Окислительно-восстановительная двойственность

Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства только восстановительные свойства проявляют окислительно-восстановительную двойственность [c.149]

Окислительно-восстановительная двойственность [c.165]

Ниже приведены примеры некоторых соединений, проявляющих окислительно-восстановительную двойственность. [c.154]

Окислительно-восстановительная двойственность >71 [c.271]

Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие — восстановительные Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью ИаЗ, ЗОг, СО, 2п, Рг, NaN02, КМп04, Н0С1, НзЗЬОз. [c.166]

Иными словами, вещества, содержащие атомы элемента в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность с сильными восстановителями они проявляют свойства окислителя, а с [c.82]

Потому что 1) в данном веществе азот проявляет окислительно-восстановительную двойственность [c.234]

Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности [c.172]

Кроме азотистой кислоты окислительно-восстановительной двойственностью обладают сера, йод, пероксид водорода и ряд других веществ. [c.268]

Окислительно-восстановительная двойственное I ь 267 [c.267]

МпОг, в котором марганец находится в промежуточном состоянии окисления (-f4), проявляет окислительно-восстановительную двойственность. В кислой среде он действует как довольно сильный окислитель, на чем основан, например, один из способов получения хлора [c.264]

Диоксид серы, сернистая кислота, сульфиты обладают окислительно-восстановительной двойственностью за счет S4 [c.49]

Соли пероксида водорода называются пероксидами или перекисями. Они состоят из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов 01 . Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для него более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.475]

Соединения высшей степени окисления, присущей данному элемент , могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисления элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисления могут быть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисления элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисления элемента будет понижаться, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью — способностью вступать в реакции как с окис.пителями, так и с восстановителями. [c.267]

Указать все розможные степени окисления галогенов в соединениях. При каких степенях окисления галогены обладают окислительно-восстановительной двойственностью Привести примеры. [c.156]

Говоря об окислительно-восстановительной двойственности, не следует забывать, что в некоторых случаях она может бып, обусловлена различной природой отдельных составных частей молекулы. Так, соляная кислота является восстановителем за счет отрицательно заряженных ионов С1 и окислителем за счет положительно заряженных ионов. Аммиак ведет себя как восстановитель за счет отрицательно заряженного N и как окислитель по отношению к щелочным металлам, с которыми образует амиды [c.155]

Для веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью, характерны реакции самоокисления-самовосстановления (реакции диспропорционирования). Особенность этих реакций заключается в том, что один атом элемента, находящийся в промежуточной степени окисления, отдает, а другой принимает электроны [c.39]

Характерная особенность 80 — его окислительно-восстановительная двойственность. Объясняется это тем, что в 80з сера имеет степень окисления + 4 и поэтому она может, отдавая [c.185]

Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1 и является промежуточной между степенями окисления кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Вследствие этого пероксид водорода может вести себя в реакциях как окислитель и как восстановитель, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. С сильными восстановителями он проявляет окислительную активность [c.285]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ [c.53]

Указать возможные степени окисления серы в соединениях. При каких степенях окисления сера обладает окислительно-восстановительной двойственностью Привести примеры. [c.167]

Для оксида азота (II) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей — восстанавливается. Напрнмер, он легко окнс.пяется кислородом воздуха до диоксида азота [c.436]

Степень окисления азота в азотистой кислоте равна -ЬЗ, т. е. является промежуточной между низшей и высшей из возможных значений степени окисления азота. Поэтому НКОа проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под действием восстановителей она восстанав.ливается (обычно до N0), а в реакциях с окислителями — окисляется до НКОз. Примерами могут служить следующие реакции [c.438]

Металлы в свободном состоянии — восстановители. Ионы металлов могут быть окислителями, если степень окисления элемента наивысшая, и проявляют окислительно-восстановительную двойственность, если заряд иона металла соответствует промежуточной степени его окисления. [c.50]

Б. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ. РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ [c.143]

Галогены в свободном состоянии, как п другие неметаллы, проявляют окислительно-восстановительную двойственность (исключение составляет фтор), но окислительная функция у них выражена гораздо сильнее, чем восстановительная. СЬ, Вгг и Ь выступают в качестве восстановителя при взаимодействии С очень сильными окислителями и в реакциях диспропорционирования [c.49]

Степень окисленности азота в азотистой кислоте равна, +3, т, е. является промежуточной между низшими и высшей нз во,з-. мо Кных значений степепи окисленности азота. Поэтому HN02 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Под. действием восстановителей она восстанавливается (обычно до N0),-а в реакциях с окислителями — окисляется до HNO3. Примерами, могут служить следующие реакции [c.412]

МПО4 и МпОг обладают окислительно-восстановительной двойственностью [c.48]

Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью, способны к реакциям самоокисления — самовосстановления, при этом часть атомов элемента с промежуточной степенью окисления отдает электроны, а другая часть их принимает [c.83]

Для оксида азота (П) характерна окислительно-восстановительная двойственность. Например, он легко окисляется кислородом воздуха. ао диоксида [c.80]

Вещества, проявляющие окислительно-восстановительную двойственность [c.120]

Окислительно-восстановительная двойственность. Элементы главных подгрупп IV—VHI групп нар ду с высщей положительной степенью окисления, равной, номеру группы, и отрицательной степенью окисления, равной разности номера группы и числа 8, имеют промежуточные степени окисления. Элемент в высшей степени окисления может проявлять только окислительные свойства, а в низшей — только восстановительные. Элементы в соединениях, имеющие промежуточные степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность, т.е. могут быть и окислителями, и восстановителями в зависимости от партнера. Таким образом, окислительно-восстановительная двойственность —явление довольно распространенное. Однако практически элементы в промежуточных степенях окисления чаще всего обладают достаточно сильными свойствами только в одном направлении. Так, хлор и даже иод являются [c.244]

Как уже говорилось, этот тип реакции характерен для веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. В реакциях диспропорционирования элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, и окисляется, и восстаиавливается, например [c.43]

Поскольку, однако, азот в HNO2 и N2O3 находится в промежуточной степени окисления (+3), он может выступать и в качестве восстановителя. Благодаря этому азотистая кислота, ее ангидрид и соли проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Например, в кислой среде азотистая кислота окисляется перманганатом калия до азотной кислоты [c.173]

Иными словами, вещества, содержащие атомы элемента в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность с сильными восстановптелями они проявляют свойства окислителя, а с сильными окислителями — свойства восстановителя [c.101]

Поче.му диоксид марганца обладает окислительно - восстановительной двойственностью Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций а) МпОг О + Н2304, б) МпО, + К О, + КОН. В какой из них МпОз вь полняет более характерную для себя функцию [c.96]

Азотистая кислота относится к слабым кислотам (Л д=10- ). В химических реакциях НЫОг и нитриты проявляют окислительно-восстановительную двойственность. При взаимодействии с сильными восстановителями они восстанавливяются, как правило, до N0 [c.319]