Разложение водных растворов

Выделение водного раствора перекиси водорода из реакционной массы окисления, осуществляемое отгонкой из нее изопропилового спирта и ацетона, проводится на двух колоннах ректификации. Две системы ректификации необходимы для того, чтобы можно было периодически подвергать пассивации кубовую часть и кипятильники системы, не прекращая работу всей установки. Для предупреждения перегрева перекиси водорода или ее теплового разложения водный раствор пергидроля выделяют из реакционной массы под вакуумом, что позволяет снизить температуру продуктов в системе ректификации. При этом для предупреждения случайного срыва вакуума (превышения давления) и повышения температуры выше предельно допустимой систему ректификации также оснащают соответствующими средствами защиты. Колонну оборудуют средствами сброса давления паров в атмосферу через предохранительные клапаны, установленные на трубопроводах после конденсаторов и срабатывающие в случае повышения давления в системе. На линиях подачи пара в кипятильник и выхода из него конденсата устанавливают отсечные клапаны, которые могут закрываться дистанционно со щита управления. При стравливании вакуума в системе в колонну подается азот давлением 60 кПа (0,6 кгс/см ). В случае повышения температуры в кубовой части колонны подается дистиллированная вода на ее охлаждение. Для тушения пожара в колоннах ректификации рекомендуется предусматривать подачу пара в них через отсечные клапаны, открываемые с пульта управления. [c.129]

Напряжение разложения водных растворов, щелочей и кислородных кислот в тех же условиях одно и то же — около 1,7 в (меньше раа солей). Электролиз этих веществ протекает тоже с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде. Но в этом случае у обоих электродов самим электролитом поддерживается равенство pH. Очевидно, напряжение разложения не может быть меньше э. д. с. поляризации. Напряжение разложения воды есть сумма значений химической поляризации (1,23 в) и перенапряжения кислорода ( 0,5 в). [c.212]

А. Реакции, сопровождающиеся выделением азота. При разложении водных растворов солей диазония при температуре выше 5 °С образуются фенолы и свободный азот. В присутствии галогенид-аниона и солей одновалентной меди диазониевая группа замещается на галоген. Аналогично щелочные цианиды с добавкой цианида меди катализируют превращение диазониевых солей в ароматические нитрилы (см. схему на с. 111). [c.110]

Следовательно, при разложении водного раствора хлористого натрия на продукты электролиза затрачивается 409,09 кДж и получается 1,93 +185,84 = = 187,77 кДж. В итоге затраты тепла составляют [c.143]

Ниже приведены значения напряжения разложения водных растворов некоторых электролитов на платиновых электродах [c.195]

Ток обмена. Напряжение разложения водных растворов электролитов. Остаточный ток [c.234]

Цель работы. Ознакомление с методом измерения напряжения разложения водных растворов электролитов. Принадлежности для работы. Аккумуляторная батарея на 4—6 в вольтметр на 3 в миллиамперметр на 30—150 ма реостат на 500—100 ом электролитическая ячейка с пла- [c.84]

Дитионит, бисульфит и тиосульфат при совместном присутствии могут быть раздельно определены иодометрическим титрованием [1525]. Метод применен для анализа продуктов при разложении водных растворов дитионита натрия. [c.103]

Так, для предотвращения гидролитического разложения водных растворов метилметионин-сульфония хлорида эффективной оказалась добавка ПВП в концентрации 10%. Ингибирующий эффект ПАВ связан с мицеллообразованием. Так, для торможения гидролитического разложения растворов дикаина в их состав вводят неионные и анионные ПАВ. Кроме того известно, что в зависимости от механизма процессов гидролиза изменения скорости деструкции лекарственных веществ можно достичь путем добавления индифферентных солей, способных воздействовать на гидролитический распад за счет изменения концентрации ионов. [c.644]

В случае разложения водного раствора метанола одновременно идет также реакции конверсии СО водяным паром [c.362]

Рассчитайте по термодинамическим данным теоретическое напряжение разложения водного раствора Na I при 363 К для электрохимического процесса в диафрагменном хлорном электролизере [c.107]

Во ВНИИПКНефтехиме разработан процесс разложения мыльного клея фосфорной кислотой и получения из образующего при разложении водного раствора фосфатов, триполифосфата натрия. [c.36]

Техническая смесь кислот, полученная разложением водного раствора натриевых солей жирных кислот серной кислотой, по своим показателям в обеих сериях опытов отличается незначительно (табл. 2). Кислоты характеризуются низким содержанием неомыляемых веществ, а также низкими эфирными числами. Несколько больше эфирное число в кислотах второй серии опытов. Это явление может быть обусловлено менее полной отгонкой неомыляемых и неполным разложением внутренних эфиров (лактонов). [c.81]

Разложение водных растворов муравьиной кислоты [c.98]

В литературе отсутствуют политермические данные о реакциях образования и разложения водных растворов перекиси водорода и иона пергидроксила [1—5]. Что касается процесса диссоциации перекиси водорода, то он был изучен главным образом потенциометрическим методом [6-—9]. [c.50]

Дана термодинамическая характеристика реакций образования и разложения водных растворов перекиси водорода. [c.52]

Начало электролиза химических соединений было положено в 1800—1803 гг. профессором Военно-медицинской академии В. В. Петровымкоторый с помощью мощной батареи медноцинковых элементов подвергал разложению водные растворы кислот, и Крьюкшенком впервые осадившим медь и другие металлы из водных растворов их солей. [c.9]

Напряжение разложения водного раствора Na I в хлорном ртутном электролизере равно 3,22 В. [c.133]

Напишите полные уравнения для каждой из следующих реакций а) растворение диоксида селена в воде б) реакция гипероксида натрия с водой в) реакция твердого сульфида цинка с соляной кислотой г) реакция серной кислоты с твердым иодидом калия д) разложение водного раствора пероксида водорода. [c.333]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

В производстве хлора электролитическим разложением водного раствора хлорида натрия из электролизера выделяются хлор и водород — соответственно на аноде и катоде. При этом от анода отводится смесь хлора и водяных паров. Из этой смеси сначала конденсируют влагу при 20—30 °С, затем хлор полностью осушают купоросным маслом и применяют его как в газообразном, так и в ожиженном виде. Ожижают хлор или при Т 293 К, но после повышения давления до 1,4н-1,6 МПа, или при атмосферном (иногда пониженном) давлении с охлаждением до 223 К или при промежуточных условиях Т = 248-н268 К и Р = 0,3- -0,6 МПа. В первом случае для охлаждения применяют промышленную воду, во втором — хладон-30 (дихлорметан, Гдл = 176 К, 7 кип = 313 К), в третьем — водный раствор СаС1з. [c.60]

Вследствие поляризации для каждого электролита существует некоторое минимальное значение напряжения, которое необходимо приложить к платиновым электродам для того, чтобы мог нормально протекать электролиз. Оно называется напряжением разложения. Величина напряжения разложения зависит от природы продуктов, выделяемых при электролизе на электродах. Так, например, величины напряжения разложения водных растворов кислородных кислот и щелочей примерно одинаковы (около 1,7 в). Объясняется это тем, что при электролизе указанных электролитов на электродах выделяются газообразные водород и кислород, следовательно, возникает одна и та же поляризационная водородокислородная цепь с противоположно направленной э.д. с., которую приходится преодолевать внешней э.д. с. [c.320]

Напряжение разложения водных растворов кислородсодержащих солей щелочных и щелочноземельных металлов, например N32804, больше, чем у соответствующих кислот и щелочей, и составляет --2,2 в (см. табл. 37). Последнее обстоятельство частично объясняется тем, что в процессе электролиза католит подщелачивается, а ано- [c.261]

Якимец Е. М., Кузьменко И. И. Об образовании формальдегида ири термическом разложении водных растворов трилона Б и комплексонатов железа и меди, — В кн, Водоподготовка, водный режим и химконтроль на паросиловых установках. М., Энергия , 1972, вып. 4, с. 83—91. [c.168]

Диметилтетразол [48]. К смеси 35 г (0,814 моля) азотисто-водородной кислоты, растворенной в примерно 500 мл бензола, и 50 МЛ концентрированной серной кислоты прибавляют по каплям при перемешивании и охлаждении 15,7 г (0,27 моля) ацетона. В процессе реакции выделяется приблизительно 5 л азота. После этого к кислотному слою добавляют лед, нейтрализуют содой и прилипают этиловый спирт для осаждения сернокислого натрня. После фильтрования раствор упаривают и получают комплексное соединение продукта реакции с хлорной ртутью, прибавляя холодный насыщенный водный раствор Hp lj. Продукт присоединения плавится при 111°. Свободный 1,5-диметилтетразол получают путем разложения водного раствора продукта присоединения сероводородом и упаривания фильтрата досуха. Вещество перекристаллизовывают из петролейного эфира оно плавится при 71°. Выход около 80 /д. [c.315]

Рассчитайте теоретический потенциал разложения водных растворов ZnSO , AgNOj, u(NOj)2 при электролизе их с графитовыми электродами. Анодный процесс выражается реакцией [c.162]

Рассчитайте теоретический потенциал разложения водных растворов Ре2(504)з, NISO4, MnS04 при электролизе их с платиновым анодом. Анодный процесс выразится реакцией [c.163]

Чистые водные растворы сернистой кислоты и ее солей, незави симо от pH, при хранении в герметически закрытых сосудах в темноте и на холоде не изменяют состава в течение весьма длительного вре мени. Однако в присутствии даже незначительного количества приме сей эта стабильность нарушается. Вещества, катализирующие авто окисление сульфитных растворов - элементарная сера, тиосульфат политионаты, катионы тяжелых металлов, селен. Подобное катализа торам ускоряющее действие на разложение водных растворов оксида серы (IV) оказывает кислород, а также воздействие световой и тепловой энергии. [c.8]

Несимметричные бифенилы обычно получают разложением водных растворов солей диазония в слабощелочной среде в присутствии очень больших избытков арилируемого арена (по Г омбергу) [c.261]

Рассмотрим быструю экзотермическую реакцию протекающую в жидкой фазе и сопровождающуюся образованием гаьов или паров. В этом случае могут наблюдаться явления, подобные переходу от пузырькового кипения к пленочному (теплопередача при кипении). Такой режим наблюдался при разложении водных растворов перекиси водорода на металлическом серебре в виде цилиндров или проволок различного диаметра [291]. Было установлено, что температура катализатора превышает температуру жидкости и скорость реакции проходит через максимум нри увеличении концентрации перекиси водорода. При малых концентрациях кислород выделяется в виде пузырьков на всей поверхности катализатора если концентрация перекиси водорода превышает 60 масс. %, то поверхность катализатора покрывается пленкой газа. [c.92]

Рис. 2. Электронное сонряжение стадий при каталитическом разложении водных растворов Н3О2 па катализаторе — электронном проводнике 1 — донорный участок 2 — акцепторныГ участок

Нами исследовались реакции разложения водных растворов перекиси водорода в присутствии одноядерных комплексных соединений трехвалентного кобальта с моноэтаноламином (I), диэтаноламином (II), триэтаноламином (III), диэтиламином (IV), этилендиамином (V), гистидином (VI), а также многоядерных катионов [c.68]

При разбавлении перекиси водорода водой ее чувствительность к катализаторам разложения понижается, уменьшается скорость распада и опасность взрыва, так как при разложении водных растворов выделяется меньше тепла. Ниже приведены теплоты разложения водных растворов Н2О2 в зависимости от ее концентрации [c.206]

Гидроперекись н-бутилбензола (1-фенилбутангидропероксид-1) является бесцветной, прозрачной, довольно вязкой жидкостью, кипящей при 56° при 0,006 мм рт. сг. df = 1,016, Пв = 1,5103. Она легко растворяется в органических растворителях, в воде почти не растворима, дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора К J, окрашивание раствора тиоцианата). Гидроперекись н-бутилбензола реагирует даже с разбавленным водным раствором едкого натра с образованием натриевой соли. При обработке углеводородного раствора перекиси концентрированным (30%) раствором едкого натра соль выпадает в виде белых кристаллов, быстро расплывающихся на воздухе. При разложении водного раствора соли на холоду разбавленными минеральными кислотами получается обратно исходная гидроперекись. [c.115]

Разработан новый двухкошонеятный катализатор СеО -лЮ и изучена его каталитическая активность при разложении водного раствора Н2О2 ]. [c.44]

Теплота разложения водных растворов перекиси водорода в адиабатических условиях обеспечивает испарение всей воды, как присутствующей с самого начала, так и образуюш,ейся при разложении, если только начальная концентрация перекиси водорода превышает приблизительно 68 вес. . В условиях, когда испаряется вся жидкость, конечная достигаемая температура практ)1чески не зависит от давления. Вычислены температуры адиабатического разложения для различных условий [128]. На рис. 81 показаны температуры, достигаемые при различных степенях разложения концентрированных растворов иерекиси водорода, начиная с комнатной температуры при абсолютном давлении 36,2 кг/слг. Развиваемая энергия зависит от применяемо механической системы, начального и конечного давления и концентрации иерекиси. Например, полное разложение 85/о-ной иерекиси водорода при абсолютном давлении 36,2 кг см в динамическом стационарном [c.501]

Рис. 81. Влияние давления на температуру адиабатического разложения водного раствора перекиси водорода с начальной концоггра-цней 90 вес./ о.

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]