Фталоцианин, металлические соли

К числу клешнеобразных комплексов металлов относятся многие металлические соли протравных красителей, а также фталоцианины и природные пигменты хлорофилл, гемин [c.52]

Многочисленные попытки получить комплексы, аналогичные кобальтовым, из сплава мочевины с фталевым ангидридом и солей меди или никеля оказались безрезультатными. В настоящее время уже известно, почему это так комплексы с медью и никелем общей структуры IV значительно менее термостойки, чем кобальтовые, и разлагаются при 100—120 °С с образованием металлических производных фталоцианинов. [c.259]

Во многих случаях фталоцианины металлов могут быть получены путем взаимодействия фталоцианина (не содержащего металл) с соответствующим металлом или его солью в высококипящем органическом растворителе. Так, например, фталоцианин магния получают при кипячении фталоцианина с магниевой стружкой в хинолине. Удобным препаративным методом получения фталоцианина металла является обменное разложение фталоцианина лития с солями металлов Наиболее применим фталоцианин лития (получаемый взаимодействием фталонитрила и металлического лития) вследствие его растворимости в холодном абсолютном спирте. Процесс обменного разложения легко проходит при смешении спиртовых растворов фталоцианина лития и соли соответствующего металла [c.660]

Фталоцианину практически П0л1юстью изоструктурны его металлические соли [c.476]

Фталонитрил быстро реагирует с металлической медью и многими солями меди, например, полухлористой медью Си2С12 с образованием фталоцианина меди. Реакция с металлической медью протекает при 190—200° с бурным выделением тепла. [c.554]

Одним из наиболее распространенных методов получения металлических производных фталоцианина является взаимодействие о-фталонитрила, СбН4(СК)2, с элементами или их соединениями [29]. При осуществлении попытки синтеза фталоцианинов р.з.э. нами использованы соли этих элементов. Среди солей р.з.э. мы остановились прежде всего на наиболее простых—хлоридах и формиатах. Однако низкая термическая устойчивость гидратированных хлоридов р.з.э. вызывала некоторое опасение. В этом отношении было интересно использовать их формиаты, более устойчивые к нагреванию [30], чем хлориды или нитраты. Кроме того, формиаты р.з.э., в отличие от хлоридов и нитратов, содержат значительно меньше связанной воды или легко могут быть обезвожены. Эти свойства, а также негигроскопичность обеспечивают удобство работы с формиатами р.з.э. Растворимость формиатов в воде [30] позволяет легко удалять их избыток из сырых пигментов. [c.90]

Другой аналогичный пример мы находим при рассмотрении фталоцианинов. Фталоциани-пы по типу структуры очень похожи на порфирины, и поэтому оправдан интерес к результатам сопоставления каталитических свойств металлических комплексов того и другого класса. Фталоцианины натрия, калия, кальция, бария и кадмия проявляют свойства солей, производные других металлов относятся к комплексным соединениям. В 1938 г. Кук [27] предпринял исследования каталитических свойств комплексных фталоцианинов различных металлов по отношению к реакции разложения перекиси водорода и реакциям окисления. Фталоцианины очень плохо растворяются в воде, и поэтому Кук растворял их в 75%-ном пиридине, а в некоторых случаях даже в концентрированной серной кислоте. [c.154]

Безметальный фталоцианин можно использовать для препаративного получения металлических производных (см. стр. 217). С другой стороны, образование соли со щелочным металлом или четвертичным аммонием использовано для придания временной растворимости пигменту, например в моноэтиловом эфире этиленгликоля или пиридине. Такие растворимые формы можно путем разложения вновь перевести в нерастворимое состояние на цеад д-- хозных волокнах в процессе крашения [43]. [c.216]

Итак, существует три способа получения координационно шестивалентных металлических комплексов дегидрофталоцианина 1) синтез из фталонитрила или 1-замещенных 3-иминоизоиндолени-нов и солей металлов в растворителях при температурах, не превышающих 100 °С 2) превращение металлического производного фталоцианина в комплексы дегидрофталоцианина при действии окислителей, например галогенов в спиртовых растворах, или азотной [c.260]

Кислотно-протравные красители. К ним относятся кислотные красители, у которых в результате обработки металлической протравой (обычно солями хрома) возрастает прочность к стирке, часто с одновременным углублением цвета. В основном они используются для крашения шерсти. В их торговых названиях часто встречается слово хром . Большинство из них является о-гидро-ксиазосоединениями с группами ОН, КНг или СООН в о -положе-пии или азосалициловыми кислотами (например. Протравной желтый 1 л1-нитроанилин->салициловая кислота). Но среди них есть также трифенилметановые красители с одной — тремя салициловыми группировками (например, С1 Кислотный синий 1 С1 43830), одно производное ализарина (3-сульфокислота) и три фталоцианина (один из них азофталоцианин ). Почти все протравные красители в С1 являются кислотно-протравными. [c.22]

Некоторые фталоцианиновые красители не содержат координационно связанного атома металла их называют безметалль-ными фталоцианинами. Безметалльные фталоцианины получают из щелочных солей фталоцианина, обычно натриевых, а последние— взаимодействием фталодинитрила с алкоксидами этих металлов в высококипящих спиртах. С этой целью фталодинитрил вносят в раствор алкоксидов натрия, полученный взаимодействием металлического натрия со смесью изогексило-вого и изогептилового спиртов при 60 °С, нагревают при кипении (145—155 °С) в течение 5 ч, отфильтровывают динатрий-фталоцианин и разлагают его действием метанола при 20 °С. Не содержащий металла фталоцианин (выход количественный) отделяют от раствора метоксида натрия фильтрованием и отмывают от щелочи метанолом и водой. [c.529]