Реакции самоокисления-самовосстановления

Реакции самоокисления — самовосстановления, при которых степень окисления одного и того же элемента и повышается, и понижается. Подобные реакции называют еще реакциями диспропорциониро-вания. Примером процесса подобного рода может служить реакция взаимодействия хлора со щелочью [c.218]

Примером реакции самоокисления — самовосстановления служат процессы [c.208]

Реакция самоокисления — самовосстановления [c.187]

Закончить уравнения реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) [c.172]

Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один нз атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [c.366]

Примером реакции самоокисления — самовосстановления служит процесс [c.91]

Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства, а потому способна к реакции самоокисления— самовосстановления. Закончить уравнения реакций [c.240]

Реакции самоокисления — самовосстановления обычно записывают в более лаконичной форме [c.92]

При превращении металла в ион, он а) восстанавливается, б) окисляется, в) диспропорционирует, г) подвергается реакции самоокисления — самовосстановления. [c.583]

Дихроматы применяются в лабораторной практике как окислители. Во всех окислительно-восстановительных реакциях трехвалентный хром окисляется до шестивалентного, а шестивалентный восстанавливается всегда до трехвалентного- Дихромат аммония при нагревании разлагается. Происходит реакция самоокисления-самовосстановления с сильным разогревом [c.155]

Это реакция диспропорционирования двух молекул альдегида (не содержащего в а-положении к карбонилу атомов водорода), при которой одна из них окисляется до кислоты, а другая молекула восстанавливается до спирта, т.е. реакция самоокисления-самовосстановления [c.83]

Наряду с основной реакцией полимеризации протекает реакция самоокисления-самовосстановления органических серосодержащих веществ ОСК с образованием газообразного сернистого ангидрида и оксида углерода. Сернистый ангидрид нейтрализуют водным раствором аммиака до 7-8 в оросительной колонне, представляющей собой два последовательно соединенных стальных эмалированных теплообменника типа труба в трубе, заполненных кольцами Рашига. В результате получают 50-60 ный раствор сульфита аммония. [c.49]

В данной реакции хлор является окислителем и восстановителем (реакция самоокисления — самовосстановления). Коэффициенты лучше расставлять справа налево [c.225]

Может, так как хлор (в щелочной среде) может подвергаться реакции самоокисления — самовосстановления по схеме [c.228]

Для веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью, характерны реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования). Особенность этих реакций заключается в том, что один атом элемента, находящийся в промежуточной степени окисления, отдает, а другой принимает электроны [c.39]

Хлор — активный окислитель. Он весьма энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением Оа, Na и инертных газов), легко окисляет многие сложные соединения. Восстановительные свойства проявляет лишь при взаимодействии с фтором. Вступает также в реакции самоокисления — самовосстановления. Для их протекания наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов [c.302]

Персульфиды, подобно пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а также вступают в реакции самоокисления — самовосстановления [c.354]

Такие реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления. [c.76]

Эти реакции являются примерами реакций самоокисления—самовосстановления, при которых часть атомов одного и того же элемента окисляется, а другая восстанавливается. [c.65]

Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты. Сульфиты наиболее активных металлов при прокаливании разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) [c.462]

Закончить уравнения реакций самоокисления — самовосстановления [c.187]

В зависимости от того, в горячий или холодный раствор щелочи пропускается хлор, реакция протекает по-раа-иому, но и в том и в другом случае изменяется валентность только одного элемента хлора, т, е. реакция принадлежит к числу реакций самоокисления-самовосстановления [c.416]

РЕАКЦИИ САМООКИСЛЕНИЯ-САМОВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.53]

Весьма типичны для хлора, брома и иода реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), т. е. такие [c.146]

Образование хлорноватистой кислоты можно доказать путем отгонки ее с водяным паром. Негидролизованный хлор можно извлечь из раствора с помощью четыреххлористого углерода. Эту реакцию, следовательно, можно отнести к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). [c.149]

Азотистая кислота способна также к реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), особенно при нагревании (в растворе) [c.173]

Под диспропорционированием понимают образование двух соединений из одного, когда одно из соединений проще, а другое сложнее исходного (такое определение простоты и сложности, конечно, условно, что станет ясно из приведенных примеров). Реакции диспропорционирования называют реакциями самоокисления — самовосстановления, если при этом меняется степень окисления элементов. Так, при диспропорционировании кислой соли на среднюю и кислую [c.63]

Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью, способны к реакциям самоокисления — самовосстановления, при этом часть атомов элемента с промежуточной степенью окисления отдает электроны, а другая часть их принимает [c.83]

Реакции окисления — восстановления можно разделить на несколько типов реакции самоокисления — самовосстановления, внутримолекулярного окисления — восстановления и межмолекулярного окисления — восстановления. В последнем случае окислителем и восстановителем являются разные вещества. [c.83]

Однако Б данной реакции хлор выполняет роль и окислителя, и восстановителя. Это реакция самоокисления — самовосстановления [c.103]

Раньше реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления-самовосстановления, сейчас это название почти не употребляется. [c.326]

Реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования, дисмутации) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех соединений, в молекулах которых есть атомы со степенью окислейия, промежуточной между минимально и максимально возможной. Примером реакции самоокисления-самовосстановления служат процессы [c.222]

Реакция самоокисления-самовосстановления гипобромид-ионов в щелочной среде [c.135]

Реакции самоокисления — самовосстановления (реакции диспропорционирования, дисмутацин). В отличие от процессов внутримолекулярного окисления—восстановления, их протекание сопровождается одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех веществ, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления, промежуточной между минимально и максимально возможной. Легкость их протекания при прочих равных условиях связана с близостью энергетических уровней электронов в состояниях атомов, отвечающих разным степеням окисления. [c.91]

Поскольку для большинства неметаллов возможны и положительные, и отрицательные степени окисления, то для некоторых из них осуществляются реакции самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Диспро-порционироваиие неметаллов протекает в водных средах и характерно для неметаллов промежуточной окислительной и восстановительной активности. Так, диспропорционируют фосфор, сера, селен, хлор, например [c.339]

Взаимодействие хлора с водой относится к реакциям самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. Здесь хлор меняет свою степень окисления от нулевой в СЬ до 1— 1 в НС1 и +1 в НСЮ, при этом валентность его остается неизменной. Обратная реакция взаимодействия НС1 и НСЮ также является скислительно-восстацовительной. [c.176]

Реакции самоокисления-самовосстановления. Характерная особенность здесь состоит в том, что молекулы (или ионы) одинаковой химической природы реагируют между собой как окислитель и как восстагюБИтель. Это наблюдается у соединений или простых веществ, отвечающих одному из промежуточных значений валентности (заряд-ности частиц) данного элемента. [c.294]

Перекись водорода — мало устойчивое соединение и с течением времени (особенно легко в присутствии катализаторов, как, например, соединений кремния, окисей и двуокисей металлов, коллоидных металлов и пр.) распадается на кислород и воду. Процесс распада ускоряется при освещении. Окислительнб-восстаноБительные реакции, в которых восстановителем и окислителем являются молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, называются реакциями самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология