Пергидроль

Выделение водного раствора перекиси водорода из реакционной массы окисления, осуществляемое отгонкой из нее изопропилового спирта и ацетона, проводится на двух колоннах ректификации. Две системы ректификации необходимы для того, чтобы можно было периодически подвергать пассивации кубовую часть и кипятильники системы, не прекращая работу всей установки. Для предупреждения перегрева перекиси водорода или ее теплового разложения водный раствор пергидроля выделяют из реакционной массы под вакуумом, что позволяет снизить температуру продуктов в системе ректификации. При этом для предупреждения случайного срыва вакуума (превышения давления) и повышения температуры выше предельно допустимой систему ректификации также оснащают соответствующими средствами защиты. Колонну оборудуют средствами сброса давления паров в атмосферу через предохранительные клапаны, установленные на трубопроводах после конденсаторов и срабатывающие в случае повышения давления в системе. На линиях подачи пара в кипятильник и выхода из него конденсата устанавливают отсечные клапаны, которые могут закрываться дистанционно со щита управления. При стравливании вакуума в системе в колонну подается азот давлением 60 кПа (0,6 кгс/см ). В случае повышения температуры в кубовой части колонны подается дистиллированная вода на ее охлаждение. Для тушения пожара в колоннах ректификации рекомендуется предусматривать подачу пара в них через отсечные клапаны, открываемые с пульта управления. [c.129]

Ход определения. Навеску 0,3—0,4 г тонко растертого в агатовой ступке катализатора прокаливают 4 ч при 800 °С в муфельной печи, взвешивают с точностью до 0,0002 2 II количественно переносят в химический стакан. В стакан наливают 15 мл 18 н. серной кислоты и нагревают на песочной бане. Раствор охлаждают, приливают 1 мл соляной кислоты, 1 мл пергидроля и нагревают до растворения. В случае неполного растворения обработку навески соляной кислотой и пергидролем повторяют, а избыток кислоты удаляют кипячением. [c.123]

Чернильные пятна всех видов обрабатывают пергидролем, а также аммиаком (10% раствором), после чего тщательно промывают водой. Железосодержащие чернила, оставляющие желтые пятна, устраняются разбавленной соляной кислотой с последующим промыванием водой. [c.1054]

Чернильные пятна с бумаги, тканей т. д. иногда удаляют разбавленным раствором перманганата калия, а затем разбавленной серной кислотой с примесью пергидроля. [c.1054]

Перекись водорода (пергидроль) медицинская [c.206]

Изопропиловый спирт получают сернокислотной гидратацией пропилена и используют для производства пергидроля, ацетона, вторичных алкилсульфатов, гидротормозной жидкости. [c.183]

Прибор для оцределения изображен на рис. XV. 13, а на рис. XV. 14 отдельно показана кварцевая трубка с прошлифованным коленом. При отсутствии последней можно применять фарфоровую трубку со шлифом. В качестве улавливающего реагента применяют раствор перекиси водорода с серной кислотой, который готовят путем добавления к 150 мл дистиллированной воды 5 мл пергидроля ж 7 мл приблизительно 0,02 н раствора серной кислоты. [c.413]

Для поглощения окислов серы, получаемых при сожжении, авторы применяли растворы соды 0,05 и 0,1 н в зависимости от содержания серы и нейтральный по метиловому оранжевому 10%-ный раствор перекиси водорода (пергидроль, разбавленный в отношении 1 2). Для титрования (при поглощении содой) применяли 0,05 и 0,1 н растворы соляной кислоты, а в случае применения перекиси водорода 0,01 и 0,025 н растворы едкого натра. В качестве индикатора применяли смешанный (метиловый оранжевый -1- индиго-кармин) и метиловый красный (натриевая соль). [c.421]

Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную кдябу местиместью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н КМпО (/экв = А) (/(=1,124). Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в пергидроле. Ответ [c.299]

Проведение сожжения. В поглотительный сосуд помещают точно отмеренный объем водного раствора соды (от 10 до 15 м ). При анализе веществ, содержащих до 10% серы, применяют 0,05 н раствор соды, а при содержании серы выше 10% — 0,1 н раствор соды или 1Ъ—20 мл нейтрального по метиловому красному раствора пергидроля, разбавленного в отношении 1 2 (приблизительно 10%-ный раствор). Заполняют горелку диоксаном и, открыв полностью верхний кран, зажигают горелку, регулируя величину пламени нижним краном (высота пламени должна быть около 25—30 мм). [c.422]

Навеску 5,0000 г пергидроля растворили в мерной колбе емкостью 500 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 37,43 мл 0,1 н. КМПО4 (/С= 1,1240). Вычислить процентное содержание Н2О2 в образце. [c.119]

Навеску берут на аналитических весах с обычной точностью сначала взвешивают пустой бюкс, затем в него наливают около 0,5—0,6 мл пергидроля и снова взвешивают. После этого в бюкс наливают 15—20 мл воды, раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и содержимое колбы тщательно перемешивают. [c.386]

Продажная перекись водорода представляет 30%-ный (пергидроль) или 3%-ный водный раствор НгО . [c.167]

Взбалтывают 2 г оксида магния в 100 мл воды и добавляют 80 мл пергидроля [c.143]

Комиссия, расследовавшая аварию, предложила принять меры, лсключаюшие контакт углеводородных соединений с перекисью водорода, и рекомендовала установить раздельные ловушки для слива перекиси водорода и углеводородов. В случае разлива перекиси водорода или углеводородных соединений на пол нужно лромывать это место обильным количеством воды розлив перекиси водорода в контейнеры нужно проводить в специальных алюминиевых поддонах следует заменить полы с асфальтовым покрытием лолами из бетона. Запрещено использовать цистерны из-под ацетона для перевозки перекиси водорода, но в случае крайней необходимости перед заполнением пергидролем цистерны из-под ацетона необходимо пропарить, промыть водой, высушить и специально проконтролировать качество очистки цистерны. [c.124]

Как установлено, обслуживающим персоналом было принято решение закачать в сборник формалин, которого оставалось в сборнике всего 400 л. Около цеха на поддонах стояло 18 баллонов с формалином с бирками о проведенном анализе. На четырех баллонах красной масляной краской было написано Н2О2 (пергидроль), а сверху над этой надписью приклеены этикетки с надписью Формалин . После того как в сборник насосом было загружено содержимое девяти баллонов, произошел взрыв с выбросом реакционной массы в производственное по.мещение. Лабораторный анализ показал, что в четырех баллонах находилась все-таки перекись водорода. Взаимодействие перекиси водорода с формалином и привело к взрыву. Авария произошла вследствие нарушений правил приемки и хранения сырья. Лабораторией цеха не проводился анализ всего поступающего в цех сырья, не проводилась проверка сырья и на идентичность. Формалин проверяли только на процентное содержание формальдегида. В сопроводительных документах на сырье не были указаны партия, номер анализа и дата его проведения, масса и др. Баллоны с расфасованными реактивами не были опломбированы. Степень чистоты оборотной тары, поступающей от предприятия на базу, не проверялась оборотная тара поступала неопломбирован-ной, без документа, гарантирующего чистоту тары. На базе не была разработана инструкция по проверке чистоты тары. [c.142]

Водные растворы пероксида водорода более устойчивы в прохладном месте они могут сохраняться довольно долго. Пергидроль — раствор, который поступает в продажу, — содержит 30% Н2О2. В нем, а также в выеококонцентрированиых растворах пероксида водорода содержатся стабилизирующие добавки. [c.347]

Продажный препарат перекиси водорода (пергидроль) содержит около 30 )о Н О . Качество препарата определяется процентным содгр-жанием Н О,. Со временем перекись водорода постепенно разлагается с выделением кислорода [c.385]

К нескольким каплям насыщенного раствора вольфрамата натрия добавьте по каплям 30 %-й раствор пероксида водорода (пергидроль). Наблюдайте образование желтого раствора натриевой соли пероксовольфрама-та Na2[Mo04- (02)n] (/г = 1—4). [c.156]

ПЕРГИДРОЛЬ —30%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2, прозрачная бесцветная жидкость, без запаха, сильный окислитель. Применяется для приготовления 1—3%-ных растворов пероксида водорода. Содержит стабилизаторы. [c.188]

Широко используют 30%-ный водный раствор Н2О2 (пергидроль). Безводный пероксид водорода—бесцветная вязкая жидкость, т, пл. —0,43 °С, т. кип. 150 °С, плотность 1,45 г/см [c.248]

Концентрированный пероксид водорода (в лаборатории получается при перегонке под вакуумом пергидроля) легко разлагается 2И2рп- 2Н. 0 + 0, [c.248]

Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

Взрывает при соприкосновении с окисляющимися органическими соединениями разложение становится очень бурным при попадании в Н2О2 многих веществ, катализирующих эту реакцию. На практике обычно используют 30%-ный водный раствор Н2О2, называемый пергидролем. [c.435]

Приготовляют насыщенный раствор гидроксида лития (2—3 г) в 95-процептпом спирте, к нагретому раствору прибавляют в небольшом избытке рассчитанное количество пергидроля [c.109]

К раствору 1,2—1,3 г хлорида кобальта в 20 мл 96-процентного спирта прибавляют 10 мл пергидроля. Растворы предварительно охлаждают сухим льдом приблизительно до —30 °С. К смеси прн энергичном перемешиванин небольшими порциями прибавляют 5—6 мл 15-процентного раствора гидроксида натрия. Затем температуру смеси постепенно повышают до выпадения из раствора осадка грязно-зеленого цвета. Осадок отфильтровывают и промывают спиртом илн ацетоном, охлаждают льдом. При комнатной температуре пероксид СоО постепенно разлагается с выделением кислорода. Прп нагревании разложение ускоряется. [c.268]

Пероксид водорода с водой смешивается в любых соотношениях. В продажу поступзют обычно 3—30 %-ные рзстворы Н2О2, последний называют пергидролем. [c.134]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.284 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.281 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.142 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.346 ]

Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.8 , c.209 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 5 (1960) -- [ c.37 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 6 (1964) -- [ c.11 , c.13 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 8 (1969) -- [ c.59 ]

Химия (2001) -- [ c.256 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.104 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.16 , c.21 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.76 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.211 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.183 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.183 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.101 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.625 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.221 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.265 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.88 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.638 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.234 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.347 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.335 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.441 ]

Лабораторные работы по химии и технологии полимерных материалов (1965) -- [ c.47 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.153 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.281 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.372 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.344 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.347 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.435 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.98 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.625 ]

Общая химия (1968) -- [ c.338 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.70 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.898 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.101 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.147 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология