Взаимодействия вода ион

Взаимодействие воды с сухой глиной начинается со смачивания ее поверхности. Процесс смачивания поверхности частиц протекает с выделением тепла и сопровождается уменьщением суммарного объема системы глина—вода, т. е. контракцией. Контракция происходит вследствие увеличения плотности адсорбированной воды, молекулы которой упорядочены силовым полем поверхности. По мере утолщения слоя адсорбированной воды ее свойства приближаются к свойствам свободной воды и контракция системы исчезает. [c.63]

Гидрид-кальциевый метод. Основан на реакции взаимодействия воды с гидридом кальция. [c.166]

НО благодаря такому взаимодействию вода обладает способностью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, H I). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.385]

Действительно, все без исключения горные породы находятся в дисперсном состоянии, т. е. имеют большую удельную поверхность, образованную внутренними границами раздела между фазами одинакового или разного состава, и практически всегда подвержены совместному действию механических напряжений и жидких сред, обязательным компонентом которых является вода. При этом существенно, что ни высокая растворимость породообразующих минералов, ни значительные количества жидкой фазы не обязательны для проявления механических эффектов, обусловленных взаимодействиями воды с поверхностью пород. Это резко расширяет круг геологических ситуаций, в которых вода, в принципе, может выступать в качестве активного участника прежде всего к ним относятся [c.84]

Основоположник гипотезы минерального происхождения не — фти Д.И. Менделеев (1876 г.) утверждал, что нефть образуется на больших глубинах при высокой температуре вследствие взаимодействия воды с карбидами металлов, [c.51]

Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг СаСг [c.27]

Как известно, энергию водородных связей в общем случае можно представить как сумму вкладов электростатического, обменного, поляризационного и дисперсионного взаимодействий [206]. Для органического вещества торфа, содержащего большое число дипольных функциональных групп, существование электростатической составляющей водородной связи в формировании взаимодействия вода — торф вполне очевидно. Наличие в органических соединениях торфа структур полисопряжения, а также ароматических структур с ненасыщенными связями предопределяет возможность реализации слабых водородных связей [207]. Однако на фоне преобладания электростатической составляющей другими составляющими, ответственными за формирование водородных связей в торфе, по-видимому, можно пренебречь. [c.65]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ГИДРОФИЛЬНОЙ ПОВЕРХНОСТЬЮ ПО ДАННЫМ ЯМР [c.229]

Взаимодействие воды с базальтом осуществлялось в горизонтальном реакторе, помещенном в печь, при температуре и давлении опыта. Пар проходил через полость реактора при по- [c.90]

Процесс, протекающий при растворении вещества в воде. При птом в результате взаимодействия воды с веществом происходит разрушение ионной кристаллической решетки, полярные молекулы воды окружают катионы и анионы, уменьшая таким образом взаимодействие между ионами. [c.82]

За последние годы советскими учеными П. А. Ребиндером, А. В. Ду-манским, Ф. Д. Овчаренко, Б. В. Дерягиным, О. Д. Куриленко, А. В. Киселевым и многими другими проведены широкие исследования проблемы лиофильности дисперсных систем. Были развиты новые представления о механизме взаимодействия воды с поверхностью различных твердых фаз и макромолекул полимеров с учетом роли водородной связи в этом процессе, даны термодинамические обоснования процессов смачивания, подробно изучена связь между лиофильностью и диэлектрическими свойствами многих дисперсных систем, накоплен большой экспериментальный материал по исследованию лиофильности высокомолекулярных соединений, дисперсных минералов и др. Все это имеет важное практическое значение. [c.98]

Взаимодействие воды с карбидом кальция [c.135]

Что касается водяных паров, то опасность, связанная с их присутствием в газе, заключается в образовании кристаллогидратов в результате взаимодействия воды с углеводородами при пониженной температуре. Эти кристаллогидраты являются твердыми веществами, и их образование приводит к закупорке газопровода. [c.288]

Если этот тригидрат образуется при взаимодействии с алюминатом натрия, то он имеет относительно высокую плотность. Если же его получают взаимодействием воды с амальгамированным алюминием, то это сравнительно легкий порошок со значительной удельной поверхностью. Он более стабилен (по отношению к переходу при нагревании), чем плотная форма. [c.362]

Взаимодействие воды с поверхностью твердых и газообразных частиц [c.57]

Взаимодействие воды с активными центрами минералов может происходить вследствие образования водородных или молекулярных связей. Водородная связь между гидратированными молекулами воды и активными центрами, например, глинистых минералов возникает прежде всего на их поверхности, образующей гидроксид-ными группами октаэдрического слоя. В каолините октаэдриче- [c.57]

Муравьиную кислоту производят подкислением формиатов натрия или калия (полученных из едких щелочей и окиси углерода) или с помощью непосредственного взаимодействия воды и окиси углерода, проводимого при высоких давлении и температуре в присутствии кислотных катализаторов [c.333]

Работа скважин зависит от многих факторов от геологической неоднородности разреза, качества вскрытия и освоения продуктивных пластов, технологических факторов, связанных с эксплуатацией скважины в процессе разработки нефтяных месторождений и многих других. Уже при вскрытии продуктивного пласта отмечается значительное ухудшение проницаемости призабойной зоны, и по сравнению с естественной она достигает лишь 50%. В процессе эксплуатации происходит снижение приемистости нагнетательных и продуктивности добывающих скважин за счет заиливания фильтрующей поверхности скважины механическими примесями и тяжелыми фракциями нефти, образования в ПЗП и стволе добывающих скважин нерастворимых осадков (солей) в результате взаимодействия вод с различным химическим составом. [c.93]

Характер взаимодействия воды с органическими соединениями зависит от природы органического веш,ества и условий проведения реакции. Если присоединение воды происходит по месту разрыва простой связи, то такую реакцию называют гидролизом (стр. 166). [c.157]

У = 5 л Запишем реакцию взаимодействия водо- [c.8]

Гидролизом называется взаимодействие воды с ионизованными солями [c.163]

Сколько водорода выделяется при взаимодействии воды с калием, взятым в количестве а) 3,9 г б) 10 г-атом Ответ выразить в граммах, грамм-молекулах и литрах (н. у.). [c.24]

Взаимодействие воды и эфира проходит очень медленно, но сильно ускоряется в присутствии кислот и щелочей. Ускоряю- щее действие кислот зависит от их силы. Гидролиз сложных эфиров осложняется каталитическим действием образующейся кислоты. В отличие от кислотного гидролиза, при щелочном гидролизе реакция заканчивается практически полным расходованием эфира с образованием солей кислот. В присутствии щелочей гидролиз протекает в несколько тысяч раз быстрее, чем в присутствии кислот. С использованием воды состава На 0 было установлено, что из двух возможных механизмов реакции гидролиза [c.84]

Взаимодействие воды с металлами, оксидами и солями. Наиболее активные металлы (металлы подгруппы лития, а также кальций, стронций и барий) взаимодействуют с водой уже при комнатной температуре, образуя соответствующий гидроксид и выделяя водород, например [c.38]

Химическое взаимодействие воды с оксидами может приводить только к реакциям присоединения. При взаимодействии с водой многие оксиды образуют соответствующие гидроксиды основного характера, как, например. [c.39]

Химические реакции широко используются во многих производственных процессах. Они (например, процессы окисления, коррозии и др.) протекают при работе многих установок, машин и приборов. Получение электроэнергии, топлива, металлов, различных материалов, продуктов питания и т. п. непосредственно связано с химическими реакциями. Например, в настоящее время электрическую и механическую энергии получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива. В процессе этого преобразования происходят сложные химические реакции горения, взаимодействия воды и ее примесей с металлами и т. п. Без понимания этих процессов невозможно обеспечить эффективную работу электростанций и двигателей внутреннего сгорания. Велика роль химических процессов и в атомной энергетике, значение которой непрерывно возрастает. [c.8]

Побочная реакция — взаимодействие воды как основания с кислотой [c.425]

Побочная реакция — взаимодействие воды как кислоты с сильным основанием [c.425]

Кроме определения массы, гранулометрического и хи-мического состава твердых загрязнений, содержащихся в нефтяных маслах, очень важно определить содержание в них воды. В лабораторных условиях для этой целн применяют главным образом методы, основанные на испарении содержащейся в масле воды и последующей ее конденсации, а также на химическом взаимодействии воды с некоторыми веществами. [c.36]

Гидриды ЭНз построены по типу флюорита (см. рис. 70, а) и име-ь)Т солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов гмеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют ( водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭН3. [c.646]

Образование нефти непосредственно из СО и Н О, из которых состояла материнская атмосфера Земли, термодинамически без (фотосинтеза невозможно (термодинамический аргумент). Теоре — ически более вероятна возможность образования нефти в земных лубинах взаимодействием воды с карбидами металлов. Единствен — 1юе, но не убедительное доказательство этому, являющееся козыр — [c.54]

Помимо воды, входящей в состав оксидов, на поверхности металла может присутствовать вода, связанная с ним электронодонорно-акцепторным (ЭДА) взаимодействием, водородной связью или ван-дер-ваальсовыми адсорбционными силами [303]. Тип связи воды с поверхностными атомами металла зависит от природы и металла, и электролита. Так, в кислой или нейтральной среде поверхность железа несет на себе положительный заряд, и можно ожидать электронодонорного взаимодействия воды с этой поверхностью. В щелочной среде или при недостатке НзО+-ионов вблизи электродов предпочтительна ориентация воды в двойном слое атомами водорода к поверхности металла. Следовательно, энергия связи воды с поверхностью металла может изменяться в широком интервале — от химической связи до слабой водородной или ван-дер-ваальсовой. [c.292]

Различными физическими методами выявлены разные типы взаимодействия воды с биополимерами. Прямые структурные методы—нейтронное рассеяние и рентгеноструктурный анализ— показали, что в кристаллах ДНК и белков некоторое количество воды жестко связано с биополимером. Например, методом рентгеноструктурного анализа рубредоксина с разрешением [c.45]

Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

В сточной воде механические примеси представлены частицами, образовавшимися в результате взаимодействия вод различных продуктивных пластов нескольких месторождений между собой и с пресной водой (узел обессолива-нпя) взаимодействия поверхностно-активных веществ с солями, растворенными в воде взаимодействия ионов сероводорода и железа, содержащихся в различных водах, а также частицами коррозионного износа промыслового оборудова- [c.125]

Мартенситные нержавеющие и дисперсионно-твердеющие стали, термообработанные с целью получения предела текучести- олее 1,24 МПа, самопроизвольно растрескиваются в атмосфере, солевом тумане или при погружении в водные среды, даже если они не находятся в контакте с другими металлами [55—58]. Лопасти воздушного компрессора из мартенситной нержавеющей стали [59 ] разрушались вдоль передней кромки, где были велики остаточные напряжения и конденсировалась влага. Для сверхпрочных мартенситных нержавеющих сталей с 12 % Сг, которые находились в морской атмосфере под напряжением, составляющим 75 % от предела текучести, срок службы не превышал 10 дней [60]. Приведенные данные получили разнообразные объяснения, однако они убедительно доказывают, что сталь в указанных случаях разрушается в результате или водородного растрескивания, или КРН. При наличии в стали высоких напряжений, она может растрескиваться в воде без внедрения водорода, который образуется при взаимодействии воды с металлом. По-видимому, в этом случае вода непосредственно адсорбируется на поверхности и уменьшает прочность металлических связей в степени, достаточной для зарождения трещин (адсорбционное растрескивание под напряжением). [c.320]

Сколько граммов едкого натра NaOH образуется при взаимодействии воды с натрием, взятым в количестве [c.24]

Ригомонти и Пенетти [50] установили, что механизм взаимодействия воды и спиртов в реакции комплексообразования неодинаков. Вода, хотя и является агентом, ускоряющим реакцию, не способна, однако, ее инициировать. Спирты способствуют как инициированию, так и дальнейшему протеканию реакции комплексообразования. Роль воды сводится к растворению карбамида с образованием насыщенного раствора, что способствует переносу молекулы кристаллического карбамида к молекулам комплекса в ходе его образования. Инициаторами же реакции образования комплекса в этом случае являются кристаллы затравки, служащие ядрами кристаллизации. При добавлении спиртов инициирование цепи реакции обусловлено, очевидно, взаимодействием между молекулами спирта и карбамида, находящимися на поверхности кристаллов. [c.30]

Трудности, возникающие при их разделении, объясняются высокой вязкостью смолы значительной полярностью надсмольной воды, связанной с присутствием в ней солей взаимодействием воды и солей с ТГолектронами полициклических ароматических углеводородов и образованием Я-комплексов стабилизацией эмульсий частицами фусов малыми размерами частиц угольной пыли, полукокса, пиролизного графита, составляющих ядро частиц фусов, их высокой сорбционной способностью и, как следствие, малыми различиями в плотности фусов и смолы. [c.212]

Источником водорода, необходимого для гидрирования протопродукта, являются по мнению некоторых авторов закисные соединения железа, распространенные в природе, и вода. Реакция с водой под давлением переводит закисные соединения в окис-ные с одновременным образованием водорода. По другим представлениям водород образуется в глубинах от взаимодействия воды с карбидами железа. [c.194]

Ацилированные препараты хитозана в водной среде набухают, образуя системы, обладающие высокой селективной сорбционной способностью по отношению к аминокислотам, красителям, а также к разделению рацемических смесей. Это обусловливает интерес, который представляют данные препараты в качестве полимерного носителя в гель-хроматофафии, а также при изготовлении волокнистых и пленочных материалов медико-биологического назначения. Под влиянием гидрофобных ацильнЫх радикалов сорбированная этими препаратами при набухании вода частично гидратирует полимерный субстрат, а частично остается инклюдйрованной в порах геля. При этом изменяется структура жидкой воды, обусловливая возможность регулирования интенсивности гидрофобных взаимодействий в системе. В табл. 6.6 приведены результаты экспериментов по изучению взаимодействия воды в изотермических условиях (298 К) с ацилированными препаратами хитозана. [c.334]

НС1 зависит от ее концентрации. Самойлов объясняет это обстоятельство тем, что, благодаря наличию нологрительного заряда, на молекулах воды происходит их некоторое дополнительное отталкивание от положительных ионов и притяжение к отрицательным так как размеры анионов больше, заряды в основном сказываются на взаимодействии воды с катионами. Дополнительное отталкивание уменьшает положительные тепловые эффекты [c.143]

При взаимодействии воды с солями могут происходить реакции гидратации и гидролиза. Гидратация ионов солей при образовании кристаллогидратов уже была рассмотрена в 3. В растворах степень гидратации ионов в общем может быть выше, чем в кристаллогидра- [c.40]

Реакции взаимодействия воды с другими веществами. Кроме ионов солей и других электролитов, гидратации могут подвергаться и целые молекулы, причем гидратация происходит и в растворах, и в кристаллическом состоянии. Известны, например, кристаллогидраты I2 8НаО, 2NH3. Н2О. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология