Гульд

Он отвергал со стороны германского правительства всякие чествования. Так, он должен был быть назначен членом Прусской Академии, президентом Палаты мер и весов и отказался от этих назначений. Рентген не взял патента на свое изобретение и отказывался от всех почестей, которые ему предлагались. Во время первой мировой войны Рентген получал большое количество посылок с маслом и другими продовольственными продуктами из Голландии. Однако, получив эти посылки. Рентген сразу же передавал их в общественный фонд. Ни одним граммом какао или масла он не воспользовался, хотя за последний год войны потерял в весе полтора пуда и был на границе полного истощения. Когда германское правительство предложило передать всю иностранную валюту в государственный фонд. Рентген, который обладал большими средствами, в первый же день передал казне все до последнего гульдена. И когда началась инфляция, то для поездки на две недели в Швейцарию, где он проводил с женою свой отдых, ему пришлось в течение года отказываться от мяса и кофе. Вы видите, что Рентген был цельным человеком и ничего не делал наполовину. Это отличительная черта характеризует всю его жизнь. [c.323]

Итак, если к находящейся в состоянии равновесия смеси веществ добавить (или удалить из нее) один из компонентов, равновесие нарушится, и точка равновесия сместится. Тем не менее Гульд-бергу и Вааге удалось найти одну неменяющуюся компоненту. Соотношение произведений концентраций исходных веществ (А и В) и продуктов реакции (С и О) в состоянии равновесия остается постоянным, т. е. [c.112]

Изложенные соображения находят свое подтверждение в з а -коне действия масс, открытом опытным путем К- М.. Гульд-бергом н П. Вааге в 1867 г. [c.174]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

Прибор Гульда с сотр. для молекулярной мнкродистилляции по методу холодного пальца [c.199]

К называется константой химического равновесия, а приведенное уравнение является одним из выражений закона действующих масс (Гульд-берг и Вааге). [c.225]

Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ и соотношение между концентрациями про- дуктов реакции и реагентов в состоянии химического равновесия устанавливаются законом действующих масс, открытым Гульд-1 бергом и Вааге (1864 —1867) [c.32]

Хотя влияние относительных количеств реагирующих веществ на ход химических реакций было установлено, точная формулировка закона действия масс была дана только в 1867 г. К- Гульд бергом и П. Вааге в следующей форме скорость химической реакции пропорциональна действующим (активным) массам реагируюи веществ. Под действующей (активной) массой они понимали"1Йоль-ную концентрацию веществ. [c.115]

На основании обширного материала норвежские ученые Гульд-берг и Вааге (1867) формулировали следующее важное для химической кинетики положение, известное под названием закона действиямасс [c.133]

Закон действующих масс. В 1865 г. проф. Н. Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции ...притяжение пропорционально произведению действующих масс . Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действующих масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими химиками К. Гульд-бергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действующих масс такова [c.109]

Во второй половине XIX в. новая наука, название которой впервые дал Ломоносов — физическая химия, — стала бурно развиваться, благодаря трудам блестящей плеяды химиков (Бекетов, Оствальд, Вант-Гофф, Менделеев, Аррениус, Коновалов, Габер, Ле Шателье, Рауль, Фарадей, Сен-Клер Девиль, Гульд-берг, Вааге и многие другие). Особенно большую роль в этом развитии сыграло успешное применение термодинамики [c.5]

Рис. 140. Прибор Гульда и сотрудников для молекулярной микродистилляции (метод холодного пальца ).

Интересно, что закон действия масс был сформулирован еще в 1864 и 1867 гг. Гульдбергом и Вааге. В их первой работе было выдвинуто представление о стадиях реакций (которые не следует путать с механизмами реакций, ставшими известными только в наше время). Во второй работе Гульд-берга и Вааге их идея получила дальнейшее развитие и было показано, что скоросте реакции пропорциональна произведению концентраций действующих масс , откуда и возникло название закон действия масс. [c.229]

Изменение химического состава в термодинамически неравновесной системе описывают кинетические законы Гульд-берга—Вааге и Аррениуса. [c.20]

Таблица 7.10. Результаты проверки прибора Гульда и Дрейка

Весьма близкий к прибору Гульда и Дрейка прибор описан Джексоном [12]. В этом приборе измерительная система была соединена с реакционным сосудом стеклянными спиралью и другими соединительными деталями общей длиной 3,4 м с внутренним диаметром около 5 мм. Джексон не насыщал предварительно водород [c.322]

По данным А. Р. Кратца, Н. И. Макинтайра и Р. Е. Гульда [46], испытывавшим аммиачный конденсатор, коэ ициент теплопередачи в оросительном теплообменнике такого назначения зависит только от плотности орошения. Результаты исследований (при 500 < Г < < 1400 кг/м ч) были представлены в виде следующей эмпирической зависимости [c.22]

Н. И. Макинтайра и Р. Е. Гульда. На оси абсцисс отложена величина плотности орошения, обозначенная в данном случае 2 gц, в кг/м ч. [c.22]

Критическую температуру для некоторых неорганических соединений можно сравнительно быстро определить по модифицированному сротношению Гульд-берга — Гюи [c.10]

В том же самом году, когда Бертло пришел к этим выводам, в работе двух скандинавских математиков К. Максимилиана Гульд-б е р г а (1836—1902) и Петера Вааге (1833—1900) был высказан закон действия масс. После ознакомления с идеями Бертолле эти ученые пришли к выводу, что химическое действие вещества пропорционально его действующему количеству Для каждой реакции существует коэффициент Сродства, выражающий зависимость реакции от различных факторов, таких, как природа реагирующих веществ и температура. Особенно интересен вывод константы равновесия при рассмотрении обратимой реакции типа [c.397]

На основании обширного материала норвежские ученые Гульд-берг и Вааге (1867) сформулировали следующее важное для химической кинетики положение, известное под названием закона действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.182]

В конце 60-х годов прошлого столетия шведские ученые Гульд-берг и Вааге установили закон действия масс, выражаюш,ий соотношение между концентрациями исходных и образующихся веществ при обратимых химических реакциях, протекающих при постоянной температуре. Согласно закону действия масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.111]

Гульд и Смит [289, 290] применили порошок угля для дефторирования трифторида азота и осуществили синтез трифторида азота в кипящем слое. Метод получил в США промышленное применение. Процесс ведется при 400 °С выход тетрафторгидразина составляет 75% при 75%-НОЙ конверсии трифторида азота. Однако процесс слишком трудоемок, и, кроме того, сопровождается образованием гексафторэтана ( ип = = —74 °С), который трудно отделить от тетрафторгидразина. В качестве акцептора фтора можно применить окись азота [291, 292] [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология