Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические реакции зависимость скорости от концентрации

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры [c.127]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. [c.501]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию реагирующих веществ чаще всего выражают количеством грамм-молекул в 1 л. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [c.35]

Опыт 1. Влияние концентраций на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты. В опыте осуществляются различные химические процессы. Сливанием растворов тиосульфата и серной кислоты получают тиосерную кислоту пр схеме [c.81]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Например, для реакции [c.32]

Химическая кинетика изучает скорость реакции, зависимость скорости от различных факторов, а также пути протекания реакции. Кинетика изучает влияние на скорость химических реакций состояния реагирующих веществ и их концентрации, присутствия посторонних веществ, размера и формы сосуда, в котором находятся реагирующие вещества, температуры, воздействия различных излучений. Знание кинетики необходимо при разработке химической аппаратуры, для интенсификации и автоматизации промышленных процессов. Кинетика занимается изучением механизма химических процессов и разработкой теории процессов. Ввиду того что химические процессы часто комбинируются с процессами растворения, адсорбции и другими физическими процессами, вопросы химической кинетики тесно связаны с вопросами кинетики ряда физических процессов. [c.254]

Рис. 124. Зависимость логарифма скорости химической реакции от логарифма концентрации

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действия масс скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, стоящим перед формулами веществ в уравнении химической реакции [c.3]

В зависимости от соотношения между скоростью гетерогенной химической реакции и скоростью диффузии можно выделить два важных предельных случая. Если скорость гетерогенной реакции относительно мала, то в первом приближении (при разложении по малому параметру, характеризуюш ему отношение скоростей упомянутых выше процессов) концентрация реагента на реаги-руюш ей поверхности оказывается равной концентрации во внешнем потоке, так что скорость потребления веш е-ства в ходе химической реакции может быть найдена непосредственной подстановкой значения концентрации в потоке вдали от поверхности в выражение для скорости химической реакции (кинетический режим). В случае быстрой по сравнению с диффузией поверхностной реакции граничное условие (1.3) упрощается и заменяется условием [c.13]

Выше было показано, что для определения концентраций катализаторов и других реагирующих веществ необходимо знать скорость индикаторной реакции. Здесь будут рассмотрены существующие и применяющиеся в анализе экспериментальные методы измерения скоростей химических реакций. Подобно тому как в потенциометрическом методе анализа применению индикаторного электрода предшествует по возможности полное изучение его свойств, Б кинетических методах применению определенной индикаторной реакции также должно предшествовать ее подробное изучение и, в частности, выяснение стехиометрии реакции, зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних солей и других факторов. [c.40]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. [c.83]

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и наличия или отсутствия катализаторов — ускорителей реакции. В связи с этим реакции подразделяются на каталитические и некаталитические. Наконец, реакции могут идти как только с участием валентно-насыщенных молекул или ионов — так называемые неценные реакции, — так и с участием свободных радикалов или атомов. В последнем случае реакции идут по цепному механизму и относятся к классу цепных реакций. В зависимости от условий протекания реакции механизм кинетических процессов меняется. Поэтому для различных условий течения реакции характерны специфически отличные кинетические законы. Это приводит к необходимости разделения кинетики на разделы кинетика некаталитических и каталитических реакций. Каждая из этих глав может быть в свою очередь разделена на кинетику нецепных реакций и кинетику цепных-реакций. Нецепные и цепные реакции могут быть как гомогенными, так и гетерогенными. Кинетика гомогенных реакций объединяет кинетику газовых реакций и кинетику реакций в растворах. Специфика гетерогенных реакций зависит как от фазового состояния системы, так и от того, в какой области (кинетической, диффузионной или переходной) протекает реакция. [c.6]

Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентраций реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависит мости от скорости данной реакции. [c.122]

Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, пх молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. А число столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для приведенной выше реакции этот закон выразится уравнением [c.64]

Столкновение трех молекул бывает очень редко, особенно в газовой фазе. Каждому из перечисленных выше типов реакций соответствует свое кинетическое уравнение, связывающее концентрации реагентов со временем. Порядок реакции совпадает с ее молекулярностью только для простых реакций, протекающих в соответствии с уравнением реакций в одном направлении и содержащих один химический этап. Зависимость скорости химической реакции от температуры сильно изменяется и при возрастании порядка реакции. [c.140]

Скоростью химической реакции называется скорость изменения концентрации какого-либо из участвующих в ней веществ. В гетерогенных реакциях, протекающих на поверхности пористых твердых тел, скорость реакции относят к единице массы или объема твердой фазы, а в случае жидких или твердых фаз при известной поверхности — к единице поверхности раздела. Величина со имеет отрицательный или положительный знак в зависимости от того, исчезает или образуется вещество в ходе данной реакции. Для реакции aA- bB gG+hH скорость может выражаться одной из следующих производных [c.417]

П. Концентрация реагирующих веществ. Необходимым (но не достаточным) условием для того, чтобы молекула А прореагировала с молекулой В, является столкновение этих молекул. Вероятность столкновения молекул напрямую зависит от количества молекул в единице объема, а оно определяется концентрациями реагирующих веществ. Вероятность столкновения двух молекул равна произведению вероятностей нахождения каждой из молекул в точке столкновения. Следовательно, скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, указывающих количество молекул данного сорта, участвующих в реакции (стехиометрические коэффициенты). Зависимость скорости элементарной химической реакции [c.37]

Фундаментом химической кинетики является закон действия масс, при идеальном соблюдении которого в разбавленных растворах скорость любой химической реакции пропорциональна произведению концентраций веществ, действительно участвующих в реакции. Она не зависит ни от концентраций других веществ, ни от наличия или отсутствия других реакций. Если вещество может реагировать само с собой, то, согласно этому закону, скорость реакции будет пропорциональна квадрату, кубу или даже более высоким степеням концентрации такого вещества. В частности, прямая и обратная реакции обратимого процесса являются независимыми, а суммарная скорость обратимой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакции. При этом для каждой реакции зависимость скорости от концентраций реагентов будет такой же, как и в отсутствие противоположного процесса. [c.71]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества определяется порядком реакции. Для гетерогенных химических реакций, протекающих в процессе газификации твердого топлива по первому порядку, по основному газифицируемому реагенту (кислород, двуокись углерода, водяной пар), т. е. когда скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации газообразного реагента у твердой поверхности, уравнение для скорости химической реакции будет иметь следующий вид [c.107]

Таким образом, можно утверждать, что скорость массопередачи пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ вне зависимости от того, определяется ли процесс медленной химической реакцией или скоростью подачи веществ к месту протекания реакции. [c.295]

Таким образом, быстрота образования воды из элементов, т. е. скорость реакции, сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентраций реагирующих веществ за единицу времени. Концентрацию чаще [c.92]

Одним из основных факторов, определяющих ско-< рость химических реакций, является концентрация реагирующих веществ. Это объясняется тем, что для взаимодействия между молекулами необходимо их столкновение, поэтому чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул находится в единице объема и тем чаще они сталкиваются друг с другом. Зависимость скорости наиболее простых химических реакций от концентрации определяется законом действия масс, по которому скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. Нач пример, для реакции окчсления оксида азота ско [c.83]

На рис. 101 показана зависимость мгновенного выхода гексогена ф от весового отношения уротропина к азотной кислоте р при постоянных значениях температуры и начальной концентрации кислоты. С возрастанием р, т. е. увеличением разбавления кислоты, значение р вначале несколько возрастает, а затем резко падает. Подобное явление было замечено при исследовании кинетики быстрых химических реакций по скорости тепловыделения [116]. [c.529]

Химическая реакция протекает только при столкновении молекул реагирующих веществ. Чем больше молекулярная концентрация участвующих в реакции веществ, т. е. чем большее число молекул или частиц реагирующих веществ находится в единице объема, тем чаще будут происходить столкновения между молекулами или частицами этих веществ и тем больше вещества успеет вступить в реакцию в единицу времени, т. е. тем больше будет скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом действия масс, который формулируется следующим образом скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Например, для реакции А-1-В = С + 0 скорость реакции пропорциональна произведению концентрации веществ А и В. Обозначив скорость данной реакции через V, молярные концентрации реагирующих веществ через [А] и [В], коэффициент пропорциональности через К, можно выразить закон действия масс уравнением [c.13]

В зависимости от того, сколько молекул, одновременно участвующих в реакции, вступает в соединение, различают порядок реакции. Чем выше порядок реакции, тем медленнее она протекает. По закону действующих масс скорость химических реакций пропорциональна произведению концентраций исходных веществ (продуктов). [c.41]

Скорость химической реакции определяется как скорость исчезновения одного из реагирующих веществ или появления одного и5 продуктов реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов называется уравнением скорости реакции [c.195]

С точки зрения химической кинетики зависимость скорости реакции от квадратного корня из концентрации амальгамы довольно необычна. Казалось бы, что амальгама должна разлагаться со скоростью пропорциональной ее концентрации, т. е. эта реакция должна протекать как реакция первого порядка. [c.111]

Состав воздуха. Примесь негорючих паров и газов в пылевой смеси снижает ее взрывчатость. Объясняется это тем, что введение негорючих паров и газов снижает концентрацию кислорода в смеси, а согласно закону действия масс для гетерогенных систем, скорость химической реакции пропорциональна только концентрации кислорода, На рис. 39 показана зависимость нижнего концентрационного предела воспламенения торфяной аэровзвеси от содержания кислорода в смеси. Содержание [c.132]

Зависимость скорости гетерогенной химической реакции от поверхностной концентрации реагентов, так же как и зависимость скорости гомогенной реакции от объемной концентрации, определяется законом действующих масс (V.3). Так, например, зависимость скорости процесса Si (к) + О2 (г) — 5)0г (к) при 7= onst от поверхностной концентрации кислорода имеет вид [c.113]

Скорость химической реакции возрастает с увеличением числа-столкновений реагирующих молекул. Следовательно, при постоянной температуре увеличение концентрации реагирующих веществ, должно привести к увеличению скорости реакции. Зависимость, скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражена законом дг йствующих масс, по которому при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению мо.Н центраций реагирующих веществ, причем ка.жда1Я из концентраций берется в степени, равной стехиометрическому коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении [c.62]

Следует различать скорость изменения концентрации вешества, которое вступает или образуется в ходе химического превращения, скорость превращения (конверсии) и скорость химической реакции. Если реагент А вступает в химическую реакцию, то скорость его превращения = - /[А]/Л. Для конечного продукта реакции 2 скорость его образования = ( [ УШ. Очевидно, что изменение концентрации выражается в единицах [концентрация] [время] и в зависимости от единиц концентрации выражается в виде 1 моль/(л с) = = моль/(м с) = 10"3 моль/(смЗ с) = 6,022 см с" = = 12,197 1 кгсДсм с) = 1,6 10- 7 ммрг.ст./с = 1,22- Ю Па/с. Степень превращения (конверсия) реагента равна отношению количества превращенного вещества к его исходному количеству. Скорость конверсии [c.34]

Скорость данной химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, физических и химических свойств среды (например, от свойств растворителя в случае реакций, протекающих в растворе) и от других условий. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс. Согласно этому закону, впервые наиболее четко сформулированному Гульдбергом и Вааге [36] (1867), скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, что для реакции, выражаемой стехиометрическим уравнением (1.8), дает [c.7]

Пропорциональная зависимость скорости массопередачи от концентраций обоих реагирующих веществ в фазах может соблюдаться тогда, когда процесс массопередачи протекает на новерх-ности контакта фаз и определяется или медленной химическо реакцией или скоростью подачи действующих веществ к границе раздела (результат принудительного перемешивания). [c.293]

Ниже приведено несколько приближенных уравнений Гинстлинга для некоторых превращений в смесях твердых веществ. Они раз-личны для кинетической области (т. е. в условиях, когда лимити-рующей стадией процесса является собственно химическая реакция), для области возгонки (испарения), диффузионной и промежуточных областей. В кинетической области закономерности, определяющие скорость процесса, также могут быть различными в зависимости от его механизма и условий течения. Так, если по мере течения реакции изменяется (уменьшается) лишь поверхность реагирующих зерен, а концентрации взаимодействующих веществ на поверхности их контакта остаются постоянными (например, в случае газификации твердого компонента газом, лимитируемой скоростью химической реакции), уравнение скорости процесса имеет вид [c.28]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические реакции зависимость скорости от концентрации: [c.227] [c.11] [c.329] [c.451]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.215 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.99 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Концентрация химическая

Реакция скорость, зависимость

Скорость зависимость

Скорость реакции зависимость от концентраци

Скорость реакции зависимость от концентрации

Химические реакции скорость

Химические скорость

© 2024 chem21.info Реклама на сайте