Теплота растворения разбавления

Теплоты растворения, разбавления и смешения раствора рассчитывают по уравнению [c.176]

Подобным образом можно получить уравнение, определяющее теплоту разбавления. Относя полученные величины к 1 моль прибавляемого вещества, т. е. разделив их соответственно на dn2 (или dni), найдем значение дифференциальной теплоты растворения (разбавления) [c.237]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ, РАЗБАВЛЕНИЯ И СМЕШЕНИЯ [c.216]

Тепловые эффекты в растворах определены в [3588—3684, 3686—3727]. В их число входят главным образом работы по теплотам растворения (разбавления) солей и некоторых других веществ в водных [3171, 3590—3629], неводных и смешанных [3147, 3602, 3611, 3630—3659] растворителях, по теплотам растворения солей в водных растворах различных веществ [3603, 3660—3664], теплотам смешения двух или трех жидкостей [3665—3684, 3686—37021, теплотам смешения водных растворов солей [3703—37131, жидких металлов 13714— 3719], расплавов солей [3720, 3721] и некоторых других систем [3722—3726]. В [3626—2628] изучались пересыщенные растворы. В 136901 рекомендован метод, -непосредственно определены относительные парциальные мольные энтальпии. [c.41]

Расчеты на основании закона Гесса можно применить также к теплотам растворения, разбавления, ионизации и другим физико-химическим процессам. [c.37]

Двойной калориметр успешно применялся для измерения теплот быстротекущих процессов, в частности, для измерения теплот разбавления в области низких концентраций, где тепловые эффекты очень малы. Примеры таких работ будут даны в разделе Теплоты растворения, разбавления и смешения (стр. 165). Но особенно удобен двойной калориметр при измерении тепловых эффектов медленных процессов [15, 30]. В случае экзотермического процесса, протекающего в одном калориметре, другой калориметр следует нагревать так, чтобы поддерживать его температуру равной температуре первого, а в случае эндотермического процесса наоборот — первый калориметр следует нагревать так, чтобы поддерживать его температуру равной температуре второго. В конце опыта, для того чтобы определить разность теплоемкостей двух калориметрических систем, следует нагреть оба калориметра, причем их нагреватели должны быть соединены последовательно. Успешное выполнение этой операции в случаях, когда тепловой эффект изменяется во времени, [c.90]

Методы определения теплот фазовых превращений рассматриваются в разделе Теплоты растворения, разбавления и смешения (стр. 141). [c.96]

Между теплотами растворения, разбавления и смешения нельзя провести резких границ. Обычно о тепловом эффекте, сопровождающем растворение твердого вещества или газа в жидкости, говорят как о теплоте растворения, а тепловой эффект, наблюдающийся при растворении одной чистой жидкости в другой, называют теплотой смешения. Термин теплота разбавления относится к тепловому эффекту, наблюдающемуся при смешении раствора с соответствующим чистым растворителем, или к смешению двух растворов, содержащих одни и те же компоненты в различных концентрациях. Теплоту растворения или смешения считают положительной, если при процессе тепло поглощается. [c.157]

Снабдив приспособлением для смешения калориметр, предназначенный для работы с жидкостями, можно применить его для определения теплот растворения, разбавления или смешения. [c.161]

Энтальпия растворения ВаСО и энтальпия кристаллизации BaiHjPOJa определены экспериментально. Определение теплот растворения (разбавления) и кристаллизации проводили на дифференциальном калориметре Кальве при 298 К. Относительная ошибка <2%. Определение энтальпии растворения проводили в условиях, исключающих образование кристаллического Ва(НаР04),. Энтальпию кристаллизации определяли по методике [2 —4 . Получены следующие значения ДЯраст = 17,816 кДж/моль, АН,р = —6,749 кДж/моль. [c.167]

Теплота растворения, разбавления и смешения. Если к безводной серной кислоте прибавлять воду, то выделение тепла продол--жается. На 1 г-люл H2SO4 выделяется тем больше тепла, чем больше прибавляется воды. [c.26]