Осмотическое давление и концентрация

Для выражения зависимости между осмотическим давлением и концентрацией растворов каучука более подходящим является уравнение, выведенное Галлером Ч Этот автор учитывает наряду с поступательным движением частиц растворенного каучука также и вибрационные движения (см. главу VII), производимые отдельными участками цепных молекул каучука в направлении, перпендикулярном их общей длине. Вследствие подобной деформируемости частиц общее количество движения, передаваемое движущимися частицами полупроницаемой мембране, оказывается большим, чем в том случае, когда в растворе находятся нелинейные и недеформируемые частицы. Подсчет общего количества движения приводит к следующему уравнению, выражающему величину наблюдаемого осмотического давления [c.248]

Если с принять за массовую концентрацию, то в знаменателе будет плотность в квадрате. Результаты анализа в данном методе могут иметь погрешности, обусловленные взаимодействием между макромолекулами в растворах. Для исключения этих погрешностей в определенпи молекулярной массы полимеров, мнцеллярной массы ПЛВ или просто массы частиц осмотически активных золей вместо метода сравнения применяют абсолютный метод Дебая. Для выражения интенсивности рассеянного света по этому методу используют уравнение Эйнштейна, получаемое на основе учета флуктуаций оптической плотности, возникающих в результате изменения осмотического давления и концентраций. Так как основной причиной рассасывания флуктуаций концентраций является изменение осмотического давления, то это дает возможность связать соотношения для рассеяния света и осмотического давления. Используя уравнение осмотического давления до второго внри-ального коэффициента Л2, учитывающего мел<частичное взаимодействие, Дебай получил следующее соотношение между мутностью раствора полимера, его концентрацией и молекулярной массой полимера [c.264]

Такое перераспределение ионов сопровождается местным изменением их концентрации как в области перекрытия (особенно значительным), так и в окружающем растворе электролита, что приводит к появлению в системе добавочных осмотических сил в соответствии с законом Вант-Гоффа о прямой зависимости между осмотическим давлением и концентрацией раствора. Энергии отталкивания соответствует дополнительное, сверх гидростатического, так называемое расклинивающее давление , которое возникает, по Дерягину, в тонком слое. , [c.118]

ИЛИ при использовании соотношения между осмотическим давлением и концентрацией соответствующих ионов (М +) 7i=RT , вытекающего из теории идеальных растворов, [c.218]

Для растворов полимеров связь между осмотическим давлением и концентрацией имеет более сложный характер. В последнем случае используется уравнение с вириальными коэффициентами [c.140]

Для растворов высокомолекулярных веществ наблюдаются отклонения от закона Вант-Гоффа нет линейной зависимости между осмотическим давлением и концентрацией. Объясняется это асимметрией формы больших молекул, их гибкостью, а также взаимодействием с молекулами растворителя. После введения соответствующей поправки Ь уравнение (1) применяют в следующем виде [c.70]

На рис. II показаны результаты, полученные с типичной фракцией полистирола, молекулярный вес которой определяли в тета-растворителе — циклогексане — при 35°. Очевидно, что работа в таких идеальных условиях позволяет совершенно однозначно произвести экстраполяцию к бесконечному разбавлению. Разброс точек вызван только экспериментальными ошибками в измерениях осмотического давления и концентрации. [c.30]

Измерение понижения точки замерзания позволяет легко и достаточно точно находить осмотическое давление и концентрацию в растворе. Метод этот называется криоскопией. Он получил большое распространение в научном исследовании в лабораторной и клинической практике. [c.247]

Следует отметить, что соотношение между осмотическим давлением и концентрацией яичного альбумина является линейным, как этого и требует простая теория. [c.347]

Флори [91 и Хаггинс [10] независимо друг от друга на основании проведенных вычислений установили следующее теоретическое соотношение между осмотическим давлением и концентрацией разбавленных растворов полимеров [c.189]

Чувствительность рецепторов и активность ферментов, расщепляющих гормоны, может меняться при нарушениях метаболизма, изменениях физико-химических параметров организма (температура, кислотность, осмотическое давление) и концентрации важнейших субстратов, возникающих при заболеваниях, а также при выполнении мышечной работы. Следствием этого является усиление или ослабление влияния гормонов на соответствующие органы. [c.94]

Уравнение (27) позволяет непосредственными измерениями проверить справедливость допущений, принятых в теории решеток. Хаггинс [9] предложил строить график зависимости И/С2—ЯТс1/ЗУ д1 от с . При этом должна получиться прямая, отсекающая на осиП/Сг отрезок, равный RT/M она имеет наклон, определяемый постоянной взаимодействия.. В большинстве случаев при тех концентрациях, при которых проводятся измерения, член RT l/ЗV Ql пренебрежимо мал и получается линейная зависимость между приведенным осмотическим давлением и концентрацией. Если величина этого члена значительна, должно наблюдаться искривление кверху кривой зависимости П/Са от с . [c.104]

Величина депрессии. Опйсакный мысленный опыт непосредственно ведет к определению величины депрессии. Ясно, что последняя обусловлена разностью уровней раствора и растворителя, т. е. осмотическим давлением, и что величина ее пропорциональна высоте столба пара h, т. е. величине осмотического давления Р. Мы получаем в самом общем виде, что Pq—/7 = onst-Р, или, ввиду пропорциональности между осмотическим давлением и концентрацией, что /Jq— j = onst с. Деля обе части на постоянное для данной температуры р , находим [c.243]

Следует отметить, что соотношения между осмотическим давлением и концентрацией белка часто дают отклонения от линейной зависимости. В таком случае можно установить зависимость Росм/с от концентрации и экстраполировать кривую до нулевой концентрации, а затем из значения при нулевой концентрации и уравнения (4.17) вычислить молекулярный вес. Дальнейшее уточнение расчетов сводится к введению поправок на гидратацию и на ассоциацию молекул растворителя. [c.181]

Как было показано ранее [уравнение (17)], соотношение между осмотическим давлением и концентрацией раствора полимера огшсьшается следующим образом [c.193]