Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления

Это уравнение аналогично известному уравнению Вант-Гоффа для осмотического давления истинных растворов [c.67]

Рис. 6-1. Сравнение опытных Яоп и расчетных Лр (по уравнению Вант-Гоффа) значений осмотических давлений растворов электролитов

Уравнение (55) было впервые получено эмпирическим путем Вант-Гоффом для осмотического давления разбавленного раствора. Это уравнение получило название закона Вант-Гоффа. [c.350]

Согласно Вант-Гоффу [2], осмотическое давление разбавленного раствора может быть описано уравнением аналогично уравнению идеального газа [c.66]

Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем который занимает раствор. [c.109]

Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления (94) имеет вид уравнения состояния идеального газа и выражает зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества и температуры. Аналогия уравнений не имеет физического смысла, поскольку молекулы в жидкости ни при каких условиях не описываются уравнением состояния идеальных газов. [c.308]

У. Вант-Гоффа — уравнение взаимосвязи осмотического давления П разбавленного раствора с его концентрацией с (моль м ) при данной температуре Г П = сЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная. [c.308]

Формула Эйнштейна (3,74) справедлива для идеального раствора. Растворы полимеров далеко не идеальны. Уравнение Эйнштейна следует из закона Вант-Гоффа для осмотического давления (3,65). Из реального соотношения (3,67) получается [c.155]

В наиболее простом случае энергию энтропийного отталкивания частицы можно получить из уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления л золя (IV. 47) [c.285]

Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель I, названный изотоническим коэффициентом. Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления п в уравнения закона Рауля делает их пригодными для разбавленных растворов всех веществ, в [c.164]

Если раствор подниняется закону Рауля, уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления (я) имеет вид [c.252]

По уравнению III. 4 можно рассчитать величину Л1, исходя из экспериментальных данных Я, с и т III, 4 справедливо лишь для идеальных растворов и эквивалентно уравнению Вант-Гоффа для осмотического давления тех [c.56]

Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления и уравнение Рауля для молекулярного понижения давления пара легли в основу разработки криосконического и эбуллиоскопического методов определения молекулярных весов и приобрели важное практическое значение в химических исследованиях. [c.420]

Сравнение опытных и расчетных (по уравнению Вант-Гоффа) значений осмотических давлений растворов влектролитов [c.20]

Уравнение (5.9.18) представляет собой классическую формулу Вант-Гоффа для осмотического давления. Здесь она найдена исключительно с помощью метода термодинамики необратимых процессов. Таким образом, измерение осмотического давления дает возможность установить плотность числа молей растворенного вещества в двойном растворе, если последний достаточно разбавлен. Поскольку [c.325]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

С — концентрация т — мутность (определяемая как отношение ///о) М — молекулярная масса В — константа, идентичная с модифицированной константой уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления р-о — показатель преломления растворителя р. — показатель преломления раствора К — длина волны света (при котором ведутся наблюдения) N — число Авогадро. [c.61]

Для идеальных растворов осмотическое давление выражается по закону Вант-Гоффа уравнением [c.158]

Уравнение (VI, 20) представляет собой уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Более точное решение задачи (и для более широкого интервала концентраций) требует знания дЮ. / дУ.. [c.111]

Это известное уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Оно говорит о том, что идеальное осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии при той же молярной концентрации. Поскольку уравнение Вант-Гоффа справедливо только для очень разбавленных растворов, в которых концентрация белка приближается к нулю, его правильнее выражать следующим образом [c.131]

Я. Вант-Гофф, изучая осмотическое давление различных растворов, предложил в уравнение р = RT для растворов электролитов ввести поправочный коэффициент г, который называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда уравнение Вант-Гоффа для электролитов примет следуюш,ий вид [c.195]

Большой интерес представляют мономолекулярные слои белков и ферментов, которые получаются, например, на водных растворах сульфата аммония и других новерхностях. При газовом состоянии белковых пленок в них можно определить молекулярный вес белков по уравнению (XV, 10), которому по аналогии с законом Вант-Гоффа для осмотического давления обычно придают следующий вид [c.223]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Рассмотренные закономерности осмотического давления разбавленных тываются уравнением Вант-Гоффа [c.243]

Из закона Вант-Гоффа (уравнение 12 б) следует, что осмотическое давление при данной температуре пропорционально концентрации раствора, т. е. [c.113]

Из рис. 81 видно, что, пробуя различные растворители и строя для них график зависимости к =f ), можно подобрать такой растворитель, для которогоб = 0 иуравнение (VI.14) превращается в уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления идеальных растворов [c.154]

Затем Вант-Гофф чисто феноменологическим путем попытался распространить теорию идеальных растворов на растворы электролитов. Для этого он ввел в уравнение осмотического давления некий коэффициент г (осмотический коэффициент Вант-Гоффа), физический смысл которого вначале оставался неясным. [c.127]

Форма этого уравнения аналогична форме уравнения (13-8). Мы видим, что выражение для П/сз в пределе при нулевой концентрации сводится, так же как и в случае растворов неэлектролитов, к закону Вант-Гоффа [уравнение (13-5)] и что осмотическое давление, следовательно, может быть использовано для определения молекулярных весов макроионов так же, как для нейтральных макромолекул. [c.268]

При изучении растворов кислот, щелочей и солей, проводящих электрический ток, обнаружилось, что такие вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует из закона Вант-Гоффа (уравнение 18). Более значительное, чем следует из закона Рауля ( 38) наблюдалось изменение и других свойств растворов понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температу- [c.95]

Основной задачей всех теорий растворов является предсказание свойств растворов по составу и свойствам чистых компонентов. В связи с многообразием встречающихся на практике растворов и трудностью решения проблемы в общем виде основной вопрос часто заменяют более неотложной задачей установления связи одного свойства раствора с другим. Так, несмотря на отсутствие полной или строгой теории, можно установить связь осмотического давления с давлением нара [Аррениус, уравнение (46)], химического потенциала с мольной долей [Рауль, уравнение (4)], растворимости с теплотой плавления [Вант-Гофф, уравнение (14)[. При этом можпо применить термодинамический, кинетический или эмпирический методы. [c.188]

Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении, как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [c.243]

Вант-Гофф нашел, что К тождественна газовой постоянной R, величина которой составляет 0,08207 л атм град. Молярная концентрация С равна с/М, где с — концентрация в граммах на л М — молекулярный вес белка. Подставляя эти значения в приведенное выше уравнение, получаем р = ЯТс М и М = ЯТс1р, т. е. известное уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Оно тождественно уравнению Гей-Люссака для газов. [c.49]

Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель г, названный изотоничесним коэффициентом . Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления и в уравнения закона Рауля сделали их пригодными для разбавленных ргстворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований. Коэффициент I вводится в соответствующие уравнения как сомножитель. Для растворов электролитов вместо (IV.4), (IV.6), (IV.7) и (IV.9) получим соответственно [c.172]

Только для весьма разбавленных и совершенно свсбодных от примесей растворов высокомолекулярных неэлектролитов можно применить уравнение осмотического давления Вант-Гоффа для идеальных растворов низкомолекулярных веществ [c.195]

Кривая 1 — гипотетический график для растворенного вещества с мол. весом 60 000, которое подчиняется уравнению осмотического давления Вант-Гоффа. Кривая 2—экспериментальный график для сывороточного альбумина (М = бОООО) в его изоэлектрической точке pH 5,4. Различия между кривыми / и 2 обусловлены неидеальностью раствора п )и высоких концентрациях растворенного вещества. Кривая 3 — экспериментальный график для сывороточного альбумина при pH 7,4. Различие между кривыми 3 и 2 вызвано суммарным отрицательным зарядом молекул белка при pH 7,4 и обусловлено эффектом Гиббса —Доннана. Кривая экспериментальный график для плазмы человека п[)и рн 7,4. Кривая 4 по сравнению с кривой 3 соответствует веществу с большим молекулярным весом, однако общая форма обеих кривых одинакова. [c.156]

Впервые эта аналогия была подмечена Вант-Гоффом. Уравнение (20.7) называют уравнением Вант-Гоффа и следующим образом формулируют закон Вант-Гоффа осмотическое давление равно тому газовому давлению, которым обладало бы растворенное вещество, если бы, на.хо-дясь в газообразном состоянии при той л<е температуре, оно занимало бы тот же объем, который занимает раствор. [c.142]

Пойнтинг [45] задался вопросом о том, как второй компонент, будучи нелетучим, может понижать давление нара первого компонента. Он предположил, что это происходит путем соединения нелетучего вещества с первым компонентом, в результате чего способность испаряться снижается. Отклонения от закона Рауля, проявляемые водными растворами, можно было при таком допущении приписать образованию относительно нелетучих падратов. Тот факт, что даже неполярные вещества, такие, как бром, двуокись углерода и многочисленные углеводороды, образуют устойчивые кристаллические гидраты, дает возможность предположить, что такая же или более слабая фиксация молекул растворителя имеет место и в растворах. Каллендар [46] использовал эту идею для объяснения отклонений опытных осмотических давлений от вычисляемых по закону Вант-Гоффа [уравнение (16) гл. I]. Если каждая из молекул растворенного вещества постоянно связана с с молекулами растворителя, то число молекул растворителя, которые надо принимать в расчет, уменьшается от Ж] до — а условная мольная доля растворителя понижается от Nl/(N + N ) до М1-- сЫ — сЫ, + N2). Следовательно, уравнение (46) переходит в уравнение [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология