Щелочное плавление солей карбоновых кислот

Щелочное плавление органических карбоновых кислот. Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию предельных углеводородов [c.38]

При нагревании ароматических сульфокислот в присутствии сильной кислоты сравнительно легко происходит элиминирование сульфогруппы. В электрофильных реакциях, например при нитровании или галогенировании, сульфогруппа легко замещается на такие электрофильные группы, как нитрогруппа или галоген. Реакции замещения, сопровождающиеся десульфированием, протекают при обработке сульфокислот в жестких условиях, например при щелочном плавлении. Широко известный метод щелочного плавления применялся для получения не только фенолов, но и нитрилов, тиоцианатов и карбоновых кислот, если в реакции использовались соли щелочных металлов с такими анионами, как " N, "S N и НСОО". В присутствии солей меди ароматические сульфокислоты подвергаются окислительному десульфированию с образованием фенолов. [c.458]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

Полученная суспензия была нагрета до 70°, и при этой температуре к ней прибавлялось небольшими порциями 9 г мелко гранулированного олова. Реакционная смесь размешивалась при 70° 40 минут, после чего горячая суспензия была слита с нерастворившегося олова, охлаждена льдом и отфильтрована. К полученному кристаллическому осадку прибавлен 20% раствор соды до щелочной реакции, при эточ двойная соль амина с оловом разложилась, амин в виде натриевой соли карбоновой кислоты перешел в раствор, а гидрат окиси олова остался в виде серого мажущегося осадка. Нагретая до кипения смесь была отфильтрована, и оставшийся на фильтре осадок промыт один раз кипящей водой фильтрат был подкислен ледяной уксусной кислотой до полноты осаждения, и выделившийся при этом бесцветный осадок, имевший под микроскопом вид игл, был отфильтрован и трижды промыт на фильтре небольшим количеством воды. Выход 2.8 г (74.5% от теоретического). После 3-кратной кристаллизации из воды с углем температура плавления полученного продукта 214.5° (по литературным данным 213, 214°). [c.505]

Промышленные синтезы индиго, Два метода, разработанные Гейманном в 1890 г., заключающиеся в плавлении щелочной соли фенилглицина (I) или его о-карбоновой кислоты (.11) с едким кали с образованием индоксила, который подвергается количественному окислению в щелочном растворе в индиго, применялись до последнего времени. Конечно, в химизм и технологйческое оформление процесса внесено много усовершенствований. Методы получения соединений I и II приведены в схеме 3. [c.1160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология