Связи виды в кристаллах

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

Характерная особенность ионной связи в кристаллах та, что она учитывает взаимодействие не только с ближайшими, но и более удаленными соседями. Это приводит к тому, что энергия взаимодействия ионов в кристалле в А раз больше, чем тех же ионов в газообразном состоянии, т. е. уравнение (П.25) принимает вид [c.144]

Наличие гетерогенной фазы в реактивных топливах, определяющей их прокачиваемость, может быть связано не только с примесями, но и с природой самого топлива, т. е. с его углеводородным составом. В топливе могут находиться углеводороды, имеющие сравнительно высокую температуру плавления, которые при достаточном охлаждении выделяются из жидкости в виде кристаллов. [c.151]

Заканчивая обзор различных видов связей в кристаллах, можно отметить, что для простых веществ наиболее распространенной является металлическая форма связи, но встречается также ковалентная (алмаз), межмолекулярная (СЬ, N2) и др. Однако ионная связь в этом случае, очевидно, не может образоваться. [c.128]

Одним из методов выделения продуктов парофазного окисления из парогазовой смеси является конденсация — намораживание их на охлаждающие поверхности и последующее выплавление. Не исключено возможное применение этого метода и для процесса получения ПМДА. Как уже отмечалось, особенностью ПМДА является его относительно высокая температура выплавления — 286°С, обусловливающая для указанного метода применение высокотемпературного теплоносителя. Температура плавления ПМДА, очевидно, в какой-то степени будет зависеть от его чистоты. По данным эксплуатации пилотной установки чистота ПМДА-сырца колеблется от 70 до 85%. Температуры плавления чистого ПМДА, приводимые в литературе, существенно отличались между собой. Это, видимо, связано, с одной стороны, с методикой определения температуры плавления, и, с другой стороны, со степенью чистоты ПМДА. Так, в работе [32] приведена цифра 286°С, а в других [33, 34] — 285-287°С. Для 4-х образцов ПМДА температура плавления имела следующие пределы 263-270, 270-277, 270-276, 276-280°С. В ряде патентов США [35] эта величина дана в пределах 282-284°С и 299,9-300°С соответственно. ПМДА с такой температурой плавления ( 300°С) был получен в виде кристаллов перекристаллизацией из этилацетата [36]. По-видимому, значение гемпературы плавления, кроме всего прочего, в некоторой степени определяется и характером строения кристаллов ПМДА. [c.105]

Указанные ограничения концентраций и связаны с тем, что в их присутствии уменьшается растворимость сернокислой меди и она может выпасть в электролизерах в виде кристаллов и прежде всего — у анодов, где концентрация выше. В результате аноды покрываются солевой пленкой, и растворение их затрудняется. [c.309]

Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ионы, имеющие электронную конфигурацию атомов благородных газов. Химическая связь, образованная за счет кулоновских сил притяжения между противоположно заряженными ионами, на-зывается ионной. Ионная связь характерна для неорганических солей, которые в твердом состоянии существуют в виде кристаллов (ионные кристаллы). Типичными представителями ионных соединений являются галогениды щелочных металлов. Далее будет показано, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит и 100%-ной ионной связи не бывает. [c.72]

С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания раствора, чем у чистого растворителя (температура отвердевания - это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристалла твердой фазы - кристаллического растворителя (выделение в виде кристаллов даже малого количества растворителя приведет к уменьшению мольной доли растворителя в растворе). [c.258]

Кристаллические тела классифицируются или по симметрии кристаллов, например кубические, тетрагональные, ромбические, гексагональные, или по осуществляемому в них типу химической связи ионные, ковалентные, металлические, вандерваальсовы. Оба этих вида классификации взаимно дополняют друг друга. Классификация по симметрии более удобна при оценке оптических свойств кристаллов, а также каталитической активности кристаллических веществ. С другой стороны, оценку теплот плавления, твердости, электропроводности, теплопроводности, растворимости удобнее проводить на основании типа связи в кристалле. [c.73]

Какие виды химических связей в кристаллах вы знаете Приведите примеры веществ с различными видами химических связей в кристаллах. [c.381]

Какие виды связей в кристаллах вам известны Приведите примеры кристаллов с различными связями. [c.382]

В зависимости от природы химической связи между частицами, располагающимися в узлах пространственной решетки, различают четыре вида кристаллов с различными решетками и о н и ы е, атомные (ковалентные), металлические и молекул я р Т1 ы е. [c.84]

Физические свойства. В виде простых веществ эти элементы образуют блестящие металлические кристаллы. От Зс к Си увеличивается электрическая проводимость аномально низкой электрической проводимостью обладает Мп. По плотности 8с (0 = 3,0 г/см ) и Т1 (4,54 г/см ) относятся к легким металлам, остальные можно считать тяжелыми, из которых наибольшей плотностью обладают N1 (8,90 г/см ) и Си (8,93 г/см ). По механическим свойствам 8с, V и Си относятся к пластичным металлам остальные по возрастанию твердости можно расположить в следующий ряд 2п, Со, Ре, N1, Т1, Сг, Мп. При этом ничтожные примеси, способствуя образованию атомных связей в кристалле, резко увеличивают твердость этих металлов. Все -металлы четвертого периода, кроме п, плавятся при температурах выше 1000°С и считаются тугоплавкими. [c.313]

Качественная корреляция с характером изменения энтальпий атомизации наблюдается и в изменении температур плавления простых веществ (рис. 7), которые также в определенной мере обусловлены сравнительной прочностью связей в кристаллах. При этом надо иметь в виду, что полная корреляция была бы возможна, если бы простые вещества обладали одинаковой структурой и одинаковыми значениями энтропии. Дело в том, что плавление как фазовый переход характеризуется равенством свободных энергий Гиббса сосуществующих фаз, т. е. одновременно надо учитывать и энталь-пийный, и энтропийный факторы. Значения же энтальпии атоми-зацни сопоставимы только с одним из них. Тем не менее наинизшие температуры плавления в пределах каждого периода свойственны благородным газам, в малых периодах в пределах группы температуры плавления понижаются, а для d-элементов наблюдается более [c.35]

Необходимо иметь в виду, что несмотря на металлизацию преимущественным типом химической связи в кристаллах всех изоэлектронных соединений остается ионно-ковалентный или ковалентно-ионный. [c.52]

Итак, кроме четырех главнейших видов связи в кристаллах бывают как промежуточные виды связи, так и сочетание нескольких видов связи между различными частицами, чем и обусловливается чрез- [c.134]

Итак, кроме главнейших видов связи в кристаллах бывают как промежуточные виды связи, так и сочетание нескольких видов связи между различными частицами, чем и обусловливается чрезвычайное разнообразие свойств разных кристаллов. Кроме того, свойства реальных кристаллов сильно зависят от всяких нарушений правильности их строения, что требует сиециального рассмотрения. [c.166]

Первые дошедшие до нас эскизы снежинок, сделанные в Европе, относятся к XVI в. и не отражают их гексагональной формы. Первым европейцем, отметившим гексагональную симметрию снежинок, стал Иоганн Кеплер. Он посвятил этому вопросу свой трактат на латинском языке под названием О шестиугольных снежинках , опубликованный в 1611 г. [2] К тому времени, когда Кеплер обратил внимание на снежинки, он уже открыл первые два закона движения планет и, следовательно, установил истинное строение солнечной системы. Кеплер исследовал идеальную форму снежинок, их симметрию и впервые поставил вопрос, не отражает ли она их внутреннее строение. Современные представления о существовании связи между внешним видом кристалла и его внутренней структурой излагаются в главе о кристаллах (гл. 9). [c.48]

Способностью создавать длинные цепочки обладает также кремний (31), однако эти цепочки имеют совершенно другой характер и не являются основой органических тканей. Кроме того, для мертвой материи характерна способность образования весьма больших однородных сплошных молекул в виде кристаллов, например кристаллов поваренной соли, углерода в виде плоской кристаллической решетки графита или еще более крепких кристаллов алмаза, в которых атомы углерода прочно связаны по всему объему, и т. п. [c.207]

Микроскопическими и термографическими исследованиями установлено, чго сера, которая в неорганической части прибалтийских сланцев связана с железом, находится в виде кристаллов марказита [Л. 18, 20]. Кристаллы марказита, размеры которых обычно ие превышают 10—30 мкм, представлены отдельными зернышками. [c.26]

Элементарный углерод существует в двух кристаллических формах — в виде алмаза (который уже обсуждался в гл. 10) и графита. Структура алмаза с тетраэдрическими углами между связями, образуемыми гибридизованными 5р -орбиталя-ми, присуща и другим элементам IV группы. Однако можно заранее предвидеть, что по мере увеличения длины связей твердость кристаллов со структурой алмаза должна уменьшаться. В ряду элементов IV группы тетраэдрической структурой алмаза обладают углерод, кремний, германий и серое олово межатомные расстояния увеличиваются в этом ряду от 1,54 А у углерода до 2,80 А у серого олова. По этой причине прочность связей уменьшается от очень большой у алмаза до очень слабой у серого олова. Серое олово представляет собой настолько мягкое вещество, что существует в форме микрокристаллов или просто порошка. Для элементов IV группы с кристаллической структурой типа алмаза характерно наличие диэлектрических свойств (другими словами, они являются изоляторами) и других ярко выраженных неметаллических свойств. [c.398]

Формирование дисперсной структуры никелевого катализатора на поверхности носителя. Для высокотемпературных катализаторов конверсии углеводородов характерны малая удельная поверхность носителей и соответственно высокая поверхностная концентрация активного компонента. С этим связана специфика условий формирования дисперсной структуры нанесенного активного компонента катализаторов данного типа. Сущность того влияния, которое оказывает высокотемпературный носитель на распределение активного металла на его поверхности, не выяснена. Анализ данного вопроса с учетом литературных данных (В. А. Дзисько с сотр.) показывает, что дисперсная структура нанесенного никеля определяется условиями процесса твердофазного спекания первичных зародышей металлической фазы, образующихся в процессе восстановления закиси никеля. Спекание нанесенного металла и формирование его дисперсной структуры определяются возможностями диффузионного переноса вещества. Нанесенный металл распределяется на поверхности носителя в виде кристаллов, изолированных друг от друга, что тормозит диффузионный перенос и препятствует агрегированию активного компонента катализатора. [c.96]

Раствор сульфата и бисульфата аммония в слабой серной кйслоте, находящийся в сатураторе, называется маточным раствором. Соотнощение между сульфатом и бисульфатом связано с кислотностью раствора. При кислотности 1—2 % в растворе преобладает сульфат аммония, который выпадает из пересыщенного раствора в виде кристаллов. [c.167]

При транспортировании и хранении нефти, содержащей даже небольшое количество воды, образуется смесь водонефтяной эмульсии с механическими примесями, так называемый донный осадок, который скапливается в емкостях, резервуарах и трубах. Донный осадок нельзя сбрасьшать вместе со сточной водой, так как в нем содержится много нефти. Если донный осадок вместе с сырой нефтью попадает на ЭЛОУ, то режим работы установки нарушается. Следовательно, присутствие даже небольшого количества устойчивой эмульсии пластовой воды в сырой нефти, поступающей на переработку, связано с осложнениями технологии и увеличением расходов на ее переработку. Кроме эмульсии пластовой воды в некоторых нефтях иногда содержатся кристаллические хлориды, что еще более усложняет подготовку нефти к переработке. Кристаллические соли в нефти могут быть и результатом испарения воды при местных перегревах в процессе сепарации и подготовки нефти, когда вода частично испаряется, а соли вьшадают в виде кристаллов. Вымывание кристаллов солей водой из нефти связано с большими трудностями, так как кристаллы обволакиваются гидрофобной пленкой асфальтенов и смолистых веществ, препятствующих смачиванию их водой. [c.6]

Специфичность разрыва этой связи весьма примечательна, если учесть разнообразие пептидных связей, разрываемых этим ферментом в других белковых соединениях. Вообще субтилизин характеризуется таким же широким диапазоном специфичности, как и плесневая протеаза. Оба фермента при кристаллизации выпадают в виде кристаллов одинаковой формы, но они имеют разные изоэлектрические точки [130], поэтому их вряд ли можно считать идентичными. [c.211]

Нередко частицы представляют собой большие, сложные по форме молекулы или радикалы. Для этих частиц энергии связи существенно различаются при разной их ориентации на поверхности кристалла, и потому требуется сравнительно много времени для выбора такой частицей правильной ориентации. Поэтому вещества, состоящие из подобных молекул, бывает трудно получить в виде кристаллов (полимеры, другие сложные органические соединения). [c.28]

Но та или иная форма осадка не только связана с индивидуальными свойствами вещества, но и зависит от условий осаждения. Например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 50—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СбН5Ы, получают некоторые из них в виде кристаллов. Можно считать экспериментально [c.99]

Частицами, образующими кристалл, закономерно располагающимися в пространстве, могут быть ионы (разноименно заряженные, как в Na l, и одноименные, как в металлах) или нейтральные атомы (одного и того же элемента, как в алмазе, и различных элементов, как в Si ), или целые молекулы, как в кристаллах льда или бензола. В соответствии с этим связи между частицами кристалла по характеру более разнообразны, чем связи, с которыми мы познакомились, рассматривая строение молекул. Кроме тех же ионной и ковалентной связей, в кристаллах имеются металлическая и межмолекулярная связи. Наряду с этими основными видами связей в кристаллах нередко проявляются водородные и иоиодипольные связи. [c.124]

Исследования такого рода получили широкое развитие в области электролитического выделения новой фазы на электродеподложке под влиянием пересыщения, задаваемого в этом случае перенапряжением. К сожалению, большинство этих работ относится к выделению новой фазы в виде кристаллов, а не капель, и проблема линейного натяжения пока что решена только для смачивающей капли. Единственные данные по электролитическому выделению новой фазы в виде капель связаны с электролизом растворов солей ртути на индифферентном электроде — на графите [17] или платине [18]. В указанных работах имеются и данные по смачиваемости ртутью электрода-подложки. Автор проанализировал эти данные с точки зрения линейного натяжения. Результат [19] показал, что сильно заниженные значения критического перенапряжения по сравнению с ожидаемыми, согласно теории Фольмера (не учитывающей х), могут быть объяснены линейным натяжением, если ему приписать отрицательный знак и абсолютное значение порядка Ю " дин. Это объяснение, однако, не однозначно, так как твердые поликристаллические подложки — графитовый или платиновый катоды — могут иметь микроскопические активные участки на поверхности с сильно повышенной смачиваемостью ртутью, что и без учета х привело бы к снижению критического перенапряжения. [c.276]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

Наряду с кристаллами, отвечающими типичным формам указанных четырех видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Так, например, в кристаллогидратах встречаются одновременно ионная связь между катионом и анионом соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, полярная связь внутри молекулы воды и ионодипольная связь молекул с ионами. [c.49]

Типы кристаллических решеток по видам межчастичной связи в кристаллах. По указанному признаку различают следующие основные типы кристаллических решеток молекулярные, атомные (или гомеопо-лярные), металлические и ионные (или гетерополярные). Однако эта классификация достаточно условна и ие исчерпывает всего многообразия кристаллических структур по видам межчастичных связей в них. Существуют различные промежуточные образования. Между частицами кристалла одного и того же вещества большей частью действуют силы неодинаковой природы. Например, в гетерополярных кристаллах наряду с электростатическими силами между ионами действуют также и дисперсионные ван-дер-ваальсовы силы. Однако в каждом отдельном случае один из видов межчастичных сил обычно доминирует над другими (выражен резче остальных). По этому основному (ведущему виду связи данное кристаллическое образование на практике и относят к одной из указанных выше четырех категорий. [c.116]

При высоких температурах элементы подгруппы титана соединяются с углеродом, образуя карбиды типа ЭС. Реакции идут с выделением тепла 46 (Ti), 48 (Zr) и 52 ккал/моль (Hf). Карбиды Ti, Zr и Hf представляют собой металлического вида кристаллы со структурой типа Na l, очень твердые и тугоплавкие (т. пл. соответственно 3250, 3735 и 3890 °С). Сплав состава Hf -4Ta является самым тугоплавким из всех известных веществ (т. пл. 3990 °С). В противоположность карборунду рассматриваемые карбиды хорошо проводят электрический ток (лишь немного хуже соответствующих свободных металлов), с чем связано использование карбида титана при изготовлении дуговых ламп. Карбид этот часто вводят в состав керметов, используемых для изготовления разнообразных термостойких конструкций (лопаток газовых турбин и др.). Ввиду своей высокой твердости Ti и Zr иногда применяются в качестве шлифовального материала. При достаточном нагревании карбиды титана и его аналогов реагируют с галоидами, кислородом и азотом. [c.649]

Применение р-элементов 111 группы. Бор в свободном виде применяется в разных областях техники. Электроника использует электропроводность бора при низких температурах электронную (табл. 116), при высоких — полупроводни-ковую, которая возникает за счет диссоциации ковалентных связей в кристаллах бора при нагреве. [c.417]

Единственным методом, который позволяет определить пространственные координаты большинства атомов биополимера (как правило, всех, кроме атомов водорода), является рентгеноструктурный анализ. Он применим к тем биополимерам, которые могут быть получены в виде кристаллов достаточно большого размера, по крайней мере несколько десятых долей миллиметра. Для биополимеров, имеющих вытянутую периодическую пространственную структуру, например для двунитевых спиральных структур нуклеи1швых кислот, геометрические параметры, описывающие основные элементы структуры, могут быть получены исследованием дифракции рентгеновских лучей на ориентированных нитях этих биополимеров. Именно такие данные, полученные для нитей ДНК английскими учеными Уилкинсоном и Розалинд Франклин, позволили Уотсону и Крику предложить пространственную структуру ДНК в виде двойной спирали. Возможность получения белка, нуклеиновой кислоты или их комплекса в виде кристалла достаточно высокого качества является основным ограничением на пути исследования пространственной структуры биополимеров. Одним из факторов, осложняющих кристаллизацию, является неизбежное возникновение конвекционных токов. В связи с этим определенные надежды на улучшение процедур кристаллизации возлагаются на выращивание кристаллов в условиях невесомости на орбитальных космических станциях. [c.309]

Экспериментально исследованы ИК-спектры парацетамола и сходного с ним по молекулярной структуре, но имеющего другую упаковку молекул, фенацетина при атмосферном и повышенном (до 4 ГПа) гидростатическом давлении. Для теоретической интерпретации спектров проведены аЬ initio квантовохимические расчеты, а также сняты спектры в различных растворителях, в том числе апротонных и дейтерированных. Выявлено влияние на вид спектров межмолекулярных водородных связей в кристаллах. Результаты проинтерпретированы во взаимосвязи с результатами рентгеноструктурных исследований парацетамола и фенацетина в условиях повышенных давлений. [c.40]

Все церечисленные виды влаги в основном связаны с органической массой топлива. Но в топливе содержится также влага, которая связана только с минеральной массой его. Это — кристаллизационная, или гидратная, вода некоторых минеральных соединений, входящих в топливо в виде кристаллов, содержащих молекуд1Ы кристаллизационной воды. К таким соединениям прежде всего относятся алю-мосиликаты (глины) и гипс. Для малозольных топлив гидратная вода ввиду ее незначительного содержания имеет малое значение, для высокозольных же топлив значение ее возрастает, в особенности в отношении методики полного анализа проб такого 68 [c.68]

Внешний вид кристаллов называется обликом, или габитусом. Эта особенность индивидов играет такую же важную роль, как и их огранение. Внутреннее строение кристаллического вещества, его анизотропия отражаются прежде всего на облике кристалла. При образовании индивиды имеют наибольшую скорость роста в направлении максимальной химической связи. Это приводит к развитию на кристалле граней с наибольшей ретикулярной плотностью. Облик кристаллов пока описывают качественно, иногда отмечают обликовые (габитусные) грани и второстепенные (акцессорные). Выделяют следующие наиболее важные виды облика изометрический, призматический и листоватый. Для более полного описания кристаллов призматического облика используют слова длинно, тонко, коротко и плоско. Индивиды в виде толстых листочков называют табличками, о них говорят облик тонко- или толстотаблитчатый. [c.61]

Кристаллы классифицируют по форме и по природе связи. Наука, изучающая форму кристаллов, называется кристаллографией. Здесь остановимся лишь на классификации кристаллов по элементам симметрии. В 1867 г. А. В. Гад ОЛИН показал, что возможно существование 32 видов симметрии кристаллов. Все виды кристаллов делят на три категории симметрии низшую, среднюю и высшую. Категории, в свою очередь, позразделяются на сингонии. [c.286]

Учитывая большое различие в адсорбируемости на молекулярном сите 5А к-парафиновых углеводородов и углеводородов других структур [44, 45 ], оформление процесса по типу жидкостной колоночной хроматографии заменяют простым контактированием в стеклянной колбе [45—48 ]. С цеЦъю увеличения скорости адсорбции -парафинов может быть использовано молекулярное сито в виде кристаллов" (диаметром 0,5—5 мкм) без связующего материала. Процесс проводят в среде несорбирующегося растворителя (изооктан — 100 Л1Л на 1 г образца парафинов), при повышенной температуре (99,3 °С) и перемешивании (500 сб/мин). В этих условиях [45] предварительно активированные при 350 °С в течение 24 ч кристаллы молекулярного сита 5А практически полностью (на 99,3%) адсорбируют в течение 1 ч к-парафиновые углеводороды из образцов с температурами плавле-вмя 53—67 °С (содержание 70—95% к-парафинов до С40) при соотношении молекулярное сито парафиновые углеводороды 7—10 1 (по массе). [c.30]