Этилендиаминтетрауксусная кислота нейтрализация

Определение типов образующихся комплексов и их констант устойчивости из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами ще-лочноземельнь1х металлов. [c.199]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Н4 ведет себя как сильная двухосновная кислота. Из кривых нейтрализации были выведены константы диссоциации, рК которых при 20° С слС дующие рК1 = 1,996 р 2 = 2,672 р з = 6,161 р Г4= 10,262. При нейтрализации прежде всего отщепляются одновременно два иона водорода и затем последовательно два следующих, что доказывает существование различных анионов [c.313]

Аммониевую соль сульфатированного (4)оксиэтилированного нонилфенола получают следующим образом 1188 частей (4)окси-этилированиого нонилфенола нагревают до 115—120 °С. Постепенно добавляют 330 частей сульфаминовой кислоты (избыток около 10%) и при температуре 115—125 °С перемешивают смесь в течение 1 ч. Более высокая температура нежелательна, так как продукт темнеет вследствие обугливания. После этого охлаждают смесь до 65—70 °С. Перед прибавлением воды или спирта смесь нейтрализуют до pH более 3, так как при меньшем pH может происходить расщепление эфиров серной кислоты. Поэтому вначале для нейтрализации избытка сульфаминовой кислоты добавляют примерно 50 частей моноэтаноламина, а затем 384 части этилового спирта. Перемешивание продолжают еще около 15 мин при 50—60 °С, pH среды должен соответствовать 7,5—8,5. Далее прибавляют 300 частей воды и 6 частей перекиси водорода и размешивают 1 ч при 50—60 °С, после чего вновь добавляют 6 частей перекиси водорода и продолжают реакцию еще 1 ч. Полученный продукт разбавляют 300 частями воды, содержащей 1,2 части натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и, добавляя уксусную кислоту, устанавливают pH 6,5—6,9. [c.368]

Кривые II и III на рис. 3 соответствуют нейтрализации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии ионов натрия и лития. Из них видно, что присутствие этих ионов никак не влияет на нейтрализацию двух первых ионов водорода. Комплексные соединения образуются лишь в области, в которой существуют анионы HY -, по уравнению [c.28]

При нейтрализации эти кислоты ведут себя, как сильные двухосновные кислоты, аналогично этилендиаминтетрауксусной кислоте и ее гомологам. Величины отрицательных логарифмов конг стант диссоциации приведены в табл. 10. [c.35]

Нейтрализация этилендиаминтетрауксусной кислоты. Кислоту эту можно представить символом H4Y. Она содержит 4 способных к диссоциации (кислотных) атома водорода, два относительно сильнокислотных — рК4 = 2,0 и рКз = 2,7 (из —СООН-группы) и два слабокислотных — р/Сг = 6,2 и p/ j = 10,3 (из =ЫН+-группы). В растворе находятся [c.347]

Нейтрализация этилендиаминтетрауксусной кислоты. Кислоту эту можна представить символом H Y. Она содержит 4 способных к диссоциации (кислотных) атома водорода, два относительно сильнокислотных—р/С4=2,0 и р/Сз=2,7 (из —СООН-группы) и два слабокислотных—рк =Ь,2 и p/ i=10,3. [c.286]

Навеску 400—500 г трилона Б в большом стакане заливают 500—700 мл воды и затем, при помешивании стеклянной палочкой, добавляют концентрированный раствор аммиака или 10% раствор NaOH до полного растворения осадка (избегая, однако, введения большого избытка щелочи). Раствор (который может быть слегка мутным) отфильтровывают через плотный фильтр и нейтрализуют соляной кислотой (1 1) до тех пор, пока опущенный в стакан кусочек синей индикаторной бумажки конго не окрасится в красно-бурый цвет (pH около 3). Выделившийся при этом осадок этилендиаминтетрауксусной кислоты отфильтровывают через бумажный фильтр, промывают 2—3 раза холодной водой и затем смывают с фильтра водой при помощи промывалки в стакан, в котором производилась нейтрализация. Воду добавляют с таким расчетом, чтобы конечный объем раствора был примерно 500 мл, и нагревают на водяной бане в течение 2—3 ч. Осадок отфильтровывают, промывают на фильтре несколько раз горячей водой и сушат на водяной бане, а затем между листами фильтровальной бумаги [9]. Полученную кислоту переводят в двунатриевую соль растворением в эквивалентном количестве 1 н. раствора NaOH непосредственно перед приготовлением титрованного раствора (14,61 г кислоты растворяют в 200 мл 1 н. раствора NaOH и доводят до 1 л). [c.116]

Характерным примером прямого анализа кривых нейтрализации может служить комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов, изученное Шварценбахом и Аккерманном [5]. В качестве ионов металлов применялись Ва2+,Са +, а также N3+ и [c.199]

Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]

Из ряда комплексонов, имеющих в своем составе одну комплексообразующую группу—М(СН2СОО)з, урамил-Н,М-диуксусная кислота [11] (I) образует наиболее устойчивые комплексные соединения с двухзарядными катионами, по своей прочности лишь незначительно отличающиеся от комплексных соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Довольно прочные комплексные соединения образуются также с литием и натрием с калием комплексные соединения не образуются. При нейтрализации раствором N( Hg)40H урамил-М,Ы-диуксусная кислота ведет себя как сильная двухосновная кислота ниже приводятся отрицательные логарифмы ее констант диссоциации [c.22]

При нейтрализации гидроокисью тетраметиламмоиия этилендиаминтетрауксусная кислота ведет себя как сильная двухосновная кислота, третью степень насыщения которой можно также хорошо установить потенциометрически (рис. 3). Сильно кислый характер двух первых ионов водо эд ,а является доказательством того, что соединение имеет характер) двойного бетаина [141 [c.26]

Рис. 3. Нейтрализация этилендиаминтетрауксусной кислоты 0,1н. (СНд)4Ы0Н а—число эквивалентов щелочи на моль Н4У.

Анион HY , как уже отмечалось, является очень слабой кислотой, однако ее нейтрализацию еще можно проследить потенциометрически. Из кривых нейтрализации этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии разных катионов путем их математической обработки Шварценбах вывел существование нескольких различ-ны х комплексных соединений. Он их обозначил как кислые, нормальные соединения и гидроксокомплексы. При их исследовании он руководствовался в первую очередь областью pH, в которой наблюдал изменения в процессе нейтрализации по сравнению с нейтрализацией самой этилендиаминтетрауксусной кислоты, а также формой кривых нейтрализации. [c.28]

Как правило, нейтрализацию проводят в присутствии промоторов— воды или алифатических спиртов С1—Сз, фенола или алкилфенола , альдегида или кетона , муравьиной кислоты эти вещества могут также предотвращать желатинизацию продукта и тем облегчать фильтрование. Иногда нейтрал изацию проводят в присутствии других органических соединений нефтяных сульфокислот жирных кислот или полимеров ненасыщенных карбоновых икслот , алкилфенолов или фенолсульфидов аминодиуксусной или этилендиаминтетрауксусной кислоты . Эти соединения являются промоторами процесса, а некоторые из них к тому же и участвуют в реакции. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология