Хлор—элемент

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы. (Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.379]

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Напишите формулы соединений с хлором элементов, предсказанных Д. И. Менделеевым (№ 21, 31, 32). [c.36]

Почему при одинаковой конфигурации внешнего электронного слоя атомов азота и фосфора, кислорода и серы, фтора и хлора элементы этих пар различаются между собой по валентным возможностям [c.21]

В молекуле хлороводорода НС1 химическая связь уже полярна, так как электронная плотность на атоме хлора (элемента с большей электроотрицательностью) значительно [c.42]

Хлор — элемент, участвующий в образовании желудочного сока, формировании плазмы, он активирует ряд ферментов. [c.69]

Представление Лавуазье о том, что все кислоты содержат кислород, удерживалось примерно в течение тридцати лет. Согласно этому представлению, хлористоводородная кислота также должна была содержать кислород. В 1807 г. Деви показал, что хлористый водород реагирует с калием, образуя при этом хлористый калий и водород при этом он подчеркнул, что нет никаких оснований не считать хлор элементом. В дальнейшем иа протяжении нескольких лот среди химиков получило всеобщее признание представление [c.105]

Хлор — элемент подгруппы галогенов, т. е. главной подгруппы VII группы периодической системы. [c.147]

Хлор — элемент УП группы периодической системы. Молекулярная масса 70,91, атомная масса 35,46. При атмосферном давлении хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит и вызывает удущье. Вдыхание воздуха, содержащего 0,1—0,2 мг/л хлора, за полчаса вызывает смерть. По существующим санитарным [c.30]

При расчете конструктивных элементов конденсатора для сжижения хлора толщину металла в соприкасающихся с хлором элементах, рассчитываемую исходя из требуемой прочности, обычно несколько увеличивают из-за возможности коррозии металла. Даже при тщательной осушке хлора возможны эпизодические проскоки недостаточно осушенного хлора и возникновение других причин коррозии. Элементы конструкции конденсаторов (соединительные детали, фланцы п др.) должны быть также тщательно герметизированы. [c.73]

Но последующие исследования, главным образом французских химиков (Дюма, Лоран, Жерар), показали, что эта теория не в состоянии объяснить образование многих органических соединений и тем более предвидеть существование новых, еще не открытых. Кроме того, были сделаны наблюдения, резко противоречащие воззрениям теории радикалов, А именно, Дюма показал, что хлор — элемент электроотрицательный — способен замещать электроположительный элемент — водород уксусной кислоты без существенного изменения этой последней. Это щло вразрез с дуалистической теорией Берцелиуса и с представлением о неизменяемости радикалов. [c.31]

Элементы с четными атомными номерами более распространены в природе, чем с нечетными. На долю всех элементов с четными атомными номерами приходится 74,8% от общего числа атомов земной коры и 86,3% по весу. Сера представляет одно из немногих исключений из этого правила. Атомный номер серы четный, а в природе ее меньше, чем фосфора и хлора—элементов с нечетными атомными номерами, рядом стоящих с ней. В земной коре серы содержит- [c.265]

Хлор —элемент 7-й группы периодической системы. Молекулярный вес 70,91, атомный вес 35,46. При атмосферном давлении хлор — газ желто-зеленого цвета, с [c.47]

На основании периодической системы элементов, содержащей данные об удельных объемах хлористых соединений, Менделеев обнаруживает, что удельный объем таКих соединений обусловлен лишь числом атомов хлора, но не атомов соединенного с хлором элемента. [c.276]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

В пределах главных подгрупп электроположительный характер, выражающийся, например, в большей основности окисей, возрастает от элемента к элементу сверху вниз одновременно с увеличением атомного номера. Следовательно, наиболее электроположительные элементы расположены в левом нижнем углу таблицы (цезий, радий), а наиболее электроотрицательные — в правом верхнем углу (фтор, кислород, хлор). Элементы, обладающие свойствами неметаллов (элементы, образующие кислотные окиси), занимают треугольный участок в правой части периодической таблицы (в периодической системе, приведенной на стр. 56—57, они обведены жирными линиями). [c.59]

Хлор — элемент VII группы главной подгруппы, третьего периода Z = 17. Электронные формула и к онфигурации внешнего слоя в основном и в возбужденном состояниях следующие [c.68]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Хлор (С1) — в свободном состоянии прн нормальных условиях двухатомный газ СЬ желто-зеленого цвета, относится к галогенам. Впервые хлор был получен в 1774 г, в Швеции Шееле взаимодействием соляной кнсло, ты с пиролюзитом МнОг. Однако только в 1810 г, Дэви установил, что хлор — элемент и назвал его hlorine (от греческого hioros — желто-зеленый). [c.424]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

С давних времен человек размышлял о происхождении и составе Земли и о большом разнообразии пород и минералов, из которых она состоит. Выдающиеся химики XVIII—XIX столетий занимались анализом неопознанных минералов в результате им удалось идентифицировать, а затем и выделить многие новые элементы. В конце XIX столетия И. Берцелиус, Л. Мейер, Л. Смит и другие разработали основы классической схемы анализа силикатных пород, используемого и в настоящее время. В конце прошлого столетия были предложены методы определения всех основных элементов. В 1920 г., после выхода в свет третьего издания книги Вашингтона Руководство по химическому анализу пород [1] и книги Гиллебранда Анализ силикатных и карбонатных пород [2], в которых были подведены итоги определения основных элементов, методы анализа горных пород стали распространяться на элементы, присутствующие лишь в малых количествах. Барий, цирконий, сера и хлор — элементы, которые могут быть определены надежными весовыми методами,— были вскоре добавлены к перечню основных компонентов, необходимых для полного анализа . После того как титан, ванадий и хром были признаны основными компонентами некоторых силикатных пород, для их определения разработали новые методы. [c.9]

Хлор. Хлор—элемент, в химическом отношении очень энергичный. Поэтому он в свободном виде в природе не встречается (за исключением ничтожных количеств, найденных в вулканических газах). Однако соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Одним из важнейших соединений хлора является х л о р и с т ы й и а т-р и й, или поваренная соль Na l. Морская вода содержит в растворенном состоянии около 3% хлористого натрия, а внутренние моря и озера—значительно больше. В некоторых озерах (например, Эльтонском и Баскунчакском) вода представляет собой насыщенный раствор Na I. Соль, оседая на дно, образует мощные залежи. Добытую из них соль называют самосадочной. Иногда поваренную соль получают выпариванием крепких растворов (рассолов), добываемых из недр земли,—это так называемая выварочная соль. Соль, добытая из морской воды, может содержать примеси магниевых солей, придающих продукту большую гигроскопичность, а иногда и горький привкус. Значительные количества хлори-.дтого натрия встречаются в природе в виде ископаемого минерала. Это так [c.173]

Прокалить на крышках тиглей небольшие количества (несколько кристаллов) одно- и двухзамещенных натриевых солей и аммонийнонатриевую соль ортофосфорной кислоты. Реакции разложения необходимо довести до конца (как это определить ). Продукты прокаливания охладить, растворить в воде и определить, соли каких фосфорных кислот находятся в растворе. Написать уравнения реакций. Сравнить силу кислот фосфора, серы и хлора — элементов, расположенных в одном ряду таблицы Менделеева, а также азота и фосфора — элементов, находящихся в одной группе периодической системы элементов. [c.141]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1=35,5 представляет соединение трех атомов с весом 35,5 3=11,83 либо хлор не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза мурия. [c.318]

В дальнейшем обнаружилось, что муриевая гипотеза не имеет ничего общего с действительностью. Дэви, Гей-Люссак и Тенар своими исследованиями подготовили почву для признания хлора элементом, и Дэви первым высказал это утверждение. Вскоре были открыты бром и иод, также признанные элементами, способными давать бескислородные кислоты. [c.233]

Берцелиус с самого начала своей деятельности был сторонником кислородной теории кислот. Создавая основы дуалистического учения, он выступал, в частности, против признания хлора элементом. Однако после работ Дэви он должен был согласиться с неопровержимыми фактами существования бескислородных кислот, таких, как сероводородная и теллуроводородная, и даже нрисвоил им особое название гидрациды. Тем не менее, он окончательно согласился признать хлор элементом лишь около 1820 г., а через 5 лет согласился признать способность хлора, брома и иода образовывать бескислородные кислоты и соли и дал им общее название галогены. [c.234]

Деви (Davy) Гемфри (1778—1829) — английский химик. Первые работы Д. посвящены исследованию газов, в частности закиси азота, опьяняющее действие которой он открыл и демонстрировал всем желающим. В 1807—1808 гг. Д. выделил электролизо.м из гидроокисей щелочных и щелочно-земельных металлов К, Na, Li, Mg, Са, Sr, Ва. Д. показал, что хлор — элемент, а не соединение (окись мурия ), как это считалось со времени открытия хлора. Д. предложил водородную теорию кислот. Из других работ Д. особенно важны его исследования по каталитическому действию платины и изобретение им безопасной рудничной лампы, первое испытание которой в шахте было произведено им самим. [c.157]

Всю свою долголетнюю и богатую научными работами жизнь Берцелиус оставался верным этим воззрениям своей юности, соглашаясь, однако, с некоторыми изменениями их, вносимыми другими учеными с течением времени. Так, например, он полагал, что хлор — вещество сложное, содержащее кислород и некоторый неизвестный еще элемент мурий. Когда же Дэви доказал, что хлор — элемент, Берцелиус полностью согласился с Дэви. Существует забавный рассказ о том, как Берцелиус поучал свою служанку по этому поводу. Она чистила чайник и при этом сказала, что чайник пахнет окисленной соляной [c.26]

Отметим, что ZFNF и ZFN 1 отличаются лишь на на 2°, хотя фтор и хлор — элементы разных периодов. [c.415]

Натрий, элемент I группы, по кислороду одновалентен магний, элемент П группы, двухвалентен алюминий, элемент HI группы, трехвалентен кремний, элемент IV группы, четырехвалентен фосфор, элементу группы, пятивалентен сера, элемент VI группы, шестивалентна хлор, элемент VII группы, семивалентен. Таким образом, высшая валентность по кислороду у элемента третьего периода совпадает с номером группы, к которой элемент принадлежит. Валентность по водороду у кремния равна четырем у фосфора трем у серы двум у хлора единице. В так называемых гидридах (NaH, aHj и т. д.), построенных по типу солей, водород играет роль электроотрицательного неметалла. [c.83]

ОНО не объясняет, почему хлор, элемент одпоатомный, слсдо гаюль но, во всех случаях с тождественным сродством, содержится в хлористом ацетиле п хлористом эфпле так же различно, как водяные остатки уксусной кпслоты и алкоголя , Можно также спросить, отчего, например, калий замещает так легко кислотный водород в алкоголях. В этом случае должно, согласно теории Эрлен.мейера, происходить такое же перемещение кислородного сродства, как это случается в алкоголе прп переходе его (в кислоту. Такого рода предположение, мне кажется, стоит вне опыта, по крайней мере при настоящих средствах химии оно не может быть доказано непосредственным наблюдением принятое же на веру пе только ведет к совершенному произволу в толковании химических реакций, по и затрудняет понимание тех из нпх, которые, по существующим взглядам, объяснялись очень просто. Необходимость передвижения единиц кислородного сродства показывает, что гипотеза принадлежит к разряду тех, которые для своего проведения и поддержания требуют новых предположений. [c.89]

Приводится для гетеропериодной серии (соединения хлора — элементы П1-ГО периода — с элементами другого, а именно П периода) АЯ из атомов [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология