Основные положения химической кинетики

Из сказанного видно, что скорость химической реакции и ее механизм — тесно взаимосвязанные понятия. Их изучением занимается специальный раздел физической химии, который называется химической кинетикой. Основные положения химической кинетики будут рассмотрены в последних главах нашего курса. [c.173]

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.11]

Для удобства дальнейшего изложения кратко напомним основные положения химической кинетики. [c.54]

Для уяснения роли катализатора в реакциях мы вспомним некоторые основные положения химической кинетики. [c.467]

В монографии изложены на современном уровне основные положения химической кинетики применительно к гетерогенному катализу. Кратко рассмотрены роль химической кинетики и исторические этапы ее развития в катализе, проанализированы кинетические стороны некоторых теорий и изложены фундаментальные понятия кинетики. Подробно обсуждены теория абсолютных скоростей реакций, стадийность каталитических процессов и приложение к ним теории сложных стационарных реакций. Рассмотрены кинетические аспекты селективности и представления о процессах в реальных поверхностных слоях. Уделено внимание влиянию реакционной системы на свойства катализаторов и проблемам нестационарной кинетики, макрокинетическим факторам, особенно закономерностям реакций Б разных областях и критериям влияния переноса массы и тепла. [c.2]

В связи с этим и предпринято издание в переводе на русский язык фундаментального труда С. Бенсона Основы химической кинетики . Этот труд предназначен в основном для студентов старших курсов, но он пригоден также и для всех, кто хочет изучить основные положения химической кинетики. [c.5]

Напомним некоторые основные положения химической кинетики. [c.801]

Как формулируется основное положение химической кинетики Каков физический смысл константы скорости химической реакции [c.100]

В данной главе мы будем рассматривать главным образом гомогенные реакции, однако позже, в гл. 15, мы встретимся и с гетерогенными реакциями. Основные положения химической кинетики и законы равновесия в равной мере относятся к обоим типам химических реакций. [c.225]

Вычисления по уравнению (19—IX) дали значения К, =- 0,06 — —0,08 л- моль- -сек - -. Эти значения в пределах ошибок опыта хорошо совпадают с величинами полученными из кинетических опытов вдали от равновесия. Исследование подтвердило основное положение химической кинетики, что константы скорости реакции при равновесии и вдали от равновесия равны между собой. [c.196]

В описанных реакциях этого типа, у которых Ед,кт кТ, химическая реакция, являющаяся сама неравновесным процессом, не вносит существенных изменений в равновесное распределение частиц по энергиям. Поэтому при описании квазиравновесных плазмохимических процессов можно пользоваться основными положениями химической кинетики. Для проведения таких процессов в оптимальных условиях необходимо знать их термодинамические и кинетические особенности и правильно решить вопрос закалки продуктов реакции. [c.362]

Таким образом, проведенное исследование подтвердило основное положение химической кинетики о равенстве между собой констант скорости одной и той же реакции при равновесии и вдали от равновесия. [c.276]

Основные положения химической кинетики хорошо известны и повторяться здесь не будут. Эти принципы, изложенные в учебниках по физической химии для реакций между малыми молекулами, без существенных изменений могут быть использованы и для макромолекулярных реакций, т. е. необходимости в формулировке каких-либо новых принципов для описания реакций макромолекул нет. И, действительно, во многих случаях отличить реакции высокомолекулярных веществ по их кинетическим характеристикам невозможно. Примером такой реакции может служить медленная димеризация сывороточного альбумина (Alb—SH) в присутствии ионов Hg " [c.661]

Развитие термодинамики необратимых процессов охватывает и основные положения химической кинетики. Для более подробного ознакомления с основами этого важного раздела мы отсылаем к монографиям [90, 410—412], а здесь коснемся лишь бегло необходимых вопросов, считая реакции подчиняющимися законам идеальных газов или идеальных разбавленных растворов. [c.222]

Плазмохимические процессы условно можно разделить на-две группы квазиравновесные и неравновесные [3 с. 4, 411— 433]. Для первых характерно, что акт кТ. Химическая реакция, являющаяся по своему существу неравновесным процессом, не вносит существенных изменений в равновесное распределение частиц по энергиям. В системе сохраняется практически невозмущенное МБ-распределение частиц по энергиям и скорости. Поэтому при описании квазиравновесных плазмохимических процессов можно использовать основные положения химической кинетики и, в частности, уравнение Аррениуса, устанавливающее связь между коэффициентом скорости химической реакции и температурой. Для выбора оптимальных условий необходимо знать термодинамические и кинетические особенности процессов и правильно решить вопрос закалки целевых продуктов реакции. [c.52]

Полученные экспериментальные данные подтверждают, таким образом, справедливость представлений о процессе кристаллизации, базирующихся на основных положениях химической кинетики. По крайней мере на стадии образования зародышей кристаллизацию можно рассматривать как химическую реакцию. Выше было показано, что и дальнейший ее ход может быть представлен как своеобразная реакция, идущая в гетерогенной системе. [c.52]

В квазиравновесных процессах при > кТ химическая реакция, сама являющаяся неравновесным процессом, не влияет на равновесное распределение частиц по энергиям. Поэтому при описании данных процессов можно пользоваться основными положениями химической кинетики. Для проведения про- [c.50]

При описании химических процессов, протекающих в неравновесных условиях, нельзя пользоваться основными положениями химической кинетики, а теория химической кинетики для неравновесных процессов пока не разработана. Для описания таких процессов необходимо знать распределение частиц по энергиям, эволюцию этого распределения во времени, сечения различных реакций и зависимость их от энергии. [c.51]

Закономерности ферментативной кинетики базируются на основных положениях химической кинетики и учени о химическом равновесии, однако вследствие специфи-чзских свойств ферментов и особенностей ускоряемых ими реакций эти положения видоизменяются, приобретая характер специальных законов ферментативной кинетики. [c.108]

Частотный фактор. Физический смысл частотного фактора А из уравнения Аррениуса вытекает из основного положения химической кинетики, согласно которому скорость реакции V, т. е. число молекул, реагирующих в единицу времени, пропорционально числу столкновений молекул (Траутц, 1916 Льюис, 1916) [c.278]

Естественно начать рассмотрение основных положений химической кинетики с исторических замечаний об аррениусовой кинетике. Хорошо известно, что центральное для этой кинетики выражение зависимости так называемой константы скорости химической реакции от температуры было получено Вант-Гоффом в 1883 г. из термодинамических соображений и излоя епо в его книге Очерки по химической динамике [12], а в 1889 г. эта же зависимость установлена Аррениусом, исходя из остроумной гипотезы [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология