Реакции типа

Ранее ужо указывалось, что углеводороды с четвертичным атомом углерода не могут быть приготовлены по реакции типа конденсации Гриньяра-Вюрца. Реакция в этих случаях идет с ничтожными выходами [c.405]

Общий подход к расчету простых изотермических реакций типа Ау А 2 используется и в более сложных случаях. Пусть г (с) — скорость реакции на единицу поверхности катализатора тогда уравнение материального баланса для плоской пластины имеет вид [c.135]

Так, для газовой реакции типа А-1-Вя О Кр=—. [c.93]

В процессе, включающем несколько реакций типа 2 , [c.47]

Полученные выше закономерности проиллюстрируем на примере четырехкомпонентной смеси АВСО, в которой протекает обратимая реакция типа [c.196]

Рис. УИ1-5. Вспомогательные графики для расчета констант скоростей параллельных реакций типа А — R, А Р.

Во многих случаях конверсию и избирательность процесса можно увеличить за счет байпасирования части реакционного потока и ввода его в различных точках по высоте реактора. Ряд таких схем описан в работе 49]. Введение исходной реакционной смеси равными долями в пять точек по высоте реактора, работающего в режиме полного вытеснения, позволяет для процесса с реакциями типа [c.107]

В реакции типа I скорость превращения зависит от концентрации [c.23]

В действительности реакции типа I относительно редки по сравнению с реакциями типа II. [c.24]

В случае реакций типа II прямая линия получается в координатах [ нСд/Св, [c.25]

Это выражение аналогично уравнению (II.5.3) для реакций типа I. [c.26]

Эта величина достаточна, чтобы реакция На Ч-- Ог могла пройти до конца. Было показано, что относительно медленная реакция типа На О2 ->-20Н является достаточно быстрой, чтобы служить в качестве источника радикалов, и примерно в 10 раз более быстрой, чем диффузия радикалов в реакционную зону. Кистяковский и Кид нашли величину такого же порядка для ширины зоны, но установили, что недостаточный обмен поступательной, вращательной и колебательной энергий дает менее эффективную величину для газов, меньшую начальную плотность и заметно большую скорость реакции. [c.410]

Пример II-5. Для реакции типа [c.80]

Графически зависимость (УП1-49) представляется прямой линией в системе координат п к/Т )— /Т. Тангенс угла наклона этой прямой к оси 1/Г равен —E/R, откуда можно рассчитать Е при условии, что известно значение т. Характер зависимости (Vni-49) рассмотрим на примере бимолекулярной реакции типа А + В —V С с использованием теории столкновений и теории активного комплекса. [c.219]

Рис. У1П-4. Изменение концентраций реагентов А, Г , Р в ходе параллельных реакций типа

Скорости параллельных реакций типа А — К, А — Р описываются зависимостями [c.227]

Для реакции типа А + В —... получается следующее общее уравнение [c.279]

Пример УП1-11. В реакторе с мешалкой и холодильником проводится сильно экзотермическая реакция типа А + В = = Р. Для поддержания постоянной температуры процесса в реактор подается некоторое количество реагента В, а затем вплоть до заполнения реактора постепенно дозируется раствор вещества А в реагенте В. Ввиду большого избытка реагента В скорость реакции описывается уравнением г л — кСл.. Используемый объем реактора составляет 1 г = 2 м , а начальный объем реагента В равен Уо = 1 м . Раствор реагента А с концентрацией Сд = 1 кмоль/м поступает с объемной скоростью д = 0,05 м мин. Константа скорости реакции к = 0,2 мин . Определить изменение концентрации реагента А в реакторе и степень превращения в момент наполнения реактора. [c.316]

Использование реагента в избытке (по отношению к теоретически необходимому количеству). Для реакции типа [c.355]

СИНТЕЗЫ ПАРАФИНОВ ПО РЕАКЦИИ ТИПА КОНДЕНСАЦИИ ВЮРЦА [c.402]

Ниже приводится несколько характерных примеров, показывающих, что во многих случаях при помощи цинкалкилов синтез углеводородов с четвертичным углеродным атомом протекает с лучшими выходами, чем по реакции типа конденсации Вюрца. [c.406]

Ингибиторы, управляющие побочными реакциями при изомеризации пентанов и гексанов в присутствии галоидных солей алюминия, не способны подавить в сколько-нибудь значительной степени эти реакции при изомеризации гептанов и более высокомолекулярных парафинов. Водород определенным образом влияет на распределение продуктов при изомеризации м-гептана [34], как и некоторые циклопарафины влияют на распределение в 2,2,4-триметилпентане [16]. В последнем случае, по крайней мере, имеется строгое доказательство того, что циклопарафины эффективно подавляют реакции типа конденсации [смотри уравнение (17)], [c.32]

Как было показано выше, изменение свободной энергии химической реакции типа [c.100]

Степень превращения — )то оти( шение количества вещества, вступившего в роаки,ию, к его сходному коли- еству. Допустим, протекает простая необратимая реакция типа А В. Если обозначить через уд, исходное ко- тчество вещества А, а через л — количество вещества А. в данный момент, то степень превращения реагента А доставит [c.45]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

А дСд(,. Нетрудно установить, что определение времени полупревращения ДЛЯ реакций типа II дает двузначное решение. Здесь можно определить одно из двух времен полупреврап ени [ 1/ ,(А) и (В) как время, необходимое для того, чтобы израсходовать половину начальной концентрации вещества А п В соответственно. Время полупревращения вещества А определяется путем решения уравнения (II.6.7) для ( / (А) после подстановки X Сд /2 [c.25]

Для реакции типа СНз+HR [СНз-НК]- СН4+В, а также для подобных ей реакций отрыва Н атома атомами Н и атомами галогенов был проведен ряд расчетов. Байуотер и Робертс [9] провели подробное сравнение таких реакций для ряда соединений полученные данные позволяют более детально проследить за изменением энтропии активации. В табл. XII.3 приведены величины вычисленных стандартных (при 300° К и 1 атм) молярных энтропий поступательного и вращательного движений комплексов Н или СНз с RH и изменения стандартной энтропии в реакциях H-fHR НгК, Ha-f HR H4R (пренебрегая колебательным движением), найденные этими авторами. [c.256]

Гиршфельдер [115] предположил, что для обменных реакций атомов с молекулами типа А+ВС->-АВ+С (экзотермическая) энергия активации составляет около 5% от энергии разрывающейся связи . Для реакций типа AB+ D->A +BD (экзотермическая) он предполагает, что акт составляет 28% от суммы энергий разрывающихся связей. Ни одно из этих правил не дает точность, превышающую 5 кгмл, и оба они оказываются нечувствительными к изменениям в гомологических рядах реакций. [c.279]

Эванс и Поляни [Иб] отметили, что в гомологических рядах экзотермических реакций типа А+ВС- АВ- С изменение энергии активации связано с изменением теплоты реакции соотноп1ением А/ акт " аАНакт, где а постоянна. итя данных рядов 117]. Воеводский [118] предложил ряд правил для вычисления энергий связей в углеводородах и сделал попытку рассчитать энергии активации реакций отрыва [119] сочетанием этого правила с правилом Jвaн a и По.ляни, К сожалению, имеющиеся данные пе настолько обширны, чтобы можно было проверить важность полученных результатов . [c.279]

Однако мы можем иметь суждение о константе равновесия в реакции типа Оз + Оз 0 -1-02, где О3 представляет молекулу озона с энергией Е, распределенной по ее внутренним степеням свободы. ЛГравн Для этой реакции как раз и является числом способов, при помощи которых Е может быть распределена по трем колебательным степеням 05 (или, возможно, по трем колебательным плюс двум вращательным), деленным на число способов, которыми та же самая энергия может быть распределена по трем колебательным степеням О3, одному колебанию О2 и двум поступательным степеням свободы (в центре системы масс сталкивающейся пары). Точка равновесия лежит, песомненно, левее. [c.350]

Метанолиз трифенилхлорида [7] в бензольном растворе иллюстрирует все возможные случаи поведения реакций типа [c.473]

Понятие скорость образования реагента в химической реакции , применяемое для характеристики простейших реакций типа А > Р, сгановится менее удобным при анализе более сложных многостадий- [c.72]

Пример 1У-4. Поток сырья А, поступающий в производство в количестве К, распределяется на N параллельно работающих изотермических реакторов идеального вытеснения, в которых проводится химическая реакция типа (IV,64) тэлько первого порядка [c.153]

Реакции второго порядка. Скорость реакций типа 2Апродукты и А + В-> продукты (где = Св,) можно представить кинетическим уравнением [c.239]

Если частные коэффищ1енты массопередачи К1,Кг, константы скоростей реакций кт, и порядки реакций тип известны, то скорость массопередачи может быть вычислена по формулам (6.21), (6.22). Зависимость М от концентраций в обеих фазах в обшем случае нелинейна, и поверхностное, а также обшее сопротивление, выраженные формулами (6.12) и (6.13), зависят от С1 исг. [c.263]

Следует заметить, что, за исключением реакций типа конденсации Вюрца (п. 5), первичными продуктами являются вторичные иля третичные спирты. Они обьгано дегидратируются различными методами, описаш ыми виже, а полученные олефины при необходимости гидрируются известными способами до парафинов. Если вторичные или третичные спирты являются симметричными, то получается только один олефин (если не имеют место структурные перегруппировки). При дегидратации несимметричных вторичных спиртов обычно получаются два олефина и может протекать изомеризация двойной связи с образованием более двух олефинов. Но если не происходит структурн)й перегруппировки, то при дальнейшем гидрировании, очевидно, получается только один парафив. Если требуется индивидуальный олефин, который яо может быть получен из симметричных спиртов или же путем конденсации с аллилгалогенидами, следует обратиться к другим методам, например частичному гидрированию алкилаце-тиленов. В некоторых случаях возможно выделить изомерные олефины при помощи высокоэффективной фракционированной перегонки. [c.400]

В ходе иззгчения реакций алкилмагнийгалогенидов уже давно было замечено, что выход целевых продуктов синтеза иногда в значительной мере понижается за счет образования парафинов по реакции типа указанной выше в п. б или же по реакции [c.403]

Энергетически реакции типа (1) обычно очень удобны, так как при полимеризации олефина выделяется от 12 до 23 ккал на 1 моль при незначительном снижении энтропии, так что при обычных температурах снижение свободной энергии составляет 2—13 ккал1моль [34]. С другой стороны, несомненно, для превращения олефинов в высокополимеры требуются довольно специфичные условия и методы полииррпзации. Олефины, действительно дающие такие продукты, составляют сравнительно небольшую группу. С этой точки зрения рассмотрение полимеризации включает два вопроса 1) по какому пути могут протекать реакции полимеризации и 2) какие факторы определяют, способен ли данный мономер к полимеризации, и при каких условиях будет идти этот процесс. [c.115]

Возможность успешной полимеризации различных олефинов в свою очередь зависит от того, насколько легко они могут присоединяться к одному или нескольким из этих активных центров, а также от того, насколько можно избежать конкурирующих побочных реакций. Тип центра заметно изменяет эти условия, поэтому можно сказать, что существовавшая в технической литературе по полимеризации, особенно на ранней тадии развития исследований, большая путаница возникла вследствие неучета различия между этими разными механизмами полимеризации. [c.116]

Можно привести значительное число надежных данных, подтверждающих этот механизм для случаев с третичными алкилнроизводными. Позднее было высказано предположение, что, вероятно, для первичных галоидалкилов существует другой механизм реакции, так что реакция Фриделя-Крафтса с этими галоидалкилами идет не через карбоний-ионы, а через реакцию типа замещения [57]. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология