Электронные гибридные

Как видно из рис. 47, гибридная орбиталь, возникшая из 5- и р-орби-талей, больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.73]

На рисунке 44 показана гибридная орбиталь за счет комбинации 5- и р-орбиталей. Она больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую, т. е. электронная плотность в ней сконцентрирована по одну сторону в большей степени, чем по другую. Поэтому химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.66]

На рис. 27 показан вид гибридной орбитали, возникшей из 5-и р-орбиталей. Гибридная орбиталь имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образуемая с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем за счет участия электронов отдельных з- и р-орбиталей. Таким образом, гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Понятно, что число гибридных орбиталей должно быть равно числу исходных. [c.65]

Гибридная 5—р-орбиталь отличается большей вытянутостью по одну сторону от ядра, чем по другую. Электронная плотность в области перекрывания гибридного электронного облака будет больше электронной плотности в области перекрывания отдельно 5- или р-орбиталей. Поэтому связь, образованная электронами гибридной орбитали, характеризуется большей прочностью, чем связь, образованная электронами отдельно - или р-орбитали. [c.50]

Соединения азота с водородом. Важнейшее водородное соединение азота — аммиак N1 3. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом три гибридные орбитали перекрываются с 5-орбиталями трех атомов водорода, в результате чего образуются три ковалентные связи N—Н на четвертой гибридной орбитали атома азота находится неподеленная пара электронов. Гибридные зр -орбитали ориентированы в направлениях к вершинам тетраэдра. Поэтому валентный угол ННН в молекуле аммиака (107°) близок к тетраэдрическому (109,5°). [c.169]

Связь, осуществляемая электронами гибридных орбиталей, значительно прочнее, поскольку перекрывание происходит в большей степени, чем при участии негибридных орбиталей. [c.77]

Химическая связь, образуемая с участием электронов гибридных орбиталей, прочнее связи с участием электронов негибридных (чистых) 5- и р-орбиталей, так как при гибридизации происходит большее перекрывание. Гибридизация осуществляется тогда, когда в образовании связей данного атома участвуют электроны разного типа (в нашем примере - и р-электроны). При этом число гибридных орбиталей равно числу исходных. [c.70]

СНг, расположенных симметричным образом гак, что три атома углерода находятся в вершинах равностороннего треугольника. Это расположение показано на рис. 8.14, где атомы Н для простоты не обозначены. В такой молекуле двойные связи отсутствуют. Поэтому следует ожидать, что гибридизация в каждом атоме углерода такова, что четыре гибридные АО направлены, насколько допустимо, к соседним атомам. Это возможно для электронов связей С—Н, но не может быть осуш,ествлено для электронов гибридных связей С—С, поскольку, как указывалось в [c.232]

Наиболее отчетливо р — л-сопряжение проявляется в спектрах азотсодержащих систем. Простейшими представителями таких систем являются енамины и гидразоны предельных альдегидов и кетонов. Атом азота в этих соединениях имеет одну неподеленную пару электронов гибридного sp , sp ) или чистого р-характера. Из табл. 4.3 видно, что эффект аминогруппы в спектрах поглощения аналогичен эффекту двойной связи. [c.142]

Чаще атом образует связи за счет электронов разных энергетических состояний. Например, у возбужденного атома бериллия (валентная конфигурация 2s 2p ) в образовании связи участвуют один s- и один р-электроны, у возбужденного атома бора 2s 2p )— один s- и два р-электрона, у возбужденного атома углерода (2s 2p ) — один s- и три р-электрона и т. д. В этом случае происходит так называемая гибридизация первоначальная форма электронных облаков (орбиталей) взаимно изменяется, и образуются облака (орбитали) новой, но уже одинаковой формы. На рисунке 72 схематически показан вид гибридного облака, возникающего при комбинации облаков s- и р-электронов. Гибридное sp-об-лако имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Вследствие этого перекрывание облаков будет более полным, и связи, образованные за счет участия гибридных облаков, более прочны, чем связи, образованные отдельными s- и р-облаками. Гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Чтобы гибридное состояние было устойчивым, необходимы энергетическая близость и доста- [c.85]

Химическая связь, образуемая с участием электронов гибридных орбиталей, прочнее связи с участием электронов негибридных (чистых) 5- и р-орбиталей, так как при гибридизации происходит [c.59]

Это случай углерода, связанного двойной связью и паходяпз егося в состоянии яр -гибридизации. В молекуле этилена СНз = СНз, например, а-связи, образованные электронами гибридных р -орби-талей, создают углы 120° и находятся в плоскости (рис. 36). Свободное вращение этой связи вокруг оси углерод — углерод отсутствует, [c.73]

Поляризационный механизм 6, 7 . В плоском радикале АНз связи А — Н образованы 15-электроиа. п1 атомов Н и электронами гибридных 5р2-орбиталей атомов А. Неспаренный электрон радикала находится на 2р2-орбитали атома А. Если формально рассмотреть связь А — Н как изолированную, априори нельзя отдать предпочтение тому или иному расположению спинов электронов. Если же принять во внимание неспаренный 2р,-электрон, то энергетически более выгодным оказывается состояние, когда спин 5р2-гибридного электрона атома А направлен параллельно спину неспаренного электрона. Состояние, когда указанные спины анти-параллельны, энергетически менее выгодно (правило Гунда). В соответствии с принципом Паули спии Ь-электрона атома Н должен быть антипараллельным спину хр -гибридного электрона атома А и, следовательно, антипараллельным спину неспаренного [c.35]

Напротив, в начале ряда d- и особенно р-орбитали лежат высоко, что препятствует значительному участию этих орбиталей в дополнительных связях. В результате я-комноненты связи металл—кольцо ослабевают, и характер сэндвичевой связи значительно изменяется. Она становится существенно простой двухэлектронной фарообразной центральной а-связью, отличающейся от обычной двухцентровой веретенообразной а-связи металл—углерод своей многоцентровостью и формой. Центральную а-связь можно считать простой ковалентной связью, возникшей в результате возбуждения электрона с низшей орбитали кольца и взаимодействия оставшегося неспаренного электрона с неспаренным электроном гибридной орбитали металла [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология