Расчет осмотического давления

Формула Вант-Гоффа для расчета осмотического давления золей [c.128]

РАСЧЕТ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ [c.21]

Таблица 29 Пример расчета осмотического давления полиэфира

Расчет осмотического давления 21 [c.21]

Вант-Гофф предложил для расчета осмотического давления использовать уравнение состояния идеального газа в форме [c.16]

Расчет осмотического давления 25 [c.25]

Расчет осмотического давления [c.23]

Расчет осмотического давления 27 [c.27]

На осмотическое давление растворов ВМС существенное влияние может оказывать присутствие в растворе низкомолекулярного электролита. Зависимость осмотического давления от pH среды для раствора желатины показана на рис. 1-7. Как видно из приводимых данных, на осмотическое давление оказывает влияние не только pH среды, но и тип низкомолекулярного электролита. Расчет осмотического давления [c.36]

Экспериментальные данные по осмотическому давлению некоторых растворов приведены в Приложении I, а значения практических осмотических коэффициентов — в Приложении П. Методы экспериментального определения значений этих параметров рассмотрены на стр. 37. Для растворов, опытные значения я и Ф которых отсутствуют или вызывают сомнение, могут быть использованы методы расчета осмотических давлений, приведенные ниже. [c.21]

Расчет осмотического давления 29 [c.29]

Расчет осмотического давления 35 [c.35]

Однако для многих растворов расчет осмотического давления по уравнению (0.3) приводит к большой ошибке (подробнее см. стр. 19). [c.16]

Для расчета движущей силы процесса обратного осмоса, а в ряде случаев и ультрафильтрации (например, при большой концентрации высокомолекулярных соединений) необходимо знание осмотического давления раствора. Вместе с тем, в литературе отсутствуют обобщенные данные по расчету осмотического давления, а имеющиеся справочные значения осмотического давления или осмотических коэффициентов не систематизированы и не собраны воедино. Все это затрудняет проведение расчетов мембранных аппаратов и систем для осуществления процессов обратного осмоса и ультрафильтрации. [c.19]

В настоящее время теория осмоса для растворов неэлектролитов разработана пока недостаточно. Расчет осмотического давления для бинарных растворов производится по уравнению Вант-Гоффа, модифицированного в соответствии с той или иной теорией растворов, либо по эмпирическим уравнениям, либо по формуле [c.32]

Работа гидратного насоса интенсифицируется с увеличением содержания ионов в растворе и ростом абсолютной температуры, что, по-видимому, и приводит к кажущейся аналогии выражения для расчета осмотического давления с уравнением Вант-Гоффа. [c.204]

Пример расчета осмотического давления [c.209]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

Какие выводы можно сделать при изучении этих данных Объясните причины расхождения экспериментально найденных и расчетных значений осмотического давления. Попытайтесь вывести такую формулу для расчета осмотического давления, чтобы экспериментальные и расчетные данные совпадали. [c.184]

Пример 12. Найти уравнение для расчета осмотического давления. Какой вид примет ато уравнение, если раствор будет обладать свойствами а) идеального б) бесконечно разбавленного раствора [c.251]

При расчетах осмотического давления, понижения температуры замерзания и т. п. для растворов сильных электролитов вместо с также используют а. Так, например, [c.34]

Вант-Гофф, предполагая поведение растворенного вещества в растворе аналогичным его поведением в газообразном состоянии, предложил для расчета осмотического давления уравнение Клапейрона—Менделеева (1.13) в следующем виде [c.184]

Так, Бромберг [208], исследовавший эмульсии, стабилизированные растворами желатины, предположил, что силы отталкивания могут появляться вследствие возникновения в набухших гелеобразных слоях между капельками эмульсии осмотического давления, препятствующего свободному вытеканию жидкости. Эта идея получила в дальнейшем свое развитие в работе Фишера [209], предложившего метод расчета осмотического давления в перекрывающихся полимерных адсорбционных слоях. [c.160]

Вант-Гофф предложил следующее уравнение для расчета осмотического давления разбавленных растворов [c.223]

На рис. 131, 132 я в табл. 23 приведен пример расчета осмотического давления раствора нитроцеллюлозы (с содержанием азота 12,2%) в н.бутилацетате при концентрации раствора 0,0554 г/100 г (0,0485 г/100 мл). Измерения осмотического давления проводили при 25,0°С. [c.185]

Осмотическое давление подчиняется газовым законам, поэтому для его вычисления можно воспользоваться уравненпем Клапейрона —Менделеева PV = RT, несколько видоизменив его. В этом уравнении V — объем раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества. Следовательно, молярная концентрация раствора С равна У. Тогда выражение для расчета осмотического давления при.мет вид [c.149]

Пример расчета осмотического давления нитроцеллюлозы в н. бутилацетате [c.185]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Итак, следовательно, для расчета осмотического давления раствора сильного электролита необходимо подсчитать осмотическое давление того же раствора, предполагая, что он обладает свойствами идеального раствора. Для этого необходимо, по уравнениям (2) или (3), определить число частиц в единице объема и температуру. Кроме того, нужно подсчитать значение производной от величины Ej, по объему, приходящемуся на одну грам-молекулу растворенного электролита. [c.109]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в г раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигативных свойств. Формула для вычисления понижения давления Др пара растворителя приобретает в этом случае следующий вид [c.129]

Из закона Вант-Гоффа можно вывести формулу для расчета осмотического давления. В уравнении Клапейро- [c.139]

Теория разбавленных растворов была разработана Я. Вант-Гоффом в 1885 г. Имея в виду оценку величины химического сродства в растворах и познакомившись с экспериментальными данными Ф. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что метод осмотического давления дает возможность определить притяжение растворенного вещества растворителем. В своей широкоизвестной работе Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов (1885) Я. Вант-Гофф рассмотрел с термодинамических позиций использование законов Р. Бойля и Ж. Гей-Люссака к разведенным растворам и показал, что уравнение Клапейрона применимо к расчету осмотического давления [c.165]

При работе с осмометрами Цимма — Майерсона и подобными приборами, в которых Л имеет величину около 3—4 см, а Лд часто равно 2—3 см, ошибка при расчете осмотического давления по уравнению (36) обычно не превышает 1%. При работе с осмометрами Фуосса — Мида и приборами, [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология