Действие электрического тока на химические вещества

Химические процессы при электролизе. Электролиз представляет собой процесс, в котором химические реакции происходят под действием электрического тока. Химические превращения при электролизе могут быть весьма различными в зависимости главным образом от вида электролита и растворителя, а также от материала электродов и присутствия других веществ в растворе. Наиболее общей является следующая схема процесса. [c.443]

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

Электролизом называется процесс химического превращения, происходящего в результате действия электрического тока. Химические превращения при электролизе могут быть самыми разнообразными в зависимости от вида электролита, растворителя, материала электродов, присутствия других веществ. Через электролит пропускается постоянный ток, в результате чего на отрицательном электроде (катоде) происходит потеря катионами электролита своих зарядов и они, превращаясь в нейтральные атомы, отлагаются на поверхности электрода. Аналогичные процессы происходят и с анионами на положительно заряженном электроде (аноде). [c.265]

Электрохимия как наука имеет важное практическое значение для таких процессов, как глубокая очистка веществ с помощью электролиза, получение новых веществ в процессе взаимодействия под действием электрического тока (электросинтез), получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий. Важную роль играет электрохимия в развитии такой области техники, как создание химических источников тока (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.360]

Действие электрического тока вызывает многие химические реакции. Так, при пропускании электрического тока через подкисленную воду происходит выделение водорода и кислорода при пропускании тока через расплавленный хлористый натрий (поваренную соль) происходит разложение этого вещества на металлический натрий и газообразный хлор и т. д. [c.15]

Изменение массы электродов и состава растворов вблизи них под действием электрического тока свидетельствует о наличии химических превращений. Следовательно, должна существовать определенная зависимость между количеством электричества и массой прореагировавших веществ. Эта зависимость выражается законами Фарадея (1833—1834). [c.201]

Первый закон масса (т) вещества, подвергшаяся химическому превращению под действием электрического тока, пропорциональна количеству протекшего электричества д [c.201]

Если же в результате движения материальных частиц вещества изменяют свой качественный состав и вследствие этого приобретают новые качества, то такие явления называются химическими явлениями или химическими реакциями, К таким явлениям относятся, например, горение угля с образованием нового вещества — углекислого газа, образование ржавчины на железе под влиянием влаги и кислорода воздуха, разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока и т. д. [c.6]

Все известные химические реакции независимо от природы реагирующих веществ сопровождаются различными физическими явлениями — выделением или поглощением теплоты, света, изменением объема, возникновением электрического тока и др. В свою очередь на химические реакции. влияют и физические факторы — температура, давление, свет, радиация и т. п. Так, например, химические реакции в гальванических элементах являются причиной появления электрического тока, горение сопровождается выделением теплоты и света. Пример действия электрического тока — это различные химические реакции при электролизе. Свет вызывает многие химические реакции, в том числе и сложные превращения в результате которых из воды и диоксида углерода синтезируются углеводы. Все это указывает на тесную взаимосвязь физических и химических явлений. Установление этой связи в химических реакциях—основная задача физической химии. [c.9]

Кулонометрическое титрование. Сущность метода заключается в том, что параллельно с электрохимической реакцией, протекающей под действием электрического тока, в растворе происходит также химическая реакция между определяемым веществом и продуктом электрохимической реакции. Электролиз ведут в растворе, содержащем большой избыток посторонних ионов, которые также способны к электрохимическому превращению таким приемом устраняют нежелательные побочные реакции, главная из которых— разложение воды. [c.517]

С физической точки зрения сигнал всегда представляет собой какое-либо проявление сил природы механическое движение, электрический ток, распространение вещества, тепло, звук, свет, радиоволны и т. п. В химии и химической технологии для исследования гидродинамики рабочих сред (структуры потоков) в качестве сигналов используют распространение вещества. Поясним причину такого выбора. Известно, что в аппаратах химической технологии в результате действия кинетических, гидродинамических факторов, а также факторов тепло- и массообмена, в общем случае имеет место неравномерность распределения частиц среды во времени как по сечению потока, так и вдоль потока вследствие поперечного и продольного перемешивания. При этом степень неравномерности характеризует структуру среды или структуру реального потока. [c.46]

Количество вещества т, химически разложившегося под действием электрического тока г, прямо пропорционально количеству электричества д, протекшего через раствор электролита. [c.148]

При действии электрического тока вещества могут разлагаться на разноименно заряженные составные части. Это было известно из первых же электрохимических исследований и вызвало к жизни электрохимические теории сродства и дуалистическую теорию строения соединений (стр. 33). Законы, количественно описывающие химическое действие электрического тока, открыл в 1833 г. М. Фарадей (1791—1867). Вещества, способные разлагаться электрическим током, он назвал (1834) электролитами, а частицы вещества, заряженные электричеством, — ионами (катионами или анионами в зависимости от того, к какому электроду — катоду или аноду — они перемещаются). [c.46]

Установив связь между представлениями о разложении веществ и переносе их составных частей при электролизе с контактными представлениями об электризации частиц, Дэви еще раз в своих теоретических обобщениях возвращается к кислотно щелочному взаимодействию, высказывая следующую мысль Несомненно, что не будет слишком необоснованным, если мы будем считать, что вообще кислоты и щелочи, с одной стороны, и кислород и водород, с другой, — находятся в сходных электрических взаимоотношениях и что при разложениях и изменениях, происходящих под действием электрического тока, различные тела, обладающие природным химическим сродством, не способны соединяться между собой или же оставаться соединенными, когда они приведены в электрическое состояние, им от природы не свойственное [15, стр. 72]. [c.220]

Хотя эта процедура и основана на электролизе, действие электрического тока на живую ткань сопровождается целым комплексом процессов. Помимо того что электрический ток изменяет пропускающую способность живых тканей, он также вызывает в клетках и между ними различные физические и химические изменения, которые приводят, в частности, к реакции нервных окончаний капилляры в коже сокращаются, а затем увеличивается ток крови и лимфы, что способствует выводу из тканей шлаковых веществ. [c.100]

Изучение скорости осаждения радиоактивного элемента в присутствии веществ, вступающих с ним во взаимодействие, позволяет получить представление о некоторых его химических свойствах. Действительно, если к раствору радиоактивного элемента в какой-то среде при данном потенциале прибавить химический реагент, который способен вступать в реакцию с этим элементом (изменение валентности, осаждение в металлическом состоянии, образование нерастворимых соединений), то скорость электроосаждения изменится. Для правильного объяснения полученных результатов необходимо, однако, принимать во внимание возможность влияния на электрохимический процесс различного рода побочных явлений (разложение химического реагента под действием электрического тока, адсорбция реагента на электроде и т. д.). [c.153]

Электрический ток проходит через растворы таких веществ, которые способны распадаться на ионы. Эти вещества называются электролитами. Ионы, под действием электрического тока идущие к катоду, называются катионами, а идущие к аноду — анионами. Химические соединения, не способные давать в растворах ионы (например сахар, глицерин, спирт) и не проводящие тока, называются неэлектролитами. [c.109]

Начало XIX века ознаменовалось рядом замечательных открытий и исследований, связанных с действием электрического тока на химические вещества. [c.9]

Другими словами, в основе электрохимических методов лежит процесс электролиза — химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор электролита. В электрическом поле положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательно заряженные (анионы) — к аноду. На катоде происходит восстановление, а на аноде — окисление ионов или молекул, входящих в состав электролита. Количество образующихся на электродах веществ и количество пропущенного электричества связаны законами Фарадея [1—5]. [c.307]

Электролизом называют химическое разложение вещества под действием электрического тока. На катоде (отрицательно заряженном электроде) происходит восстановление [c.244]

Живые клетки при действии различных раздражителей — химических веществ, электрического тока, нагревания, механического воздействия и других — способны переходить в возбужденное состояние. Это выражается в возникновении разности потенциалов между возбужденным и покоящимся участками, что указывает на наличие перераспределения ионов в возбужденном участке. Эта разность потенциалов при возбуждении клетки получила название потенциала действия, причем возбужденный участок становится электроотрицательным по отнощению к находящемуся в покое. Эти явления особенно отчетливо проявляются на нервном и мышечном волокнах, но имеют общее значение и могут наблюдаться также на растительных клетках. [c.285]

Электролиз в свете электронных представлений. В описанных ранее окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних атомов (или ионов) к другим при непосредственном соприкосновении реагирующих веществ. Это имеет место, например, при окислении простых веществ кислородом, при восстановлении окислов металлов водородом и т. д. В этих случаях энергия химической реакции превращается в теплоту. Рассмотрим другие окислительно-восстановительные процессы, которые протекают под действием электрического тока. Они носят название электролиз. Для примера опишем электролиз водного раствора хлорной меди СиСЬ с применением угольных электродов (рис. 17). [c.89]

Многие сложные вещества химически разлагаются только под действием электрического тока, подвергаясь при этом электролизу, с помощью которого получают в технике очень важные вещества (легкие металлы, щелочи, хлор и т. д.). [c.26]

Электролизом называют химическое разложение вещества под действием электрического тока. Например [c.137]

С тех пор существует мнение о параллелизме химических и электрохимических реакций. Некоторые считают, что все химические превращения, протекающие под действием электрического тока, можно осуществить с помощью химических реагентов — и наоборот. Другие же полагают, что с помощью электрического тока можно синтезировать такие вещества, которые нельзя получить чисто химическим путем. Например, в некоторых учебниках утверждалось, что персульфат аммония или сульфат трехвалентного кобальта можно получить лишь электрохимическим путем — на платиновом аноде в 1926 г. было показано, что аналогичное действие производит элемен- [c.8]

Первый закон Фарадея определяет прямую пропорциональность химического действия электрического тока, т. е. количества вещества, прореагировавшего на электроде, к абсолютному количеству прошедшего через систему электричества [c.12]

По механизму действия различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — разъедание металла химически активными веществами (кислотами, щелочами, растворами солей и т.д.). Широко расгфостранена электрохимическая коррозия, протекающая в водных растворах электролитов, в среде влажных газов и щелочей под действием электрического тока. При этом ионы металла переходят в раствор электролита. Электролитом является среда, омывающая поверхность детали. Многие технологические процессы связаны с получением или применением водорода при высоких температурах и давлениях он вызывает водородную коррозию, которая появляется в виде отдулин и расслое-1ШЙ на различной глубине поверхностного слоя корпусов аппаратов, труб [c.82]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от наличия развос-ти потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических реакций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких веществ эти ионы получены. [c.195]

На рубеже XVIH-XIX веков были созданы первые химические источники электрического тока - гальванические элементы. Их появление привело к обширным и чрезвычайно результативным исследованиям действия электрического тока на химические соединения. Было установлено, что жидкие растворы делятся на два класса растворы, проводящие электрический ток, и неэлектропроводящие растворы, причем электрическая проводимость в большей мере определятся природой растворенного вещества, чем растворителя. Вещества стали делить на электролиты, растворы которых проводят электрический ток, и неэлектролиты. [c.178]

S04"> которое в нем содержится. Подобные методы анализа составляют предмет осадочного весового анализа. В других случаях определенное химическое вещество отделяют под действием электрического тока. Содержание Си + в растворе можно определить, например, при электролизе раствора с использованием платиновых электродов. Различие в массе катода до и после полного выделения Си из раствора показывает количество меди, которое находилось в нем. Методы этого типа называются электроаналити-ческими весовыми методами электроанализом). Для целей весового анализа может использоваться и летучесть некоторых веществ при определенных условиях. Так, содержание влаги в образце химически чистого хлорида натрия можно найти путем высушивания хорошо растертой взвешенной пробы при 110°С. Взвешивание пробы после этого показывает, насколько уменьшилась ее масса, т. е. сколько воды содержалось в пробе. [c.205]

Ионы были открыты в результате опытов но изучению действия электрического тока на химические вещества. Изучать это явление начали в первые годы XIX в. Соответствующие опыты успешно проводили Хемфри Дэви и Дж. Дж. Берцелиус особенно глубокие исследования проведены Фарадеем примерно в 1830 г. [c.163]

Восстановительным действием электрического тока на катоде в технике пользуются для получения ряда чистых металлов из их химических соединений. Таким путем, например, получают металлы калий, натрий, кальций, алюминий, магний и др. В технике также часто пользуются и окисляющим действием электрического тока на аноде, например, при получении хлора (из хлористого натрия Na l), а также бертолетовой соли K IO3, двуокиси свинца PbOg и ряда других веществ. [c.156]

Одновременно с Дэви действие вольтова столба изучал шведский ученый Иене Якоб Берцелиус. Работа на эту тему, опубликованная им в 1803 г. в сотрудничестве с Гизингером, была его первым научным трудом. На фоне блестящих открытий Дэви этот труд шведских ученых выглядел весьма скромно. Их вывод, что при наличии в цепи тока в водных растворах щелочных и щелочноземельных металлов на одном полюсе собираются кислоты, а на другом — основания, был уже не нов. Однако на основе этого вывода Берцелиус пришел к общему положению все соли состоят из кислот и оснований, и все другие химические соединения, подобно солям, имеют двойственный состав. Причину разложения веществ под действием электрического тока Берцелиус усматривал в положительном или отрицательном электричестве, которым обладают атомы когда атомы соединяются, эти два вида электричества взаимно нейтрализуют друг друга. [c.26]

К этому времени относится начало научной деятельности Берцелиуса., Б одной из первых работ, предпринятой им совместно с Гизингером, он изучал действие электрического тока на растворы различных неорганических веществ результатом явилась его электрохимическая теория, которая господствовала в течение десятков лет во всей химии. По это теории различные химические атомы при соприкосновении друг с другом, получают два полюса, подобно магнитам. Однако один полюс обычно значительно сильнее другого, вследствие чего атомы реагируют. униполярно — электроположительно или электроотрицательно. От величины заряда зависит способность отдельных химических элементов входить, в химические реакции. Частицы, заряженные положительно, реагируют с отрицательно заряженными частицами противоположные электричества отчасти нейтрализуют друг друга, и образовавшееся соединение является электроположительным или отрицательным в зависимости от того, обладал ли один из обоих соединившихся элементов избытком положительного или отрицательного электричества. Таким образом объяснялось образование соединения из элементов возникновение из двух соединений двойного соединения толковалось аналогично при этом противоположные электричества, свойственные данным двум соединениям, также частью или почти полностью компенсируются. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология