Селениды Селенистая кислота

Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Селеновая кислота и селениты. Селеновую кислоту H2Se04 получают при обработке селенистой кислоты сильными окислителями, например хлорноватой кислотой. Ее соли — селенаты M Se04 — проще всего полу чаются сплавлением селена, селенидов или двуокиси селена с селитрой, или обработкой растворенных в воде селенитов хлором (1), или электролитическим окислением селенитов (2) [c.803]

Сел0неноилтрифторацетон 4—783 Селениды 4—783, 779, 785 Селенистая кислота 4 — 781 Селениты 4—781 Селеновая кислота 4 — 781 Селеноводород 4—780 Селеноводородная кислота 4—781 Селенорганпческие соединения 4—785 Селенофен 4—78 [c.581]

В этом случае для удаления слоя сплава с носителя может быть использована механическая зачистка. Этот метод обеспечивает эффективное удаление мышьяково-селенового сплава с носителя, однако при этом получают сплав, загрязненный примесями металла, в частности алюминия удаление металлических загрязнений связано с большими трудностями. Так, при дистилляции образуется остаток селенидов металла при растворении металла в кислоте выделяются токсические газы — арсин и селенистый водород. При растворении сплавов в водном растворе гидроксида натрия они также подвергаются загрязнению примесями. [c.310]

Из рис. 1 видно, что скорости растворения сульфида и теллурида таллия постепенно уменьшаются, по-видимому, вследствие уменьшения количества, а следовательно, и поверхности растворяемого вещества. Скорость растворения селенида таллия (рис. 2) некоторое время возрастает, а затем уменьшается. Очевидно, в первый период растворения поверхность соли уменьшается незначительно, а в процессе растворения образуется селенистая кислота, катализирующая растворение. [c.175]

Показана также возможность концентрирования селена в вн де селенида меди на стационарном ртутном электроде. Селенид ме-ди образуется при электролизе раствора селенистой кислоты в присутствии избытка меди. При этом наблюдается значительное по-вышение чувствительности определения селена по сравнению с той, которая получается при концентрировании селена в виде селенида ртути. [c.158]

Селененоилацетон 782 Селениды 783, 785 Селениновая кислота 785 Селенистая кислота 781 Селениты 781 Селеновая кислота 781 Селеноводород 780 Селеноводородная кислота 781 [c.584]

Другой путь получения ЭЛ с красным цветом свечения состоит и использовании в качестве основы селенида цинка. Так, в работе [15] описано получение ЭЛ с красным цветом свечения путем прокаливания смеси ZnS, ZnO и селена с добавками меди. Однако полученные ЭЛ имели неоднородное свечение. Существенно лучшие характеристики ЭЛ были достигнуты при использовании сульфида цинка и селенистой кислоты. Оптимальные результаты были получены ири следующем составе шихты ЗеОг — 55% Na I —2,7% Си — 5-10 г/г ZnS — 42,3% прокаливание при этом проводили в атмосфере водорода. [c.8]

Хорошая растворимость двуокиси селена в воде в отличие от других форм селена указывает на возможность извлечения ее из анализируемого материала в первую очередь. Однако при этом надо иметь в виду, что получающаяся селенистая кислота—довольно сильный окислитель (еНгЗеОз/Зе. . =-Ь0,74 В), поэтому при наличии восстановителей в анализируемом материале четырехвалентный селен селенистой кислоты может восстановиться до элементарного селена и снова перейти в твердую фазу. При анализе пылей свинцового производства, содержащих обычно значительное количество восстановителей — углерод, металлы (цинк, свинец, кадмий), сульфиды, селениды, этой вторичной реакции следует особенно опасаться. Необходимо также иметь в виду, что селенистая кислота — довольно сильная (/Сдисс=3-10 ) и поэтому она будет взаимодействовать с основными окислами и образовывать нерас- [c.217]

Селеновую кислоту Нг5е04 получают окислением селенистой кислоты сильными окислителями, например хлорной кислотой. При упаривании водного раствора эта кислота выделяется в виде кристаллов ст. пл. 57°. Селеновая кислота является сильной кислотой, во многом похожей на серную, например жадно притягивает воду (обугливает органические вещества и т. д.). Селенат бария растворяется с трудом, однако несколько лучше, чем сульфат бария. Селеновая кислота — более сильный окислитель, чем серная. Селенаты легче теряют кислород, чем сульфаты, например при нагревании с углем,, превращаясь в селениды. [c.393]

Смотреть страницы где упоминается термин Селениды Селенистая кислота: [c.432] [c.432] [c.153] [c.89] [c.655] [c.223] [c.360] [c.544] [c.575] [c.575] [c.575] [c.624] [c.622] [c.153] [c.357] [c.622] [c.137] [c.89] [c.345] [c.446] [c.358] [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология