую активность. Это, однако, представляется маловероятным, так как взаимодействие между СгОа и группами ОН, связанными с кремнием, по-видимому, является простой химической реакцией с выделением воды (разд. И). [c.184]

Если в катализатор вводят более 1% Сг (2—6% Сг, табл. 5), то происходит ассоциация хрома и его эффективность снижается резче. Число активных центров достигает, очевидно, предельного уровня, а затем уменьшается, так как активность катализатора падает. Считают, что это обусловлено образованием СггОз и, возможно, частиц с двумя ионами хрома. [c.184]

Указанные выше результаты подтверждают, что выгорание углеродистых отложений на оксиде хрома(П1) происходит после индукционного периода, во время которого разрушаются связи атомов углерода с оксидом и восстановленные ионы хрома окисляются [109]. Длительность индукционного периода уменьшается с увеличением температуры и повышением парциального давления кислорода в смеси и увеличивается с ростом содержания углерода в образцах. Углерод, связанный со структурой оксида, наиболее реакционноспособен и окисляется в первую очередь. [c.46]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.418]

Налейте в пробирку 2—3 капли раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора НгЗО,,, после чего прилейте по каплям раствор сульфата железа (И). Пока дихромат ионы полностью не прореагируют, оранжевый цвет их в сочетании г цветом образовавшихся гидратированных ионов хрома (ПГ) придает раствору бурое окрашивание. Поэтому добавление по каплям раствора сульфата железа (И) следует вести до достижения устойчивой окраски. [c.136]

Экспериментально доказано, что сравнительно высокие выходы ПО току достигаются лишь в том случае, если применяются соли, содержащие фиолетовую модификацию ионов хрома. Как видно из данных, приведенных выше (гл. IX, Б, 1), структура гидратной оболочки иона фиолетовой модификации менее сложна по сравнению со структурой иона зеленой модификации. [c.537]

Если же в растворе присутствовали ионы хрома(III), алюминия и железа(III), то хром частично переходит в осадок, а алюминий и железо(III) частично остаются в растворе. Это происходит потому, что ионы хрома(III), алюминия и железа(III) могут замещать друг друга в растворимых и труднорастворимых комплексах. [c.619]

В отдельных случаях сольватация частиц растворяемого вещества может приводить к образованию довольно прочных комплексов, Так, ионы хрома в воде образуют комплексы состава [Сг(Н20)Р+, Подобное же образование — ион гидроксония Н3О+. [c.86]

Запишите формулу комплексного иона, если известно, что он содержит ион хрома(1П), связанный с четырьмя молекулами воды и двумя хлорид-ионами. [c.371]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Составьте диаграмму распределения электронов в атоме хрома и в ионе Сг +. К иону Сг + присоединяются шесть ионов СЫ , так что пары электронов заполняют полностью пустые 45- и 4р-орбитали и оставшиеся Зс -орбитали иона хрома. Укажите тип гибридизации валентных орбиталей иона хрома. Сколько неспаренных электронов имеет ион Сг(СЫ)в и каковы его магнитные свойства [c.58]

По значениям стандартных электродных потенциалов ° для СгЗ+/Сг2+ —0,41 В, Соз+/Со2+-Ы,84 В и Мп +/Мп + + 1,51 В обсудите возможность существования в водном растворе трех- и двухзарядных ионов хрома, кобальта и марганца. [c.252]

У ионов хрома и марганца (конфигурация соответственно d и ) в окружении слабых лигандов (вода) -подуровень заполняется в соответствии с правилом Хунда непарными электронами. Появление электронов на подуровне eg в орбиталях / и dx -y (высокоспиновое состояние) приводит к тому, что они выталкиваются лигандами, расположенными на осях координат, и поэтому радиусы ионов r + и Мп + возрастают. [c.207]

Решение. Заряд иона хрома(III) принимаем равным +3, варяд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны —I и —2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений] [c.198]

Кроме хромовой и серной кислот в электролите в начале процесса присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома (1,2—2,5 г/л), который затем образуется при восстановлении шестивалентных соединений хрома на катоде в процессе электролиза. В случае чрезмерного накопления трехвалентного хрома его окисляют проработкой электролита при пониженной анодной плотности тока. Вместо СггОд используется краситель метиленовый голубой (концентрацией 2—5 г/л), который позволяет увеличить выход хрома по току и повысить качество покрытия. [c.94]

Рассмотрим окись хрома, СГ2О3. В объеме твердой СГ2О3 катионы Сг " , октаэдрически окруженные шестью анионами (структура алунда), физически идентичны центральным катионам октаэдрических Сг " -комплексов в растворе. Но на поверхности кристалла могут появляться ионы хрома с различными зарядами и координационным числом, образующиеся путем следующего механизма. [c.25]

При восстановлении в водороде происходит дальнейшее удаление кислорода решетки, причем могут образоваться тетра- или трикоордини-рованные ионы хрома [c.26]

Все эти результаты указывают, что перед реакцией с этиленом активный центр содержит один ион хрома в виде силилхромата. В гетерогенном катализе редко удается идентифицировать активные центры [65], но в данном случае это, по-вндимому, достигнуто. [c.184]

Установлено [104], что определяющее влияние на процесс регенерации оказывает содержание ионов Сг в исходных образцах. В каталитическом выгорании углерода наиболее активное участие принимают как раз эти ионы хрома, способные легко менять валентность между Сг и Сг и катализировать окисление углерода по стадийному механизму. С увеличением количества Сг повыщается доля ионов хрома, принимающих участие в каталитическом выгорании углерода что и ускоряет процесс регенерации. Каталитическое окисление углерода происходит при попеременном окислении-восстановлении катализатора за счет образования и восстановления высщих оксидов хрома, вероятней всего СЮ3. Добавление к Сг Оз щелочных металлов приводит к образованию хроматов этих металлов и увеличению содержания ионов Сг в образцах, что ведет к ускорению выгорания углерода. Промотирование СГ2О3 щелочными металлами увеличивает количество ионов хрома, способных легко менять валентность, и облегчает возможность восстановления катализатора при зауглероживании и окисления его при регенерации. Индукционный период регенерации при промотировании СгзОз сокращается. Возрастание концентрации щелочного металла ведет к увеличению содержания ионов Сг в катализаторе [109]. [c.47]

Окисная железохромовая система представляет в исходном (невосстановленном) состоянии непрерывный ряд твердых растворов СгаОз в а-РбаОз [144]. Активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Рез04—СгаОд шпинельного типа замечет замещения трехвалентных ионов железа в кристаллической решетке Гед04 трехвалентными ионами хрома. Избыток окиси хрома, присутствующей в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.191]

Вопрос о механизме восстановления ионов хрома послужил предметом исследований многих авторов. Существуют в основном два принципиально различных объяснения. По одному из них предполагается (Е. Либрайх, Н. Д. Бирюков и др.), что процесс протекает стадийно по схеме [c.415]

Считается, что при электролизе хромовой кислоты на катоде образуется фазовая пленка, состоящая из продуктов неполного восстановления ионов хрома, которая играет большую роль в процессе восстановления хромат-иона до металла. Однако о характере влияния этой пленки на катодный процесс мнения различных исследователей расходятся. В ряде прежних работ (Е. Мюллер, С. Каспер и др.) высказывалось предположение, что пленка препятствует прониканию хромат-ионов к электроду и тормозит восстановление их до металла. Процесс в значительной степени облегчается в присутствии посторонних анионов (ЗОГ, 31р4, сг), которые частично разрушают пленку, обеспечивая тем самым доступ хромат-ионов к поверхности катода. [c.415]

Исходным материалом для приготовления электролита являются хромоаммонийные квасцы Сгг(804)3 (МН4)г804 24НгО, дающие растворы ионов хрома фиолетовой модификации. Они получаются восстановлением хроматных щелоков, которые в свою очередь готО Вятся посредством анодного растворения феррохрома. [c.537]

Атомы элементов 106 (экавольфрама) и 107 (экарения) образуются при бомбардировке свинцовой илн висмутовой мишеней ионами хрома большой энергии. [c.625]

При построении энергетической диаграммы молекулярных орбиталей иона [ rPeJ следует учитывать, что фтор более электроотрицателен, его атомы сильнее удерживают электроны, и его атомные орбитали более устойчивы, чем атомные ор- итали иона хрома (.- 0 Сг ), поэтому шесть атомг орбита лей ионов фтора (АО Г ) слс. ус7 p i положить d правой части диаграммы и ниже атомных орбиталей нона хрома. [c.209]

Смещение максимумов в длиио-волновую область указывает не только на сильное взаимодействие ионов с молекулами растворителей в невозбужденном состоянии, но и на еще более сильное взаимодействие в возбужденном состоянии. Наряду с этим могут быть случаи, когда величина изменения обоих уровней будет примерно одинаковой, тогда полосы поглощения такого катиона в газообразном и растворенном состоянии будут совпадать такие соотношения наблюдаются для ионов хрома. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология