Магний пергидроль

Магний пергидроль представляет собой смесь перекиси магния М Од (мол. вес 56,32) и окиси магния и содержит от 25 до 15% Мд0.2- [c.99]

Магний пергидроль дает в сернокислом растворе с раствором бихромата калия и эфиром известную реакцию на перекись водорода. [c.99]

Испытание сводится к открытию хлоридов, сульфатов, кальция и железа. На щелочи испытывают, встряхивая 0,2 г магний пергидроля с 10 мл воды, после чего фильтруют. Фильтрат может иметь лишь слабо щелочную реакцию и после выпаривания оставлять незначительный остаток. [c.99]

Содержит 50% ZnO (мол. вес. 97,38) остальное — окись цинка. Качественное открытие, испытание на чистоту и опреде тение содержания аналогичны описанным для магний пергидроля. [c.100]

Взбалтывают 2 г оксида магния в 100 мл воды и добавляют 80 мл пергидроля [c.143]

Испытание на фтористоводородную кислоту. 10 жл пергидроля после прибавления 0,1 г окиси магния выпаривают до малого объема, концентрированную смесь переносят на часовое стекло, выпаривают досуха и сухой остаток обливают серной кислотой. После [c.90]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Использовали карбонат и бикарбонат натрия реактивной квалификации, суспензию силиката магния готовили из сульфата магния и силиката натрия. В качестве боросодержащего компонента использовали кристаллический метаборат натрия, приготовленный специально для этой цели. Активный кислород вносили в виде пергидроля контрольный эксперимент, в котором активный кислород накапливался электрохимически, не выявил существенных отличий. [c.58]

Опытные данные свидетельствовали о том, что добавление сульфата магния в количестве 26—39 г на 1 л пергидроля (или 2—3% от веса сухого продукта) позволяет получить перборат натрия стойким как при хранении, так и в водных растворах при повышенной температуре. [c.69]

Об испытании с помощью оксометра см. у Feibelmann а. Медицинское применение находят перекись магния и цинка, выпускаемые в продажу под патентными названиями магний пергидроль (стр. 99) и цинк пергидроль (стр. 100). [c.98]

Дробная реакция на арсенит- и арсенат-ионы. Арсенит-ион обнаруживают следующим образом. В полумикропробирку помещают 3 капли раствора арсенита натрия и добавляют 5 капель раствора магнезиальной смеси (смесь гидроокиси аммония и хлорида магния) и 3 капли раствора хлорида аммония. КристалличесКИ й осадок не выпадает. Добавляют 1—2 капли пергидрола. Энергично перемешивают микропалочкой. Образуется характерный кристаллический осадок NHiMgAsOi [c.201]

Взбалтывают 2 г окисп магппя в 100 мл воды и к взвеси добавляют 80 мл пергидроля. Осадок перекиси магния отсасывают на воронке с пористой стеклянной пластинкой п высушивают при 60—70° С и давлении 10 мм рт. ст. (или менее). [c.143]

При изучении реакции разложения перекиси водорода на окиси магния, обработанной различными количествами тетрафенилолова, мы получали кинетические кривые, соответствующие уравнению первого порядка. Изучение реакции разложения перекиси водорода производилось газометрическим путем во встряхивающемся приборе. Схема установки для изучения разложения перекиси водорода изобрая ена на рис. 1. Перекись водорода приготовлялась посредством разбавления 30%-ного раствора пергидроля (содержащего ничтожные следы примесей хлора—О.ООО /,, иона ЗО —0.05%, РО4 —0.07%)водой до концентрации 5.7 вес.%. [c.152]

В работе [49] описан метод определения кремния в кремнийфосфорорганических соединениях, основанный на Минерализации вещества персульфатом калия или пергидролем в концентрированной серной кислоте при нагревании — кремний выпадает в осадок. Процесс Минерализации длится около 1 ч. В качестве окислителя применяют также азотнокислый магний, окись магния [50] и др. [c.15]

Если едкий натр применяют вместе с карбонатом натрия, то в осадок переходят также и щелочноземельные металлы. Полнота осаждения титана зависит от присутствия железа. Хром осаждается вполне удовлетворительно В растворах, содержащих магний, никель (П1 или II), отделение алюминия не поЛно. Если количество никеля не/превышает содержание алюминия, а железа (III) по крайней мере в 5 раз больше, чем никеля, то захват алюминия осадком нич тожен В присутствии карбонатов или ванадия уран осаждается частично или совсем не осаждается, а осадок, полученный в присутствии ванадия, всегда им загрязнен. Нечеткость разделения в отношении крома, ванадия и урана легко устраняется путем осаждения в присутствии окислителей, например перекиси натрия или пергидроля, с добавлением карбоната натрия, если присутствует уран. При такой обработке упомянутые три элемента переходят в фильтрат. [c.110]

Ряд реактивов, первоначально описанных для качественного открытия алюминия, затем был предложен и для его количественного определения (в их числе и З-окси-2-нафтойная кислота, позволяющая путем капельной реакции открывать 0,0002 мкг А1) [158]. Такие реактивы сведены в табл. IV-2. Морин применен для определения алюминия в воде [367]. При использовании 8-оксихинальдина для анализа окиси тория влияние мешающих элементов устраняют путем экстракции теноилтрифтора-цетоном и введения соответствующих комплексообразователей [228]. Известная флуоресцентная реакция алюминия с 8-оксихи-нолином применена для его прямого определения в воде [288], в бронзе [229], в вольфраме и его окислах [204], в металлических магнии [151] и уране [152], в солях висмута (после удаления последнего электролизом на ртутном катоде) [153] и в реактивных кислотах [320]. Реакция с понтахром сине-черным Р (эриохром сине-черным В) [360] использована при анализе сталей, бронз и минералов [355], морской воды [337], сульфида цинка (то же, после отделения мешающих примесей электролизом на ртутном катоде) [204], металлических магния [257, 259], германия [119] и сурьмы [123]. Отмечено применение для тех же целей понтахром фиолетового SW [327]. Салицилал-2-аминофенол, предложенный ранее для качественных целей [242], был использован для анализа реактивов высокой степени чистоты [35, 36, 76]. Указанная в табл. IV-2 чувствительность достигнута при условии тщательной очистки используемых буферных растворов. Для устранения помех со стороны больших количеств железа при анализе сталей предложено осаждать его избытком едкого натра в присутствии пергидроля [295], а при анализе силикатов — восстанавливать до двухвалентного состояния с последующей маскировкой 2,2 -дипиридилом [354] в обоих случаях определение алюминия производят путем его фотометри-рования в виде 8-оксихинолината. [c.143]

Для определения магния в треххлористой сурьме навеску образца 0,4 г растворяют в пробирке в 10 мл соляной кислоты, добавляя в процессе растворения 2—3 капли пергидроля. Для отделения сурьмы полученный раствор переносят в делительную воронку емкостью 75—100 мл, приливают равный объем этилацетата и энергично встряхивают 1 мин. Экстракцию сурьмы повторяют четыре ра- [c.153]

Магния окись (свежепрокаленная) Перекись водорода, 30%-ный раствор (пергидроль) [c.246]

Мышьякорганические соединения можно разлагать в запаянной трубке азотной кислотой или так же, как фосфорорганические соединения, т. е. серной и азотной кислотами и пергидролом. При этом в обоих случаях получается мышьяковая кислота H3ASO4, которую определяют весовым методом осаждая ее магнезиальной смесью в виде арсената магния и аммония, превращающегося при прокаливании в пироарсенат магния. Мышьяковую кислоту можно определять также по методу Винтерштейнера титрованием иода, выделившегося согласно уравнению [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология