Водородный комплекс

К сожалению, указанный метод определения формального состояния окисления атома переходного металла в комплексе не лишен произвола. Так, в водородных комплексах водород можно рассматривать как Н+, так и Н (для связей металл — водород Н всегда считают Н ). Еще большую трудность представляет часто встречающийся лиганд N0. Его можно рассматривать или как N0+ (со структурой изоэлектронной N2 или СО), или как N0 (со структурой изоэлектронной О2). На практике встречаются оба определения. Очень широкая область изменения наблюдаемых инфракрасных частот валентных колебаний N0 в комплексах (1100—1900 см- ) указывает на большое разнообразие типов связи для этого лиганда. [c.128]

Оригинальная методика определения констант диссоциации серьгой кислоты приведена в [227] данный процесс рассматривается с й образования сульфит-водородных комплексов по уравне- [c.63]

В энергетике водород может найти применение в ядерно-тех-нологических водородных комплексах, на пиковых электростанциях, для аккумулирования энергии возобновляемых источников, в автомобильной и авиационной промышленностях - как добавка к традиционному топливу или как топливо, в металлургии - для получения металлов методом прямого восстановления руд. [c.156]

Эти данные указывают, что энергия связи олефина с поверхностью различных катализаторов изменяется в широких пределах. На катализаторах, ведущих глубокое окисление (окись висмута), олефин слабо связан с поверхностью, а на более сложных системах теплота адсорбции возрастает. Особенно заметно влия-Бие кислорода, который способствует образованию кислород-угле-водородного комплекса, имеющего повышенную энергию связи с поверхностью молибдата висмута. [c.54]

Если найдено, что функция п([Ь]) или [Ь] не зависит от (7м, то можно полагать, что комплексы являются одноядерными при условии, что нет указаний на обратное положение, как, например, в случае водородных комплексов иона У оО д [253]. Кривые зависимости п я (для всех идентифицированных значений с) от [Ь] являются хорошим графическим изображением комплексообразования в системе [29, 34] (рис. 1). [c.20]

С точки зрения объемных свойств наличие полярных жидких веществ приводит к внутренней химической поляризации основного ингибитора коррозии с образованием так называемых активированных комплексов [29—30]. Дополнительная энергия (и энтропийный эффект) активированного комплекса складывается из соответствующих значений водородных комплексов, электроно-донорно-акцепторных или комплексов с переносом заряда и комплексов долгоживущих свободных стабильных радикалов. [c.137]

Атомно-водородные комплексы 427 [c.5]

Атомно-водородные комплексы [c.427]

Таблица 8.16. Показатели атомно-водородного комплекса с тепловой мощностью 10 кВт (эквивалентно 500 млн. т нефти в год) 76, 629]

ЭКОНОМИКА ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА И ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ГАЗОВ НА АТОМНО-ВОДОРОДНЫХ КОМПЛЕКСАХ [c.581]

Технико-экономические расчеты [547] показали, что к 2000 г. установка, где электрическую энергию вырабатывают с использованием газовой турбины, работающей на водороде и кислороде, которые получены термохимическим методом от атомно-водородного комплекса, потребует капитальных вложений примерно в два раза меньше, чем такой же мощности установка, работающая на электролитическом водороде и кислороде. [c.589]

ГДж На, что, очевидно, связано с соответствующими вариациями в капитальных вложениях в водородный комплекс при получении водорода термохимическим методом (везде марки ФРГ). [c.598]

М/4,2 ГДж перерабатываемой нефти). На рис. 11.9 представлено изменение себестоимости водорода, получаемого термохимическим разложением воды, в зависимости от стоимости используемого тепла атомного реактора для указанных вариаций удельных капитальных вложений в атомно-водородный комплекс. Как видно из рисунка, стоимость водорода, полученного электролизом и при таком варьировании капитальных вложений остается самой высокой. [c.598]

Технология на углеводородном горючем подготовила материально-техническую базу для водородной технологии. Темпы постепенного перехода на водородную технологию будут, по-видимому, определяться в первую очередь темпами развития атомно-водородных комплексов. [c.612]

В случае водородных комплексов МеНЬ помимо констант устойчивости часто приходится пользоваться константой кислотной диссоциации этих комплексов [c.25]

Если в растворе существуют не только нормальные, но и водородные комплексы, расчет следует проводить, исходя из следующих уравнений [c.61]

Для А1, Са, 1п, Т1 характерно образование комплексов состава Н (МеУ), МеУ , МеУ (ОН) - [87—90]. Прочность водородных комплексов этих элементов, выраженная через константы нестойкости (. ме) равна [c.96]

На константы устойчивости водородных комплексов длина цепи не оказывает большого влияния, тогда как устойчивость нормальных комплексов быстро падает с возрастанием числа метиленовых групп (табл. 12). [c.105]

Комплексообразование с переходными металлами. Изучение комплексов фосфорсодержащих комплексонов с переходными металлами показало, что в зависимости от pH раствора в системе комплексон — металл образуется в основном два типа комплексов — водородные (кислые) и нормальные (рис. 55). Прочность водородных комплексов выше, чем комплексов карбоксилсодержащих аналогов. [c.174]

I — нормальные комплексы II — водородные комплексы. [c.184]

В промышленной изомеризации к-бутана в изобутап реакция проводится над хлористым алюминием или в паровой (А1С1з на боксите), или в жидкой (катализатор растворен в А1С1з-угле-водородном комплексе или в пятихлористой сурьме) фазах. Обычно температура изомеризации колеблется в пределах от 80 до 150° С, давление — от 14 до 26 кГ/см , объемные скорости (объем в час на объем катализатора) от 0,5 до 2,5 и количество хлористого водорода от 2 до 14%. Степень превращения относительно низкая и колеблется от 35 до 45% выход изобутана — [c.117]

Комплексы иона меди(1) с четырьмя связями обычно построены п виде гетраэдров с участием зр гибридных орбиг (распределение электронов типа А). Однако медно-водородный комплекс(И), имеющий вид Си Х ,И, обладает строением изо-электроиным с комплексами иона меди (И) вида Си Х4, которые обладают координационным числом четыре и, как известно, имеют [c.189]

В реальных условиях химической очистки металлы могу г находиться не только в виде М +, но и М(ОН)т" Наряду с нормальными комплексами образуются водородные комплексы, гидрокомплексы, дигидрокомплексы. Кроме того, катион металла может образовывать комплексы и с дополнительными лигандами, формируя разнолигандные комплексы. [c.457]

Наличие в спектрах электролизованных в вакууме образцов полос поглощения 450 и 620 нм, типичных и для радиационной дымчатой окраски, лишний раз свидетельствует о том, что эта последняя обязана своим происхождением чисто дырочным А1-центрам, не возмущенным щелочными ионами-компенсаторами. Как отмечалось, такое возмущение имеет место в радиационных цитринах (сдвиг полосы от 450 к 390 нм). Электролиз в вакууме таких цитринов приводит к их окрашиванию в дымчатый цвет, что, по-видимому, связано с распадом литиево-водородных комплексов при высокой температуре (Г>830 К) обработки и образованием обычных А1-центров дымчатой окраски. [c.144]

На рис. 51 показана линейная зависимость энергии активации образования СОг от Аф. Активной промежуточной формой, ведущей этот процесс, я1вляется отрицательно заряженный кислород-углеводородный комплекс. Чем больще отрицательное заряжение поверхности катализатора (введение электронодонорных добавок Sb +), тем выше энергия активации образования СОг (уменьшение скорости этой реакции) вследствие понижения заполнения поверхности промежуточным активным комплексом. Наоборот, при добавлении к uO электроноакцепторных добавок энергия активации образования СОг уменьшается (увеличение скорости) в результате повышения заполнения поверхности промежуточным кислород-угле-водородным комплексом. [c.179]

Получение дешевого водорода, технологических и восстановительных газов на базе использования тепла атомных реакторов открывает новые возмож-ности и в производстве аммиака, метанола, синтеза жидких горючих. Со здаются условия их получения по таким ценам, при которых они могут за манить природный газ и другие виды углеводородов в качестве горючего Наиболее экономически эффективным путем получения водорода в атомно водородных комплексах является путь крупномасштабной реализации ра диационно-химических процессов — комплексное многоцелевое использование атомных реакторов. [c.581]

Интересное явление обнаружено Ривкиндом в сильнокислых растворах ванадила [10, 138]. Оказалось, что отношение в этих растворах в большой степени зависит от концентрации и природы кислоты в ЮЛГ HNOз оно достигает 81,5. Автор объясняет полученные результаты увеличением времени Тв-ионов У0 1 которое в данном случае определяется низкосимметричным аксиальным полем V = 0. Поэтому изменение характера Связц в ванадиле должно отражаться на величине т . Ривкинд полагает, что при высокой концентрации протонного газа происходит образование водородных комплексов ванадила [c.237]

Водородный комплекс является промежуточным продуктом, и прочность его незначительна. Константа диссоциации протониро-ванных комплексов двухвалентных катионов равна приблизительно 10 , у трехвалентных эта величина несколько больше. Прочность ке нормальных комплексов, как и следовало ожидать, высокая. [c.94]

Для плутония (1И) характерны две формы комплексов водородный РиНУ и нормальный РиУ . Водородный комплекс образуется в области pH 1—3 нормальный преобладает при pH >> 3—3,5. При pH выше 3,5 этот комплекс термодинамически менее устойчив, чем комплекс с Ри , так как незакомплексованный Ри окисляется водой до Ри , который может обмениваться с трехвалентным плутонием. Степень конверсии зависит от скорости реакции обмена всех часгиц, находящихся в растворе, и концентрации свободного плутония. В азотнокислой среде в комплексе происходит частичное окисление Ри до Ри . В солянокислой среде окисление комплекса идет в меньшей степени. Для стабилизации плутония (И1) используется солянокислый гидроксиламин. [c.102]

Копстанты диссоциации водородных комплексов ЦГДТА —HMeY близки к соответствующим величинам этилендиаминтетрацетат-ных комплексов [208]. [c.118]

Несколько повышенная прочность водородных комплексов о-ОФИДА (MeHL) по сравнению с прочностью соответствующих [c.157]

Наличие в молекуле фенольного гидроксила, обладающего максимальной основностью, а следовательно, и высокой донорной способностью приводит [50] к значительной стабилизации нормальных, а также водородных комплексов КМИДА по сравнению с бензилиминодиуксусной кислотой (ВИДА) (табл. 36). [c.161]

Щелочноземельные элементы образуют с ЭДОФГ весьма слабые комплексы, потенциометрическое исследование которых затруднено одновременными реакциями нейтрализации лиганда. При взаимодействии ЭДОФГ с катионами переходных металлов первоначально образуется водородный комплекс МеНаЬ, в котором фенольные группы не диссоциированы. [c.163]

Следует отметить высокую устойчивость водородных комплексов рассматриваемых катионов, превосходящую устойчивость соответствующих комплексов карбоксилсодержащих аналогов [76], а также большую устойчивость нормального комплекса АР+ с ЭДУФ, превышающую таковую для ЭДТА (Ig Кш = 16,78), диэтилентри- [c.176]

Для комплексона с гетероатомами азота характерно образование с элементами иттриевой подгруппы, начиная с гольмия водородных комплексов разной степени протонизации. Прочность водородных комплексов редкоземельных элементов выше, чем у переходных элементов, за исключением прочности комплексоната меди. Учитывая повышенную координационную емкость редкоземельных элементов и возможность использования максимальной дентатности фосфоновой группы, можно предположить образование в структуре комплекса двух четырехчленных циклов. Подобная интерпретация вполне возможна и коррелируется с величинами констант устойчивости (см. табл. 45). [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология