Стандартный химический потенциа

Здесь i2(TB.T.) — стандартный химический потенциал 02(тв.т.) — молярный объем твердого тела, а р — давление введенного постороннего газа. При выводе этого уравнения принималось, что газ не растворяется в твердом теле и тело несжимаемо. [c.8]

Стандартный химический потенциал — это предел, к которому стремится химический потенциал компонента при приближении его содержания в системе (относительного парциального давления, концентрации, мол. доли и т. п.) к единице [c.133]

Химический потенциал растворенного вещества, разумеется, не зависит от выбора шкалы концентрации, а стандартный химический потенциал, активность и коэффициент активности зависят от того, в каких единицах выражена концентрация [c.36]

В формулу (7.9) входит так называемая активность вещества а,, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения идеального раствора делает их справедливыми для реального раствора. Очевидно, понятия активности и летучести близки и позволяют легко переходить от идеальных систем к реальным. Из уравнений (7.8) и (7.9) следует, что стандартный химический потенциал вещества в идеальном растворе равен х чистого вещества (х,= 1), а в реальном растворе совпадает с его химическим потенциалом в таком состоянии, когда а,= 1 (стандартное состояние). [c.120]

Следует отметить, что, если состав системы выражен в единицах давления или в моль/м , то стандартный химический потенциал компонента зависит от его природы и температуры системы [c.133]

По аналогии с относительным давлением [см. уравнение (248)] введем относительную концентрацию Сг = Сг/(1 моль-л ) и условно назовем концентрацию 1 моль-л нормальной. Член, который содержит логарифм коэффициента пропорциональности между молярной концентрацией и концентрацией в мольных долях, можно внести в стандартный химический потенциал. Однако такой способ расчета невозможен, если он относится к растворителю. Для растворителя [c.253]

Необходимо иметь в виду, что, как показано выше, для чистых газов имеется остаточный химический потенциал, отсутствующий в конденсированных системах. Это является определенным преимуществом такого рода систем, так как стандартный химический потенциал газовых систем по определению не зависит от давления, а стандартный химический потенциал в разбавленных растворах и чистых конденсированных фазах почти не зависит от давления. Так как константа равновесия в соответствии с уравнениями (289) — (292) определяется лишь стандартной свободной энтальпией, это означает, что константа равновесия практически не зависит от давления для всех химических реакций. Имеются лишь немногие случаи, когда необходимо учитывать ее зависимость от давления вследствие того, что> оказывается невозможным пренебречь молярным объемом конденсированной фазы (пример такого процесса приведен позднее). Выделим четыре случая [c.253]

В уравнении (3.22) стандартный химический потенциал есть функция не только температуры, но и давления. [c.89]

I. Поиск осуществить следующим образом. Значения и для заданных р, Т находим как наименьший и наибольший корни кубического уравнения (IV. 25). Равновесное давление двухфазной системы рассчитаем методом итераций как такое значение р, при котором совпадают фугитивности жидой и газообразной фаз. Эти фугитивности, определяемые формально соотношением (IV. 46) с одинаковым выбором стандартного химического потенциала ц°(7 ) для жидкости и пара, одинаковы в силу равенства химических потенциалов сосуществующих фаз. Для равновесных жидкостей и пара можно приравнять и коэффициенты фугитивности, которые найдем с помощью общего выражения (IV.53) после подстановки в него [c.220]

Таким образом, стандартный химический потенциал растворенного вещества — это химический потенциал гипотетической чистой жидкости (дг2 = 1), в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетическими характеристиками, что и в предельно разбавленном растворе. При произвольной концентрации [c.244]

А A ( . р) + ЦТ I" Уа- А = A,° Р) + Ух/к,> (V 09 где Цд° — стандартный химический потенциал мономера А1 (гипотетический чистый мономер) а, — коэффициент активности мономера в ассоциированной [c.256]

Г) представляет собой стандартный химический потенциал при Сг= 1. [c.79]

Так как (стандартный химический потенциал) зависит только от природы г-го индивидуального реагента и температуры, то левая часть при Т=сопз1 в уравнении (74.3) является постоянной величиной и называется стандартной константой равновесия реакции К.° [c.246]

Так как при данной температуре стандартный химический потенциал вещества = onst, а Ц, = ", то [c.120]

Так как стандартный химический потенциал каждого сорта ионов в обеих фазах одинаков, то из уравнения (VI.57) вытекает следующее условие доннанового равновесия [c.133]