Энтальпия испарения кристаллизации

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Зависимость упругости паров от температуры ддя расплавов пероксикислоты позволила оценить для некоторых твердых пероксикислот энтальпии испарения и кристаллизации (АЯ р) при комнатной температуре [5,32] (в кДж/моль). [c.324]

Интегрирование этого уравнения выполняется достаточно просто, если известна энтальпия кристаллизации в виде полинома, содержащего Т Подобное уравнение для энтальпии испарения приводится в задаче 4.8. [c.178]

Условия смешения двух потоков (питания и маточного раствора) в процессе кристаллизации могут быть охарактеризованы критерием смешения, т. е. соотношением энтальпий и расходов этих потоков. При определенных значениях указанных параметров смещение не приводит к образованию новой фазы. Схема DTB-кристаллизатора представлена на рис. 2.11. Работа рассматриваемого вакуум-кристаллизатора сопряжена с адиабатическим смешением двух потоков (питания и рецикла), насыщенных или ненасыщенных по целевому компоненту и различающихся по температуре и концентрации. При этом поток рецикла должен быть настолько большим, чтобы упругость пара потока смеси (зона /) была меньше суммы гидростатического давления столба жидкости от точки ввода потока питания до зеркала испарения и давления паров в сепараторе кристаллизатора. В зоне 2 с помощью мешалки происходит вторичное смешение поднимающегося по циркуляционному контуру потока с суспензией. При этом температура вторичного потока смеси на 0,1—0,2° С выше температуры кипения раствора при данном вакууме в аппарате. Таким образом, съем пересыщения происходит в зоне 3, ограниченной зеркалом испарения и слоем жидкости в несколько сантиметров. [c.208]

Энтропия 8, так же как внутренняя энергия и, энтальпия Н, объем V и др., является свойством вещества, пропорциональным его количеству. 8,и,Н,У обладают аддитивными свойствами, т.е. при соприкосновении системы суммируются. Энтропия отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она возрастает с увеличением скорости движения частиц при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа, при ослаблении или разрыве связей между атомами и т.п. Процессы, связанные с упорядоченностью системы конденсация, кристаллизация, сжатие, упрочнение связей, полимеризация и т.п. - ведут к уменьшению энтропии. Энтропия является функцией состояния, т.е. ее изменение (Д8) зависит только от начального (8 ) и конечного (82) состояния и не зависит от пути процесса, [c.27]

Расчет производительности вакуум-кристаллизатора связан с расчетом теплового баланса. По существу, вакуум-кристаллизатор работает адиабатически. Тепло, выделяемое раствором при охлаждении до температуры равновесного состояния, и теплота кристаллизации идут на испарение воды из раствора эти тепловые эффекты должны быть равны. Обычно расчет ведут по эн галь-пийно-концентрационной диаграмме. При этом следует отметить, что общая энтальпия кристаллической магмы и паров, покидающих кристаллизатор, должна быть равна общей энтальпии питающего раствора, поступающего в аппарат. Если расчет по. этой диаграмме недо- [c.596]

Если в реакторе на какой-либо стадии происходит плавление, кристаллизация, испарение или конденсация компонентов реакции, то энтальпии этих процессов должны быть учтены соответствующими слагаемыми в уравнениях теплового баланса. [c.209]

Выше 1) было указано, что величина внутренней энергии, а следовательно, и энтальпии определенной массы данного вещества зависит от его агрегатного состояния и температуры. Последовательность агрегатных превращений с изменением температуры показывает, что вешества обладают наибольшим запасом внутренней энергии, я следовательно, и наибольшей энтальпией в газообразном состоянии. В жидком состоянии этот запас меньше, а в твердом (кристаллическом) —еще меньше. Отсюда ясно, что фазовые переходы должны сопровождаться энергетическими эффектами выделением энергии при переходе вен1естБ из состояния с большей энтальпией в состояние с меньшей энтальпией и поглощением зисргии при обратном переходе. Таким обра юм, сжижение газа и кристаллизация жидкости — процессы экзотермические, а плав 1еиие кристаллов и испарение жидкостей —. эндотермические. [c.81]

Каждый фазовый переход определспнон массы данного нсщо-ства характеризуется определенным энергетическим эффектом, который называется теплотой (или энтальпией) соответствуюш.его перехода. Так, количество энергии, выделяющейся при сжижении одного моля (нли грамма) газа, называется теплотой сжио/сеиия, а при кристаллизации моля (грамма) жидкости — теплотой кристаллизации. Количество энергии, необходимое для расплавления моля (грамма) кристаллов, называется теплотой плавления, а для испарения моля (грамма) жидкости — теплотой испарения. [c.81]

Вследствие исчезающе низкого давления насыщенного пара РегОз при комнатной температуре и высокой энтальпии его испарения (выше 100 ккал1моль) образующийся при фотолизе пар РегОз находится в сверхлабильиом состоянии , при котором спонтанное возникновение новых центров кристаллизации наблюдается в течение всего процесса кристаллизации любые группы молекул, раз образовавшиеся, уже не испаряются, а растут далее, поскольку энергия их сцепления значительно выше кинетической энергии молекул среды. [c.257]

Испарение в вакууме с последующей конденсацией паров на твердой поверхности иногда приводит к образованию пленки высокодисперсного металла [79], состоящего в начальной стадии кристаллизации из отдельных разориентированных монокристалликов (рис. 3.39). Прерыванием процесса в момент перехода островков кристалликов в сплошную пленку обеспечивается образование системы частиц на активных участках твердой поверхности. Эти частицы подвижны и могут расти за счет коалесценции (слияние при соприкосновении). Адсорбированные на твердой основе атомы находятся в равновесии с атомами в газовой среде. Продолжительность нахождения в адсорбированном состоянии (т) экспоненциально определяется энтальпией адсорбции (ДЯ) [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология