Растворения скорость определение удельной поверхност

Таким образом, очевидно, что скорость растворения в щелочи может использоваться в качестве надежного метода для определения удельной поверхности кремнезема только тогда, когда есть уверенность, что все оцениваемые образцы имеют одну и ту же структуру частиц или по крайней мере приготовлены в одинаковых условиях из одних и тех же материалов. [c.96]

Среди различных методов определения удельной поверхности особое место занимает метод определения поверхности растворимых материалов по скорости их растворения. Можно ожидать, что при данной температуре начальная скорость растворения пропорциональна удельной поверхности. Это предположение экспериментально проверено на образцах каменной соли [10]. При растворении важное значение имеют скорости как прямого (Я ), так и обратного (Яь) процессов (т. е. процессов растворения и осаждения) [c.419]

Скорость растворения, если она не лимитируется процессами переноса, обычно пропорциональна величине удельной поверхности. Этот метод особенно перспективен для определения удельной поверхности растворимого активного компонента на носителе. Однако за последнее время в литературе подобные работы не появлялись. [c.93]

Другие методы определения удельной поверхности порошков — адсорбционные, в том числе хроматографические, оценка поверхности по скорости растворения порошков в кислоте [112], весьма трудоемки и применяются в основном лишь в исследовательской практике. [c.221]

Определение удельной поверхности пористых объектов — задача довольно сложная. Существует ряд методов оценки удельной поверхности по адсорбции г.азов, паров или растворенных веществ, по теплоте смачивания, по скорости растворения и др. [c.72]

Логично предположить, что скорость деполимеризации или растворения коллоидных частиц кремнезема должна быть пропорциональна величине их удельной поверхности. Следовательно, различные растворители (такие, как разбавленная плавиковая кислота, молибденовая кислота, разбавленная щелочь), способные превращать мономерный кремнезем в другие соединения кремния, можно использовать для измерения величины поверхности. Трудность, однако, заключается в том, что типы частиц изучаемого кремнезема являются в значительной мере неопределенными и изменяющимися. Поэтому такой подход для определения величины поверхности не имел какой-либо ценности вплоть до недавнего времени, когда стали доступными золи в виде однородных дискретных частиц твердых веществ. Даже и в этом случае значимость метода оставалась под сомнением до появления образцов кремнезема, имевших одинаковые состав и структуру. [c.95]

Замедленность стадии растворения может наблюдаться в тех случаях, когда поверхность растворяется в результате химической реакции. По-видимому, именно такая ситуация имела место при определении скорости растворения кремнезема плавиковой кислотой [14]. Сначала определялась скорость растворения стержней из кремнезема с измеренной площадью сечения, а затем этим же методом определялась скорость растворения порошкообразных образцов. Скорость перемешивания практически не влияла на скорость растворения кремнезема Более того, удельная поверхность образцов, найденная этим способом (около 0,5 м /г), хорошо согласуется с величиной, оцененной по изотермам адсорбции. Таким образом, если скоростьопределяющей стадией является реакция коррозии поверхности, скорость растворения характеризует всю поверхность, включая неоднородности поверхности молекулярного масштаба. Ясно также, что при использовании метода растворения для каждой исследуемой системы прежде всего необходимо определить, какая стадия определяет скорость процесса в целом. [c.420]

Вначале суммарная скорость растворения должна быть пропорциональна произведению удельной поверхности 6 на скорость растворения при максимальной концентрации раствора гп-Но постепенно в результате растворения поверхность исходной фазы уменьшается, что с достаточной точностью выражается математически [18—20] соотношением о (1 — у), где у — степень гидратации. Во время реакции определенная доля поверхности (Ф) покрывается зародышами гидрата, что может быть учтено множителем Наконец, концентрация раствора постепенно уменьшается, а, следовательно, скорость растворения увеличивается, достигая значения [c.224]

С целью выяснения влияния на скорость процесса таких факторов, как скорость движения мешалки, удельная поверхность и количество подаваемого реагента были поставлены опыты, методика проведения которых (как и всех остальных) заключалась в следующем. В известное количество содового раствора определенной концентрации при заданной температуре вводили навеску кремнефторида натрия. Во избежание влияния на скорость процесса фторида натрия, присутствующего в содовом растворе, последний готовили растворением соды в воде. Во время опыта отбирали пробы раствора, [c.112]

Итак, в зависимости от размера частиц могут быть установлены условия, обеспечивающие одинаковую скорость конвективной диффузии в различных сосудах. Если размеры частиц малы (порядка десятков микрон или меньше), то одинаковая скорость конвективной диффузии в различных сосудах обеспечивается равенством удельных расходов мощности на перемешивание Р. Для более крупных частиц необходимо равенство комплексов Этот результат в известном смысле является практически более важным, чем определение значения коэффициента массоотдачи величина межфазной поверхности полидисперсной совокупности растворяющихся частиц неправильной формы неизвестна, что и ограничивает возможность использования коэффициента массоотдачи для расчета скорости растворения, даже если бы нам удалось определить его значение. Мы еще вернемся к использованию этих результатов для моделирования процессов растворения, протекающих во внешнедиффузионной области. [c.59]

В этой работе мы не имеем возможности останавливаться подробно на некоторых неадсорбционных методах определения удельной поверхности, поэтому ограничимся только кратким упоминанием некоторых более новых из них . Мы уже говорили о микроскопических и электронномикроскопических методах определения внешней поверхности адсорбентов. Предложены методы определения поверхности адсорбентов сравнением скоростей растворения непористых пластинок и высокодисперсного материала. Пальмер и Клэрк э определили, таким образом, поверхность порошка кварцевого стекла, сравнивая скорости его растворения в плавиковой кислоте со скоростью растворения кварцевого стекла с известной поверхностью, и нашли для порошка величину равной 4690 см /г. Они исследовали изотермы адсорбции различных паров этим образцом. Позже Брунауер, Эмметт и Теллер обработали эти результаты предложенным ими методом и нашли для удельной поверхности величину в 5640 см /г, т. е. близкую к полученной сравнением скоростей растворения. Это [c.193]

ИХ СО значениями, полученными из измерений скорости растворения. Если изобразить графически изотерму ацетона при 25° согласно линейному уравнению (38) гл. VI, то получается превосходная прямая линия, определяющая значение в 50,6 микромолей ацетона на 14,67 г порошка кварца. Удельная поверхность этого же образца по определению скорости растворения составляла 4690 Если считать, что площадь, занятая молекулой ацетона, составляет 26,9 А ,— величина, полученная из плотности жидкого ацетона при 25°, то, зная величину v , можно рассчитать удельную поверхность она оказалась равной 5640 т. е. на 20% больше значения, полученного Пальмером и Кларком. Если же, с другой стороны, воспользоваться величиной площади, занимаемой молекулой ацетона, равной 20,5 A , приведенной Адамом [ ] для плотно упакованных пленок соединений с длинными цепочками, оканчивающимися группой СО—СНз и воде, то для удельной поверхности получится величина в 4290 см /г, на 8% меньшая, чем приведенная Пальмером и Кларком. Таким образом, совпадение между величинами поверхности, определенными по скорости растворения кварца во фтористоводородной кислоте, и измерением изотерм адсорбции ацетона на кварцевом порошке очень хорошее. Это совпадение можно считать обоюдным подтверждениохМ обоих методов определения поверхностп. [c.410]

Из приведенных зависимостей видно, что оба выражения имеют максимум при определенном значении Т, Поскольку в выражение (14.1.1.6) АТ входит в степени 2, то максимум для должен быть сдвинут в область более низких температур. Для специально поставленных опытов закономерности процесса кристаллизации, предсказываемые теорией, подтверждаются на трифе-нилхлорсилане (см. рис. 14.1.1.4). К сожалению, для большинства веществ расчет V, и Vg дает только качественное согласие с экспериментом, что связано с неопределенностью значений коэффициентов и энергий акгивации, входящих в выражения (14.1.1.6) и (14.1.1.7). В действительности характер поведения многих веществ на стадии кристаллизации очень различается. Большое влияние на образование зародышей и рост кристаллов оказывают примеси. Присутствие механических примесей в виде мельчайших (микронных или субмикронных) взвешенных частиц в расплаве может сдвинуть процесс кристаллообразования в сторону меньшего переохлаждения. Последнее объясняется в [78] тем, что работа образования зародышей на готовой поверхности раздела меньше, чем работа образования в гомогенном объеме расплава. В то же время механизм образования зародышей в присутствии растворимых примесей совершенно иной. Растворенные примеси препятствуют возникновению зародышей, поскольку основное вещество в данном случае стремится оттеснить молекулы примеси и на границе зародыша их концентрация возрастает, что и требует уже большей величины переохлаждения. Различное влияние примесь оказывает и на скорость роста кристаллов. Присутствие примеси в расплаве, как правило, приводит к снижению скорости роста за счет возникновения дополнительного препятствия [81, 82]. Иногда она оказывает катализирующее действие [83] за счет дополнительного увеличения удельной поверхности растущего кристалла или за счет возникновения концентращюнного переохлаждения вблизи его поверхности. [c.304]

Вообще для идентификации изобутилена пригодны все однозначно протекающие реакции на двойную связь, продукты которых сохраняют стабильность при очистке и анализе. Этими реакциями в настоящее время пользуются также и для количественного определения изобутилена. С реакцией присоединения брома по месту двойной связи Добрянский не получил падежных результатов. Поэтому он предложил идентифицировать изобутилен по скорости растворения в серной кислоте различных концентраций [129]. При поверхности абсорбции 19,9 см скорость растворения изобутилена по Добрянскому составляет 3,0 сж Ыин для кислоты крепостью 67,2% и 0,013 m Imuh для кислоты крепостью 22,3%. Исходя из экспериментальных работ Майкла и Брюнеля [133], Дэвис [132] и Шулер [134] рассчитали относительные скорости абсорбции и разработали методику определения удельных коэффициентов абсорбции, т. е. количество кубических сантиметров изобутилена, которое в течение 1 секунды поглощается 1 см поверхности кислоты при постоянном давлении. [c.84]

Устойчивость стекла к кислотам, как и к воде, определяется наличием защитной пленки на нем в результате коррозионного воздействия и регламентируется соответствующими стандартами. Однако длительность воздейсг-Бия ограничивается только 3—4 ч, что еще не полностью характеризует устойчивость стекол при длительном пользовании, особенно ири периодическом воздействии кислот. Оценка коррозионной стойкости стекол по методу порошка не надежна, так как дробление их дает большую удельную поверхность, трудно воспроизводимую из-за воздействия морфологических факторов, существенно влияющих на скорость растворения стекла (острые углы и края зерен, волосные трещины, обусловливающие раскалывание и истирание зерен в процессе определения). [c.86]

Пирингер и Татару [60] предложили газо-хроматографический метод измерения металлической поверхности путем определения хемосорбции водорода на металлах. Количество адсорбированного или растворенного водорода определялось с помощью катарометра (по десорбции его) в токе инертного газа (азот, аргон, гелий). Пользуясь температурной зависимостью скорости десорбции водорода, эти авторы рассчитали теплоту десорбции, которая составляла для палладиевого катализатора 8,8 ккал/молъ. Это значение находилось в хорошем соответствии с данными калориметрического измерения при 30° С (8,7 ккал1молъ). Метод позволяет осуществлять адсорбцию водорода при различных температурах и парциальных давлениях водорода. Этим методом изучено изменение удельной металлической поверхности от степени спекания катали- [c.115]