Другие атомы

Некоторые химики считали теорию типов весьма упрощенной. Вызывало удивление также то обстоятельство, что, согласно теории типов, кислород неизменно оказывался связанным с двумя другими атомами или радикалами. Так, в молекуле воды кислород был связан с двумя атомами водорода, в молекуле спирта — с одним атомом водорода и одним органическим радикалом, в молекуле эфира — с двумя органическими радикалами. А азот всегда соединялся с тремя атомами или радикалами. [c.80]

Эта статья вызвала большой переполох, так .ак ученые сразу поняли, к каким ужасным последствиям может привести это явление. Если атом урана после поглощения нейтрона распадается на два меньших атома, в ядрах которых меньше нейтронов, чем в ядре атома урана , то избыточные нейтроны должны излучаться, и если их поглотят другие атомы урана, то они в свою очередь также разделятся, что приведет к излучению еще большего числа нейтронов. [c.177]

Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один нз атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [c.366]

Согласно представлениям Кекуле, углеродные атомы могут соединяться друг с другом с помощь одной или нескольких из четырех своих валентных связей, образуя длинные цепи — прямые или разветвленные. По-видимому, никакие другие атомы не обладают этой замечательной способностью в той мере, в какой обладает ею углерод. [c.82]

Можно было сделать вывод, что электронные оболочки инертных газов наиболее устойчивы, а другие атомы могут отдавать или принимать электроны, пока их электронная структура не станет такой же, как у ближайшего инертного газа. [c.159]

Самый простой из углеводородов, естественно, такой, в молекуле которого всего один атом углерода. Атом углерода способен соединяться с четырьмя другими атомами. А атом водорода способен соединяться только с одним атомом. [c.19]

На схеме представлены этапы превращения транс-1,2-диметилциклопентана в ис-форму. Исходный транс-1,2-диметилциклопентан (А) адсорбируется двумя атомами углерода и одним атомом водорода на трех центрах адсорбции катализатора с образованием (Б). Адсорбированный по соседству атом водорода атакует молекулу углеводорода с образованием переходного комплекса (В). Последний далее распадается с вхождением атакующего атома водорода в молекулу углеводорода и с одновременным уходом из нее ранее принадлежавшего ей другого атома водорода (Г). Образовавшийся при этом адсорбированный на поверхности катализатора цис-1,2-диметилциклопентан десорбируется в объем (Д). [c.71]

Теперь представьте себе, что мы взяли два атома углерода и соединили их между собой связью. Таким образом, у каждого из них будет использована одна связь, но каждый атом углерода сможет еще соединиться с тремя другими атомами. Если все это будут атомы водорода, получится вот такая молекула [c.21]

Есть и другие способы соединения между собой атомов углерода, о которых мы пока не говорили. В структурных формулах, приведенных в предыдущей главе, соседние атомы соединялись простыми линиями. Каждый из двух атомов углерода, составлявших пару, отдавал другому одну из своих четырех связей, так что у него оставалось еще три — для присоединения других атомов. [c.37]

Два атома углерода могут быть соединены и тройной связью. При этом у каждого из них остается только по одной свободной связи для присоединения других атомов. Примером может служить вот такая молекула [c.48]

Валентность. Как известно, под валентностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности поэтому является число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность (в более узком смысле — мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей численное значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образуют атом. [c.66]

Многочисленные экспериментальные данные свидетельствуют о том, что атом водорода способен соединяться одновременно с двумя другими атомами (входящими в состав разных молекул или одной и той же молекулы) [c.92]

Кластерные соединения. Для -элементов характерны соединения, в которых содержатся группировки из двух и большего числа непосредственно связанных друг с другом атомов элементов. Такие группировки называются кластерами. Известные в настоящее время кластерные соединения распадаются на два больших класса 1) низшие галиды и оксиды и 2) многоядерные карбонилы. [c.554]

Степень окисленности элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при положительной окисленности) или от других атомов к атому данного элемента (при отрицательной окисленности), [c.156]

В некоторых случаях необходимо рассматривать электроны, образующие связь, как части электро1пюго облака [97, 3. г1 0(1особные двигаться по молекулярным орбитам однако, когда мы имеем дело с размерами молекул предельных углеводородов, следует-считать, что эти электроны образуют связи, длина которых и углы между которыми воспроизводятся весьма точно [35]. Изменения длин связей и углов между связями в ненасыщенных молекулах малы, но псе же заметны. Большие успехи были достигнуты в области вьпгисления длин связех в сложных ароматических молекулах [12а]. При обсуждении объемных физических свойств углеводородных молекул в качестве первого приближения можно использовать старое представление об углеродном атоме как о тетраэдре с фиксированными по направлению и длине связями, причем этот атом может свободно вращаться, если он но связан с другими углеродными атомами, и лишен свободы вращения, если он связан с другими атомами. [c.227]

Для Со (П), как и для других атомов и ионов с конфигурацией й , с лиганда ли сильного поля типа N более характерны димерные комплексы со связью металл—металл [c.601]

Для нефтепереработчиков особый интерес представляют атомы углерода, водорода, кислорода и серы, так как они входят в состав молекул различных соединений, составляющих нефти. Несернистые светлые дестиллаты и минеральные масла состоят почти целиком из молекул, содержащих только атомы углерода и водорода. Смолистые соединения нефти помимо углерода и водорода содержат также атомы кислорода и серы и в значительно меньших количествах некоторые другие атомы. [c.8]

Здесь точками обозначены электроны, первоначально принадлежавшие атому азота, а крестиками — принадлежавшие атомам водорода. Из восьми внешних электронов атома азота шесть образуют три ковалентные связи и являются общими для атома азота и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азоту и образуют неподеленную электронную пару. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть свободная орбиталь, Незаполненная 15-орбиталь у меется, например, у иона водорода Н+, вообще лишенного электронов [c.130]

В высших циклоалканах возникают также так называемые трансаннулярные взаимодействия, так как некоторые атомы Н, расположенные при удаленных друг от друга атомах С цикла, из-за некопланарности кольца сближены в пространстве. Их взаимное отталкивание приводит к повышению напряжения в циклоалканах Са—Си, особенно Сэ—С12. Однако трансаннулярными взаимодействиями нельзя полностью объяснить особую напряженность названных циклов и трудность их получения. Оказалось, что у них нор- [c.44]

Правило 5. Отнятия атома водорода или другого атома от какой-либо другой молекулы [c.214]

Реакция фторирования, по-виднмому, идет по цепному механизму, включающему промежуточное образование свободных радикалов [4]. Первой стадией является образование атомов фтора в результате термического или каталитического процессов. Она сопровождается замещением водорода атомом фтора, в результате чего образуется промежуточный свободный радикал, реагирующий с молекулой фтора с образованием фторсодержащего соединения и другого атома фтора [c.69]

Полимеризацию циклосилоксанов основаниями сильно ускоряют небольшие добавки многих электронодонорных соединений, в особенности содержащих атомы кислорода или азота, связанные с другими атомами кратной связью, или способных образовывать хелатные комплексы [11, 12, 29]. При полимеризации Д4 силанолятом калия наиболее эффективные промоторы, содержащие группу Р = О, располагаются в следующий ряд по относительной активности [11] [c.479]

Образование многоядерных комплексов при гидролизе. Изучение гидролиза показывает, что гидролиз сопровождается сложными процессами образования двух- и многоядерных комплексов, связующими мостиками которых могут быть О, ОН, NH 2, NO2, SO4 н другие атомы и их группировки. Рассмотрим гидролиз по капгану, приводящий к полимеризации комплексов за счет мостиковых ОН-групп. [c.212]

Точность подобных расчетов сильно возрастает, если учесть, как влияет на энергию данной связи ее окружение в молекуле, а именно типы связи атома углерода, участвующего в изучаемой связи, с другими атомами (например, связи обычная, двойная, тройная и т. д.) и природа атомов, связанных с атомом углерода. [c.70]

Б нечетных ансамблях промежуточное соединение, во-первых, ие освобождает валентностей других атомов, а во-вторых, экранирует весь ансамбль в целом. [c.362]

Таким образом, Б. А. Казанскому, М. Ю. Лукиной и сотр. удалось выявить важные закономерности и сделать общий вывод о механизме гидрогенолиза циклопропанов на чистых металлах и металлах, отложенных на различных носителях. Этот вывод дает хорошо согласующуюся с экспериментальными результатами картину гидрогенолиза циклопропанов в присутствии металлсодержащих катализаторов. Увеличение размера и изменение типа алкильного заместителя, например переход от СНз- к (СНз)2СН-группе, или присутствие гел-груп-пировки в молекуле исходного циклопропанового углеводорода мало изменяет картину гидрогенолиза [83, 84]. В работах [66, 85] высказаны соображения о влиянии алкильного заместителя на легкость разрыва связей Свтор—Свтор циклопропанового кольца. При этом предполагают, что электронодонорная алкильная группа стремится сместить электроны в направлении двух других атомов углерода цикла, что благоприятствует разрыву связи между ними. Однако, как справедливо отмечено [86], дативное я-связывание циклопропанового кольца с металлом снижает электронное влияние метильной группы. Кроме того, присутствие этой группы приводит к пространственным затруднениям за счет стерических [c.102]

Электроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие [c.99]

А как будет обстоять дело, если материя дискретна — состоит из атомов Предположим, соединение образуется в результате связывания одного атома х с другим атомом у и никак иначе. (Такая комбинация атомов впоследствии получила название молекула от латинского moles — небольшая масса.) Если предположить, что вес атома х в 4 раза больше, чем вес атома у, то в этом случае соединение содержит точно 4 части х и 1 часть у. [c.55]

Обычные органические соединения состоят из атомов углерода, к которым присоединены другие атомы. Как правило, другие атомы — это атомы водорода, поэтому об органических соединениях можно говорить как об углеводородах и их производных. Однако известно, что атом фтора почти столь же мал, как и атом водорода. В связи с этим резонно было предположить, что там, где подходит атом водорода, подойдет и атом фтора, т. е. наряду о семейством углеводородов существует семейство фторуглеродоа и их производных. [c.143]

Следовательно, можно считать, что возникает попеременно связь то с одним, то с другим атомом углерода. В целом это приводит к образованию тремя элек- [c.79]

Актинильная группировка атомов входит в состав как катионных, так и анионных комплексов, имеющих форму бипирамиды (гекса-, Р1ента- и тетрагональной). На вертикальной оси бипирамиды расположена группировка ОЭО с короткими расстояниями (1эо, а расстояния между атомами актиноида и другими атомами в экваториальной плоскости более длинные. Поэтому такие комплексы можно трактовать как содержащие группировку ЭОа с прочными связями ЭО, к которой присоединены за счет более слабого взаимодействия другие атомы или их группировки. Так, например, (J02(N0з)2 бНзО (желтые кристаллы, ..имеет островную структуру, состоит из ионов иОг(ОН2) и N03. [c.653]

Свойства фторпроизводных. Кроме высокой химической и термической стабильности фторпроизводные обладают некоторыми особыми свойствами. Так, зависимость их температуры кипения от числа атомов фтора в молекуле показывает, что введение двух первых атомов заместителя приводит к увеличению температуры киления, а последующее присоединение других атомов фтора снижает ее (рис. 97). [c.274]

Свойства вениств зависят не только от нх состава, но и от их химического строения , т. с. от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияртя. Наиболее СИЛ1.И0 влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой. [c.116]

Число таких общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами, или, иначе говоря, число образуемых атомом ковалентных связей, называется ковалентностью элемента в соответствующем соединении. Так, ковалентность азота в молекз лах N2 и К Нз равна трем, ковалентность кислорода в молекулах Н2О и СОо — двум, ковалентность угле-ро,аа в молекулах СН4 и СО2 — четырем. [c.123]

Здесь ковалентная связь возникла за счет пары электронов, первоначально принадлежавшей одному атому (донору элек тронной пары), и свободной орбитали другого атома (а к цеп [c.130]

Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионамн, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [c.401]

Это объясняется тем, что в атоме углерода, когда он образуе ковалентные связи с четырьмя другими атомами, из одной 5- I трех р-орбиталей в результате р -гибридизации образуются че тыре симметрично расположенные в пространстве гибридные вр -( рбнтали, вытянутые в направлении к вершинам тетраэдра. [c.454]

Валентности атомов углерода, не пошедшие на взаимное со-инение, используются для присоединения других атомов или упп (в углеводородах — для гшисоединения водорода). [c.455]

Как уже указано, атомы углерода, соединенные двойной связью, лежат в одной плоскости с четырьмя связями, соединяющими их с другими атомами углы между направлениями этих связей приблизительно одинаковы (рис. 126, стр. 458). Когда с каждым из атомов углерода при двойной связи соединены различные атомы или группы, возможна так называемая геометрическая стереоизомерия, или цис-траис - изомерия. Примером могут служить пространственные геометрические изомеры дихлорэтилена СНС1 = СНС1 [c.462]

В рядах ациклических (жирных) и карбоциклических соедине-ft простейшими являются углеводороды, состоящие только углерода и водорода. Все остальные соединения этих рйдо 1ссматрнвают как производные углеводородов, обра- ванные замещением одного, двух или нескольких атомов водо- да в углеводородной молекуле другими атомами или группами [c.465]

Пластичность металлов также объясняется специфическими свойствами металлической связи. При мехаиическом воздействии на твердое тело отдельные слои его кристаллической решетки смещаются отиосительнс друг друга. В кристаллах с атомной структурой это приводит к разрыву ковалентных связей между атомами, принадлежащими различным слоям, и кристалл разрущается. В кристаллах с ионной структурой при взаимном смещении слоев неизбежно создается такое положение, при котором рядом оказы-вйются одноименно заряженные ионы при этом возникают силы Е ле.- лростатнческого отталкивания и кристалл также разрушается. В случае же металла при смещении отдельных с. юев его кристаллической решетки происходит лишь некоторое перераспределение электронного газа, связывающего друг с другом атомы металла, но разрыва химических сг,язей не происходит—металл деформируется, пе разрушаясь. [c.534]

Метод валентных связей в приложении к комплексным соединениям базируется на тех же представлениях, что и в простых соединениях (см. 39—44). При этом принимается во внимание, что химические связи, возникающие ирн комплексо-образованин, нмеют доиорно-акцепторное нроисхождение, т. е. образуются за счет неподеленной электронной пары одного из взаимодействующих атомов и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим с этнх позиций строение некоторых комплексных со-едпиеннй. [c.598]

Органические соединения, содержащие ион метилртути ( H3Hg+), крайне ядовиты. (Органические соединения состоят из атомов углерода, связанных с другими атомами, главным образом атомами водорода.) Опасность для чело- [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология