Растворимость сульфата бария в растворах НМО

Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1 если концентрации выражены в молях на литр. Это значит, что при растворении сульфата бария в воде в литре раствора при 25° С одновременно находится 1 -Ю" моля SO и Ва " . [c.266]

Произведения растворимости сульфата и карбоната бария равны соответственно 1,1Т0 ° и 4,ОТО . Чтобы сульфат бария растворялся и затем переходил в осадок в форме карбоната бария, необходимо в соответствии с уравнением (4.5) выполнение следхтощих условий [c.96]

Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия, если ПРв зо = 10 " . [c.45]

При титровании разбавленных растворов уменьшается соосажде-ние, и результаты получаются более точными. Растворимость сульфата бария настолько мала, что метод можно применять для определения сульфатов в питьевой воде. [c.93]

Характер осадка зависит и от условий осаждения. Так, сульфат бария при осаждении из водных растворов осаждается в виде белых кристаллов. Если же его осаждать из водно-спиртовой смеси с 30—60 % спирта, который сильно понижает растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. [c.187]

Сульфат бария значительно более растворим в кислой среде, чем в воде. Например, растворимость в 1 F растворе хлористоводородной кислоты приблизительно в 30 раз больше, чем в воде. Такое поведение аналогично описанному выше поведен-ию сульфата свинца в азотнокислом растворе. Таким образом, присутствие кислоты увеличивает растворимость сульфата бария, поскольку сульфат-ион взаимодействует с протоном. Образуя гидросульфат-анион. Если мы хотим определить сульфат-ион, добавляя ион бария к -кислому раствору пробы, то в растворе будет происходить конкуренция между Н+ я Ва + за присоединение сульфат-иона, и хотя осадок сульфата бария будет выпадать [c.243]

В настоящее время ее приготовляют главным образом по второй реакции, так как вследствие плохой растворимости сульфата бария его легко можно отделить от раствора перекиси Водорода путем декантации и фильтрования. Около 80% мирового производства перекиси водорода получают при электролизе водного раствора серной кислоты (не менее 50%-ной концентрации) или кислых растворов бисульфата аммония [c.631]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

По гидролитическому методу сульфат-ионы осаждаются в слабокислой среде ионами бария или свинца, избыток которых оттитровывается раствором хромовокислого калия с применением хингидронного электрода. Для понижения растворимости сульфата бария или свинца к раствору добавляют 30% этилового спирта. [c.114]

Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]

Осадитель должен легко удаляться при прокаливании осадка, поэтому осаждают серной кислотой, а не ее солями. Реагент-осадитель необходим в количестве, обеспечивающем превышение растворимости осаждаемого соединения и практически полное его осаждение. В гравиметрии осаждение считается практически полным, если в растворе остается не более 2-10 г осаждаемого вещества. Полнота осаждения достигается использованием полуторного объема осадителя по сравнению с рассчитанным. Избыток сульфат-ионов понижает растворимость сульфата бария. [c.305]

Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

При осаждении из растворов, содержавших в 350 мл 0,2 1,5 10 20 и 100 мл соляной кислоты, потери вследствие растворимости сульфата бария в фильтрате и [c.798]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

На рис. 23 показана кривая зависимости растворимости сульфата бария от концентрации введенного в раствор сульфата аммония. Кривая построена по результатам, полученным с помощью формул [c.116]

Рассчитайте молярную концентрацию BaS04 (в моль/л) в насыщенном растворе, содержащем 0,01 моль/л Na2S04, и сравните с молярной концентрацией в растворе, содержащем только BaS04. Объясните, почему растворимость сульфата бария в раст-понижается. [c.81]

Мгновенное пересыщение уменьшается в результате выпадения сульфата бар.ия в осадок и перемешивания, но оно определяет размер частиц в конечном осадке. Обычно, чем больше относительное пересыщение, тем меньше будет размер индивидуальных частиц осадка. Поэтому для образования крупных кристалло.в желательно смешивать довольно разбавленные растворы, особенно если осадок малорастворим. Кроме того, важно осаждать в условиях, когда осадок не является столь малорастворимым. Например, растворимость сульфата бария больше в кислой среде, чем в нейтральной, поэтому мгновенная величина (Q—5)/5 меньше, если осаждение проводится из кислой среды. [c.213]

Избыток кристаллического сульфата бария встряхивают с 3,6 F раствором хлористоводородной кислоты до достижения равновесия. Рассчитайте равновесную растворимость сульфата бария и концентрации S0 " и HSO [c.236]

Вследствие существенно большей по сравнению с сульфатом бария растворимостью фторида бария в сильно разбавленных растворах не происходит образования осадка. Фторид кальция менее растворим, чем фторид бария, однако и его растворимость также в 7 раз больше, чем растворимость сульфата бария. [c.853]

Но та или иная форма осадка не только связана с индивидуальными свойствами вещества, но и зависит от условий осаждения. Например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 50—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СбН5Ы, получают некоторые из них в виде кристаллов. Можно считать экспериментально [c.99]

В качестве примера снова рассмотрим растворение сульфата бария. Растворимость этой соли выражается числом молей (или граммов), которое можно растворить в литре воды. Поскольку моль сульфата бария одновременно дает моль сульфат-иона 80 7 и моль иона бария Ва , растворимость сульфата бария равна той или другой из ионпых концентраций. [c.267]

Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]

Авторы [Л. 5-41, 5-43, 5-44] рекомендуют определять малые концентрации ЗОз в газах и иона 304 в жидкостях методом, основанным на получении сульфата бария при взаимодействии сульфат-иона с раствором хлорида бария и измерении светопоглощения (турби-диметрни) или светорассеяния (нефелометрии) суспензии сульфата бария. Величина светопоглощения (рассеяния света) линейно зависит от массы сульфата бария. Установлено также, что на светопо-глощение влияют характер и количество осадителя, температура в время старения, причем избыток осадителя определяет форму и дисперсность кристаллов. Присутствие в растворе, из которого производится осаждение, этанола, уменьшающего растворимость сульфата бария, в концентрации до 30% увеличивает светопогло-щение. Для получения надежных результатов необхо имо тщатель ное соблюдение заданных условий осаждения, которые должны быть строго одинаковыми для анализируемых проб и стандартов, по которым оцениваются результаты (строятся градуировочные кривые нефелометра или фотоэлектроколориметра). Чувствительность анализа зависит от условий его проведения и от способа измерения светопоглощения (светорассеяния), но во всех случаях эесьма высокая при визуальном измерении она составляет величину [c.293]

Первой серьезной экспериментальной проверкой уравнення Оствальда были работы Хюлетта [176—178]. Он исследовал растворимость сульфата бария, окиси ртути, гипса. В [176] Хюлетт поставил своей целью определить, действительно ли растворимость малых частиц гипса больше по сравнению с растворимостью достаточно больших кристаллов, а также действительно ли растворимость разных граней кристалла различна. Хюлетт использовал метод измерения проводимости раствора, как самый точный и простой для определения концентрации. Он нашел, что раствор гипса, сатурированный при 25° С и содержащий 2,080 г aS04 на 1 л (или 15 ммоль/л), является равновесным для частиц радиуса г — = 1 ti.. Размер частиц определялся под оптическим микроскопом. Если этот раствор смешать с тонкоизмельченным в агатовой ступке порошком гипса, то концентрация раствора быстро возрастает до максимума (в одном опыте достигает 2,542 г/л), а затем медленно уменьшается и через несколько суток достигает первоначальной концентрации (2,080 г/л). [c.28]

Установлено, что в присутствии 0,1 моль KNOg на 1 л раствора растворимость сульфата бария, составляющая обычно 1,05-Ю моль/л, увеличивается до 2,3 10" моль/л, т.е. приблизительно в 2,2 раза. [c.78]

Экспериментально подтвердить уравнения (6-42) и (6-43) оказалось необычайно трудно. Хьюлетт - определял растворимость сульфата бария, окиси ртути и гипса (СаЗО.) 2НгО) с различным размером частиц путем измельчения кристаллов в порошок и измерения электропроводности суспензий. Оказалось, что растворимость всех этих веществ тем выше, чем больше степень измельчения. При радиусе частиц гипса 0,4 мк растворимость на 19% выше обычной. После получения свеже-осажденного сульфата бария его концентрация в растворе постепенно падала от начальной величины 4,6 до конечной 2,9 мг л [c.142]

При 25 °С растворимость сульфата бария (BaS04) в чистой воде равна 0,96-10- F. Используя упрощенный закон Дебая — Хюгаселя, рассчитайте растворимость сульфата. бария в 0,030 F растворе нитрата калия. [c.235]

Полнота осаждения. Растворимость сульфата бария в чистой воде при ком-натной температуре составляет около 3 мг/л. Растворимость его резко уменьшается, если в момент осаждения в маточном растворе присутствуют ионы бария. При повышении температуры растворимость сульфата бария лишь немного увел-ичивается. Это особенно важно, поскольку можно использовать горячую воду для более эффективного отмывания осадка от прим-еоей. [c.243]

Интересны сульфаты двухвалентных РЗЭ — самария, европия и иттербия, образующиеся при восстановлении трехвалентных РЗЭ амальгамой натрия. Эти сульфаты мало растворимы в воде, подобно сульфатам щелочноземельных металлов, с которыми они изоморфны. Особенно трудно растворим сульфат европря EUSO4, растворимость которого лишь немногим больше растворимости сульфата бария. Сульфат европия бесцветен, сульфат самария ярко-красный, сульфат иттербия светло-зеленый. [c.257]

Сульфат бария обычно рассматривается как исключительно нерастворимое вещество — 1 часть его растворяется приблизительно в 400 ООО частях холодной воды. Однако эта величина составляет 2,5 мг в 1 л. В горячей воде, в разбавленной соляной или азотной кислоте растворимость его больше в растворах, содержащих избыток одного из составляющих BaSOi ионов, растворимость меньше. Следовательно, осаждение должно проводиться в растворах, содержащих не более 1 % минеральных кислот, и.промывание осадка даже холодной водой не должно быть продолжительным. Кроме того, хотя растворимость сульфата бария в разбавленной соляной кислоте [рекомендуемой часто для промывания сульфата бария, осажденного в присутствии большого количества железа (III)] и невелика, но промывной раствор насыщается сульфатом бария почти мгновенно, в противоположность промывным растворам, применяющимся для промывания других осадков. [c.713]

Когда сульфат-ионы осаждаются из раствора, содержащего сульфаты щелочных металлов, возникают еще две ошибки, причем обе отрицательные, связанные с соосажде.аием среднего или кислого сульфата щелочного металла. В обоих случаях пониженные результаты вызываются замещением бария во взвешиваемом осадке на элемент с меньшим атомным весом, а при осаждении кислого сульфата, кроме того, происходят потери серной кислоты в процессе прокаливания осадка. Когда присутствуют аммонийные соли, величина этих ошибок возрастает, ткк как при этом улетучивается и основание, и кислота. Потери серной кислоты вследствие улетучивания, очевидно, частично возмешаются тем хлоридом бария, который захватывается осадком сульфата бария. Однако в прокаленном осадке может содержаться лишь очень мало хлорида бария, если этим осадком были захвачены значительные количества кислого сульфата или сульфата аммония. В этом случае потеря за счет растворимости сульфата бария не компенсируется наличием хлорида бария в прокаленном осадке, и таким образом при определении сульфат-вонов в растворах, содержащих сульфаты или хлориды, обычно получаются пониженные результаты. [c.798]

Растворимость сульфата бария возрастает с повышением кислотности раствора и с увеличением объема промывной жидкости. Она несколько выше в присутствии хлоридов. Степень соосаждения хлорида бария возрастает с повышением концентрации кислоты и сульфата в растворе и с увеличением скорости осаждения. Она значительнее, когда раствор сульфата вливают в раствор хлорида бария, чем при обратном сливкнии растворов. [c.799]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Токштейн и Шерак [149] использовали легкую растворимость BaS04 в комплексонате серебра для полярографического определения серы и бария. Сульфат бария растворялся в избытке аммиачного раствора комплексоната, и перешедшее в раствор количество ионов серебра находилось полярографически. Затем проводился глухой опыт в отсутствие BaS04 для определения основной волны электролита. Разница в высотах волн давала концентрацию сульфата (соответственно бария) в анализируемом растворе. [c.24]

Причина этих разногласий лежит в экспериментальных трудностях изучения данной системы, обусловленных, прежде всего, склонностью к восстановлению растворов КМПО4 и малой растворимостью сульфата бария. [c.67]